第一章元素周期律的基礎(chǔ)概念與歷史演進(jìn)第二章主族元素性質(zhì)的周期性變化第三章過渡元素與內(nèi)過渡元素的化學(xué)特性第四章元素周期律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用第五章元素周期表中的特殊元素與新興研究01第一章元素周期律的基礎(chǔ)概念與歷史演進(jìn)第1頁引入：元素周期律的發(fā)現(xiàn)背景元素發(fā)現(xiàn)的混亂狀態(tài)19世紀(jì)初，化學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，但這些元素的性質(zhì)缺乏規(guī)律性，如同散落的珍珠難以串聯(lián)。邁爾的初步嘗試1769年，德國化學(xué)家邁爾根據(jù)元素相對原子質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)的相似性，首次提出了元素周期律的雛形。他注意到元素的性質(zhì)在按原子量遞增排列時呈現(xiàn)出周期性變化。門捷列夫的偉大貢獻(xiàn)1869年，門捷列夫在研究元素性質(zhì)與原子量關(guān)系時，繪制了第一張元素周期表，預(yù)測了鎵、釷、锝等元素的存在和性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)，當(dāng)元素按原子序數(shù)遞增排列時，其化學(xué)性質(zhì)呈周期性變化。實驗驗證的準(zhǔn)確性門捷列夫的預(yù)測非常準(zhǔn)確，例如他預(yù)測的鎵的密度為5.9g/cm3，熔點(diǎn)為29.8℃，實際測量值分別為5.904g/cm3和29.76℃，誤差極小。這證明了元素周期律的科學(xué)性。元素周期律的意義元素周期律的發(fā)現(xiàn)統(tǒng)一了元素性質(zhì)的認(rèn)識，為化學(xué)發(fā)展提供了科學(xué)框架。它不僅解釋了已知元素的性質(zhì)，還預(yù)測了新元素的存在和性質(zhì)，為化學(xué)研究開辟了新的方向。第2頁分析：元素周期律的內(nèi)在邏輯周期性變化的本質(zhì)元素周期律的內(nèi)在邏輯在于原子核外電子排布的周期性變化。原子核外電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)原子序數(shù)遞增時，電子排布呈現(xiàn)周期性變化，從而導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。原子半徑的周期性變化原子半徑從左到右逐漸減小，從上到下逐漸增大。這是因為從左到右，原子核的正電荷增加，吸引電子的能力增強(qiáng)，使電子云收縮；從上到下，電子層數(shù)增加，電子云擴(kuò)展，使原子半徑增大。具體數(shù)據(jù)：鋰(Li,152pm)比鈉(Na,186pm)小，但鈉比鉀(K,227pm)小。電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小。電負(fù)性是元素吸引電子的能力，從左到右，原子核的正電荷增加，吸引電子的能力增強(qiáng)；從上到下，電子層數(shù)增加，最外層電子離原子核較遠(yuǎn)，吸引電子的能力減弱。具體數(shù)據(jù)：氟(F,3.98)比氯(Cl,3.16)大，但氯比溴(Br,2.96)大。元素周期律的驗證元素周期律的驗證可以通過實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行。例如，1913年，莫斯利發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與原子量成正比，驗證了周期表的科學(xué)性。1949年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)锝(Tc)的放射性，填補(bǔ)了元素周期表中的空缺。元素周期律的應(yīng)用元素周期律不僅解釋了已知元素的性質(zhì)，還預(yù)測了新元素的存在和性質(zhì)。例如，門捷列夫預(yù)測的鎵、釷、锝等元素后來都被發(fā)現(xiàn)，證明了元素周期律的科學(xué)性和預(yù)測性。第3頁論證：元素周期表的結(jié)構(gòu)驗證主族元素的結(jié)構(gòu)主族元素：氫(H)到氖(Ne)為第1-2周期，鈉(Na)到氬(Ar)為第3-4周期。主族元素的性質(zhì)與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)，例如第1族元素（如鋰(Li)、鈉(Na)）都具有1個最外層電子，化學(xué)性質(zhì)相似。過渡元素的結(jié)構(gòu)過渡元素：鈧(Sc)到鋅(Zn)，原子d軌道未滿。過渡元素的性質(zhì)與其d電子排布密切相關(guān)，例如鐵(Fe)和銅(Cu)的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因為它們的d電子排布不同。內(nèi)過渡元素的結(jié)構(gòu)內(nèi)過渡元素：鑭(La)到镥(Lu)為f軌道未滿。內(nèi)過渡元素的性質(zhì)與其f電子排布密切相關(guān)，例如鈰(Ce)和釔(Y)的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因為它們的f電子排布不同。實驗驗證元素周期表的驗證通過實驗數(shù)據(jù)和理論計算進(jìn)行。