2026屆孝感市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用10.0mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液,可恰好分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：2：1 D．1：3：32、下列分散系屬于膠體的是()A．石灰水 B．豆?jié){ C．泥水 D．蔗糖水3、下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是A．氯水是指液態(tài)的氯B．新制氯水呈黃綠色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水應(yīng)避光保存4、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為3．8LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA6、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC．11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA7、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是（）A． B．C． D．8、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．目前工業(yè)上直接由海水提取I2C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na9、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業(yè)酒精制備無水酒精A．A B．B C．C D．D10、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色→紅色→無色，導(dǎo)致變色的微粒依次是A．H+、Cl? B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-11、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L12、下列儀器不能用于加熱的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶13、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．金屬陽(yáng)離子一定具有氧化性，可能具有還原性B．由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時(shí)，必有另一種元素被還原D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，一定是被還原14、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體15、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．12g金剛石與石墨所含的碳原子數(shù)均為NAB．1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含NA個(gè)氯化氫分子C．4.48LN2含有的原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L稀有氣體所含原子數(shù)為0.2NA17、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：118、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+19、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO420、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-D．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-21、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍C．右側(cè)的質(zhì)量為5.6gD．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2mol22、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D．在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：___________________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實(shí)驗(yàn)室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯(cuò)誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。27、（12分）某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào))：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。29、（10分）請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

從鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的過程分析，根據(jù)離子濃度與物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析。【詳解】設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為0.001mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知n(SO42-)=n(Ba2+)，即x×3=y×1=z×1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3。故選D?！军c(diǎn)睛】某溶液中的離子濃度等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該物質(zhì)化學(xué)式中離子的下角標(biāo)系數(shù)。2、B【解析】

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系，據(jù)此判斷。【詳解】A.石灰水屬于溶液，A不符合題意；B.豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體，B符合題意；C.泥水屬于濁液，C不符合題意；D.蔗糖水屬于溶液，D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的特點(diǎn)與判斷，明確膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。3、A【解析】

A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯為純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故A錯(cuò)誤；B．因氯水中含有的微粒：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，故C正確；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，HClO2HCl+O2↑，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)和氯水的成分，明確氯水中各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意結(jié)合次氯酸的性質(zhì)分析判斷。4、B【解析】

相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，這種題注意關(guān)鍵條件“生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對(duì)密度可計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計(jì)算。5、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A。.6、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算。【詳解】標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，C錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。7、A【解析】

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識(shí)，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識(shí)，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識(shí)，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識(shí)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。8、D【解析】

A．Mg為活潑金屬，海水中以離子形式存在，分離出MgCl2后電解熔融MgCl2得到Mg，為化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離，無新物質(zhì)生成，為物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaCl在海水中儲(chǔ)量豐富，從海水中可以獲得NaCl，Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl可生成Na和氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、A【解析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質(zhì)易升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導(dǎo)管口插入水中，無法防止倒吸，C錯(cuò)誤；該裝置酒精燈的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應(yīng)該下口進(jìn)水，上口出水，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查萃取、物質(zhì)的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識(shí)。10、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導(dǎo)致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。11、C【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】

試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。13、A【解析】A．金屬陽(yáng)離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。15、A【解析】

A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從-3價(jià)升高到氮?dú)庵械?5價(jià)，每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯(cuò)誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個(gè)NO2分子含2個(gè)氧原子，所以合氣體中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，以及溶液中離子的計(jì)算。16、A【解析】

A．12g金剛石與石墨所含的碳原子為=1mol，碳原子數(shù)為NA，故A正確；B．鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C．未告知溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算4.48LN2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L稀有氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，稀有氣體為單原子分子，所含原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。17、A【解析】

反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項(xiàng)是A。18、C【解析】

A項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，少量氯氣應(yīng)先將還原性強(qiáng)的Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應(yīng)消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，少量氯氣先將還原性強(qiáng)的I-氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯(cuò)誤；故選C。19、D【解析】

A．該反應(yīng)中生成氣體(CO2)和水，且鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A可以發(fā)生；B．該反應(yīng)中生成AgCl沉淀，故B可以發(fā)生；C．Cu的活潑性比Ag強(qiáng)，可以從硝酸銀溶液中置換出Ag單質(zhì)，故C可以發(fā)生；D．該反應(yīng)中的生成物中沒有氣體、沉淀和弱電解質(zhì)，故D不能發(fā)生；綜上所述答案為D。20、B【解析】

A.FeCl3溶液制成膠體時(shí)，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)變少；B.利用計(jì)算假設(shè)，假設(shè)23g全為NO2求出極端值，再假設(shè)23g全為N2O4求出極端值，最終結(jié)果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關(guān)于Ba2+的沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當(dāng)產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，無法確定溶液中是否含有SO42-。【詳解】A.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時(shí)，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.極端假設(shè)，當(dāng)23g氣體全為NO2時(shí)，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個(gè)氧原子，當(dāng)23g氣體全為N2O4時(shí)，其物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個(gè)氧原子，故當(dāng)23gNO2和N2O4任意比例混合時(shí)，一定含有NA個(gè)氧原子，故B項(xiàng)正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。21、B【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故B正確；C．右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤；

故選：B。22、B【解析】

A．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯(cuò)誤；B．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯(cuò)誤；D．在C與O2化合生成CO2的反應(yīng)中，單質(zhì)C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。25、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質(zhì)Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應(yīng)；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強(qiáng)弱順序；(6)①實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)?！驹斀狻浚?）A中發(fā)生置換反應(yīng)，故離子反應(yīng)式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進(jìn)Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應(yīng)掉的尾氣；尾氣可以與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)時(shí)，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強(qiáng)到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應(yīng)（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可），故答案為不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。26、ABC4.0g砝碼和所稱量物體位置放反沒有在燒杯中稱量NaOH攪拌，加速溶解玻璃棒將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶偏低【解析】

(1)配制0.2mol/

L

NaOH溶液500mL時(shí)需要500mL容量瓶來配制，需要燒杯溶解溶質(zhì)，需要膠頭滴管來定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質(zhì)量為0.5L0.2mol40g/mol=4.0g；(3)用天平稱量時(shí)待測(cè)物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤，圖中放反；NaOH易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時(shí)，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶；(8)仰視讀數(shù)會(huì)使加入的水超過刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低。27、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標(biāo)簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時(shí)應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時(shí)，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；操作B是貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯(cuò)點(diǎn)：注意容量瓶使用方法和注意問題。28、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個(gè)反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形