2026屆山東省淄博市第七中學化學高三上期中教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質與水反應時，表現出的性質與其它物質不一樣的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O22、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強3、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC14、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應的熱化學方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應是放熱反應5、用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D6、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的幾種，某同學為探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.?、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含Fe2＋、、、I－B．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀C．步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、7、對金屬腐蝕及防護的表述正確的是()A．金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質溶液接觸B．金屬腐蝕的本質：金屬失電子發(fā)生還原反應C．外加電流陰極保護法；被保護的金屬應與電源正極相連D．犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應做負極8、某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據(鹽酸的物質的量濃度相等)：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36L分析表中數據，下列說法不正確的是()A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全C．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數9、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關D．電泳現象說明膠體帶電10、下列解釋與膠體無關的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產生紅褐色沉淀B．豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C．水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵D．洪災發(fā)生地的農民用明礬凈化河水作為生活用水11、下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法12、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO13、環(huán)境保護是當今倍受人們關注的社會問題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會形成酸雨 B．氮氧化物會形成光化學煙霧C．氟利昂會破壞臭氧層 D．一氧化碳會造成溫室效應14、將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關說法正確的是A．陰極的電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+B．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護C．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D．該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換15、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+16、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是()A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示（部分物質略去）。Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。18、已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應的反應類型：反應①_____________反應③_____________。（3）B的結構簡式___________，D的結構簡式_______________。（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；③lmol該物質可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應；④lmol該物質可與5molH2加成。19、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；③說明反應已完成的現象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填字母編號)（3）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是___裝置F的作用為__。（4）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：____。21、以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1(1)ΔH2=____kJ·mol-1。（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）A．正反應速率先增大后減少B．化學平衡常數K減少C．再加入一定量碳D．反應物氣體體積分數增大(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。①該反應自發(fā)進行的條件是

_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506K時，反應平衡時H2的轉化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。

③反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。④若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lgK)如圖所示。則溫度為506K時,平衡常數K=____(保留三位小數),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為____。(4)在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.Na與水反應生成NaOH和H2，Na元素的化合價升高，Na作還原劑；B.Cl2與水反應生成HCl和HClO，Cl元素的化合價既升高又降低，Cl2既是氧化劑又是還原劑；C.NO2與水反應生成HNO3和NO，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑；D.Na2O2與水反應生成NaOH和O2，Na2O2中的O元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；根據以上分析可知，在與水反應時，Na是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2都既是氧化劑又是還原劑，答案選A。2、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質穩(wěn)定，錯誤。答案選A。3、C【詳解】固體和液體不加熱反應制備氣體，鋅和稀硫酸反應制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應，因此實驗之前，用二氧化碳氣體排出裝置內的空氣，當看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B正確；反應產生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯誤；根據題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項C?！军c睛】碳酸鈉與鹽酸反應制備二氧化碳氣體，會含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。4、C【解析】A.反應體系中加入催化劑，只會改變反應速率，不會改變反應的熱效應，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學方程式需要標明物質狀態(tài)，故C錯誤；D.反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故D正確。故選C。5、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質包括離子化合物和部分共價化合物，電解質，離子化合物都屬于化合物，故C錯誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。6、D【詳解】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，則一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.?、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支試管中，向第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，則一定含，而Fe3＋有可能來源于Fe2+，故無法確定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，則一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能確定是否含Fe3＋、Cl－。A項，原溶液中肯定含Fe2＋、，故A項錯誤；B項，取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，不能確定是否含Cl－，因為生成硫酸銀也為白色沉淀，故B項錯誤；C項，NO遇空氣變成紅棕色的NO2，故C項錯誤；D項，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D項正確；故答案選D。7、A【詳解】A選項，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質溶液接觸，起到防護的作用，故A正確；B選項，金屬腐蝕的本質是金屬失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C選項，外加電流陰極保護法，應該是被保護的金屬應與電源負極相連，作電解池的陰極，起保護的作用，故C錯誤；D選項，犧牲陽極的陰極保護法，被保護的金屬應做正極，讓一個比保護的金屬活潑性強的金屬作負極，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】金屬腐蝕的防護主要是通過涂上油漆物理方法，利用電化學方法是犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法。8、C【解析】混合物發(fā)生反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數據可知，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，但是根據②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據實驗①的數據可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余，據此解答?！驹斀狻炕旌衔锇l(fā)生反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數據可知，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據實驗①的數據可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余。A．由上述分析可知，實驗①中的固體不足，完全反應，鹽酸有剩余，選項A正確；B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，在實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，選項B正確；C.由于①中鹽酸過量，固體不足，所以不能根據①可以計算出鹽酸的物質的量濃度，選項C錯誤；D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再計算出NaHCO3質量，最后根據NaHCO3質量與總質量的比得到NaHCO3的質量分數，選項D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查混合物的計算。根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應是解題關鍵，側重于考查學生對元素、化合物知識掌握及數據分析和處理能力，較好的考查學生的思維能力。9、C【解析】A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發(fā)生聚沉現象形成三角洲，與膠體的性質有關，C正確；D、電泳現象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。10、A【解析】A．氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體性質，A符合題意；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質，B不符合題意；C．水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現象，涉及膠體性質，C不符合題意；D．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，電泳現象等，熟練掌握膠體性質是解題的關鍵。11、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質時都涉及到化學變化，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4，FeO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確；故答案選B。12、C【解析】根據①的現象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據②中現象，無沉淀產生，說明原溶液中不存在SO32－，根據③中現象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。點睛：離子檢驗中，已經注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。13、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質，A項正確；B．光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，B項正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過量排放造成，C項正確；D．CO2會加劇溫室效應，造成全球變暖，一氧化碳不會造成溫室效應，D項錯誤；綜上所述答案選D。14、B【詳解】A．陰極其實是原電池的正極，該電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A錯誤；B．當鐵管做原電池的正極時被保護，將導線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導線進入鐵設施表面，因積鐵設施累積大量電子而被保護，B正確；C．海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；D．該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；故答案為：B。15、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。16、A【詳解】A．實驗室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產生氣體之前消耗HCI與產生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。18、羥基羧基加成反應取代反應13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結構簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為：；(4)A→E反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；④lmol該物質可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據物質的性質確定A含有的官能團，結合E的分子式確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據此解答。19、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去，故答案為溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為防止CuBr見光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點睛：本題考查了物質制備的生產工藝流程，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質量。20、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內有黑色固體生成除去甲烷中雜質氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質，F是除去甲烷中雜質氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！驹斀狻垦b置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2