例如，1913年，莫斯利發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與原子量成正比，驗證了周期表的科學(xué)性。1949年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)锝(Tc)的放射性，填補(bǔ)了元素周期表中的空缺。理論計算現(xiàn)代元素周期表通過理論計算進(jìn)行驗證，例如基于量子化學(xué)的計算可以預(yù)測元素的性質(zhì)，并與實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行比較。例如，預(yù)測118號元素(Og)為氣態(tài)，與氡(Rn)性質(zhì)相似，實際實驗結(jié)果與預(yù)測值吻合。第4頁總結(jié)：元素周期律的意義元素周期律的科學(xué)價值元素周期律是化學(xué)發(fā)展的重要里程碑，統(tǒng)一了元素性質(zhì)的認(rèn)識。它不僅解釋了已知元素的性質(zhì)，還預(yù)測了新元素的存在和性質(zhì)，為化學(xué)研究開辟了新的方向。元素周期律的預(yù)測性元素周期律的預(yù)測性體現(xiàn)在對新元素的預(yù)測。例如，門捷列夫預(yù)測的鎵、釷、锝等元素后來都被發(fā)現(xiàn)，證明了元素周期律的科學(xué)性和預(yù)測性。元素周期律的應(yīng)用元素周期律不僅解釋了已知元素的性質(zhì)，還預(yù)測了新元素的存在和性質(zhì)。例如，門捷列夫預(yù)測的鎵、釷、锝等元素后來都被發(fā)現(xiàn)，證明了元素周期律的科學(xué)性和預(yù)測性。元素周期律的未來發(fā)展隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，元素周期律的研究將更加深入。未來，科學(xué)家將探索超重元素的性質(zhì)，并進(jìn)一步擴(kuò)展元素周期表。元素周期律的教育意義元素周期律是化學(xué)教育的重要內(nèi)容，通過學(xué)習(xí)元素周期律，學(xué)生可以更好地理解元素的性質(zhì)和變化規(guī)律，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。02第二章主族元素性質(zhì)的周期性變化第5頁引入：堿金屬與堿土金屬的對比堿金屬的共性堿金屬：鋰(Li)到銫(Cs)，原子最外層有1個電子。堿金屬的性質(zhì)具有許多共性，例如它們都是活潑的金屬，容易與氧氣、水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或氫氧化物。鋰(Li)的性質(zhì)鋰(Li)是最輕的堿金屬，密度為0.534g/cm3，熔點(diǎn)為180.5℃，沸點(diǎn)為1342℃。鋰在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鋰(Li?O)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鋰(Li?O?)。鈉(Na)的性質(zhì)鈉(Na)的密度為0.97g/cm3，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為883℃。鈉在空氣中會迅速氧化，生成氧化鈉(Na?O)，但在水中會劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉(NaOH)和氫氣(H?)。銫(Cs)的性質(zhì)銫(Cs)的密度為3.12g/cm3，熔點(diǎn)為28.44℃，沸點(diǎn)為670℃。銫在空氣中會迅速氧化，生成氧化銫(Cs?O)，但在水中會劇烈反應(yīng)，生成氫氧化銫(CsOH)和氫氣(H?)。堿金屬的遞變規(guī)律從鋰(Li)到銫(Cs)，堿金屬的密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低，化學(xué)活性逐漸增強(qiáng)。這是因為從鋰(Li)到銫(Cs)，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致化學(xué)活性逐漸增強(qiáng)。第6頁分析：鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵素的共性鹵素：氟(F)到碘(I)，原子最外層有7個電子。鹵素的性質(zhì)具有許多共性，例如它們都是活潑的非金屬，容易與氫氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化氫。氟(F)的性質(zhì)氟(F)是最活潑的非金屬，密度為0.00167g/cm3，熔點(diǎn)為-219.62℃，沸點(diǎn)為-188.12℃。氟在空氣中會迅速氧化，生成氟化氫(HF)，但氟化氫在水中會形成氫氟酸(HF)，具有很強(qiáng)的腐蝕性。氯(Cl)的性質(zhì)氯(Cl)的密度為3.214g/cm3，熔點(diǎn)為-101.5℃，沸點(diǎn)為-34.6℃。氯在空氣中會緩慢氧化，生成氯化氫(HCl)，但氯化氫在水中會形成鹽酸(HCl)，具有很強(qiáng)的腐蝕性。碘(I)的性質(zhì)碘(I)的密度為4.93g/cm3，熔點(diǎn)為113.5℃，沸點(diǎn)為184.3℃。碘在空氣中會緩慢氧化，生成碘化氫(HI)，但碘化氫在水中會形成碘酸(HI)，具有一定的腐蝕性。鹵素的遞變規(guī)律從氟(F)到碘(I)，鹵素的密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，化學(xué)活性逐漸減弱。