2026屆黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四?；瘜W(xué)高二上期中質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO32、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱3、23592U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于23592U的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92 C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為2354、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O45、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/116、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱為△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，也放出57.3kJ熱量7、對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為 B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動8、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－39、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少10、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精11、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變12、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO413、向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質(zhì)14、利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬15、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16% B．37% C．48% D．無法計(jì)算16、在25℃時(shí)向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時(shí)，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視20、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________21、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。2、B【解析】試題分析：由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B.500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱a

kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。點(diǎn)睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這一點(diǎn)。3、D【解析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為235，故D正確。故選D。4、C【詳解】鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產(chǎn)物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。5、D【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)100變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；故答案為D。6、C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱應(yīng)該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量，叫中和熱，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H=－57.3kJ／mol，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤，答案選C。7、B【解析】A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯(cuò)誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點(diǎn)，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個(gè)數(shù)為8×=1，含Cl－個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。9、A【解析】加水稀釋時(shí)，促進(jìn)氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，c(OH-)減??；加入少量濃NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移?！驹斀狻緼項(xiàng)，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減?。籆項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離。10、C【詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項(xiàng)正確；D.酒精不與鋁反應(yīng)，能用鋁制容器盛放，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。12、D【詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。13、D【解析】食鹽與濃硝酸不反應(yīng)，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會變黃，蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。14、D【詳解】A、氯堿工業(yè)中，X是陽極，則氯離子放電生成氯氣，A錯(cuò)誤；B、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，則X是粗銅，Y是純銅，B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以X是鍍層金屬，C錯(cuò)誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極，所以Y是待保護(hù)金屬，D正確；答案選D。15、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑杉兹℉CHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-54%-9%=37%，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是關(guān)鍵。16、A【分析】本題考查pH的簡單計(jì)算，運(yùn)用pH的計(jì)算方法和溶液中的離子關(guān)系分析?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，說明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A?！军c(diǎn)睛】溶液呈電中性時(shí)：n（H+）=n（OH-）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?，故不能用稀硫酸。?）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗(yàn)方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na