這是因為從氟(F)到碘(I)，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致化學(xué)活性逐漸減弱。第7頁論證：氧族與硫族元素的性質(zhì)比較氧族的共性氧族：氧(O)到碲(Te)，原子最外層有6個電子。氧族元素的性質(zhì)具有許多共性，例如它們都是非金屬，容易形成氧化物和酸。氧(O)的性質(zhì)氧(O)是最常見的非金屬，密度為1.429g/cm3，熔點(diǎn)為-218.4℃，沸點(diǎn)為-183℃。氧在空氣中會緩慢氧化，生成氧氣(O?)，但氧氣在水中會形成過氧化氫(H?O?)。硫(S)的性質(zhì)硫(S)的密度為2.07g/cm3，熔點(diǎn)為115.21℃，沸點(diǎn)為444.6℃。硫在空氣中會緩慢氧化，生成二氧化硫(SO?)，但二氧化硫在水中會形成亞硫酸(H?SO?)。碲(Te)的性質(zhì)碲(Te)的密度為6.25g/cm3，熔點(diǎn)為221.9℃，沸點(diǎn)為1260℃。碲在空氣中會緩慢氧化，生成二氧化碲(TeO?)，但二氧化碲在水中會形成碲酸(H?TeO?)。氧族與硫族的遞變規(guī)律從氧(O)到碲(Te)，氧族元素的密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，非金屬性逐漸減弱。這是因為從氧(O)到碲(Te)，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱。第8頁總結(jié)：主族元素性質(zhì)的預(yù)測模型主族元素性質(zhì)的預(yù)測模型主族元素性質(zhì)的周期性變化可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)，如砹(At)的放射性。通過元素周期律，科學(xué)家可以預(yù)測新元素的性質(zhì)，并通過實驗驗證預(yù)測的準(zhǔn)確性。砹(At)的放射性砹(At)是第85號元素，位于第17族，原子最外層有7個電子。砹(At)是放射性元素，其半衰期約為2.2小時。通過元素周期律，科學(xué)家可以預(yù)測砹(At)的性質(zhì)，并通過實驗驗證預(yù)測的準(zhǔn)確性。實驗驗證實驗驗證是預(yù)測元素性質(zhì)的重要手段。例如，通過實驗可以驗證砹(At)的放射性，并測量其半衰期。實驗結(jié)果表明，砹(At)的半衰期約為2.2小時，與預(yù)測值一致。應(yīng)用元素周期律不僅解釋了已知元素的性質(zhì)，還預(yù)測了新元素的存在和性質(zhì)。例如，通過元素周期律，科學(xué)家可以預(yù)測新元素的性質(zhì)，并通過實驗驗證預(yù)測的準(zhǔn)確性。未來研究未來，科學(xué)家將探索超重主族元素的性質(zhì)，并進(jìn)一步擴(kuò)展元素周期表。通過元素周期律，科學(xué)家可以預(yù)測新元素的性質(zhì)，并通過實驗驗證預(yù)測的準(zhǔn)確性。03第三章過渡元素與內(nèi)過渡元素的化學(xué)特性第9頁引入：過渡元素的性質(zhì)特征過渡元素的共性過渡元素：鈧(Sc)到鋅(Zn)，原子d軌道未滿。過渡元素的性質(zhì)具有許多共性，例如它們都是金屬，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，容易形成配合物。鈧(Sc)的性質(zhì)鈧(Sc)的密度為2.99g/cm3，熔點(diǎn)為1541℃，沸點(diǎn)為2836℃。鈧在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鈧(Sc?O?)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鈧(Sc?O?)。鐵(Fe)的性質(zhì)鐵(Fe)的密度為7.87g/cm3，熔點(diǎn)為1538℃，沸點(diǎn)為2862℃。鐵在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鐵(Fe?O?)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鐵(Fe?O?)。鋅(Zn)的性質(zhì)鋅(Zn)的密度為7.14g/cm3，熔點(diǎn)為419.5℃，沸點(diǎn)為907℃。鋅在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鋅(ZnO)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鋅(ZnO)。過渡元素的遞變規(guī)律從鈧(Sc)到鋅(Zn)，過渡元素的密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，化學(xué)活性逐漸減弱。這是因為從鈧(Sc)到鋅(Zn)，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致化學(xué)活性逐漸減弱。第10頁分析：鐵系與鉑系元素的對比鐵系的共性鐵系：鐵(Fe)到鋅(Zn)，d電子從1到10遞增。鐵系元素的性質(zhì)具有許多共性，例如它們都是金屬，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，容易形成配合物。鐵(Fe)的性質(zhì)鐵(Fe)的密度為7.87g/cm3，熔點(diǎn)為1538℃，沸點(diǎn)為2862℃。鐵在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鐵(Fe?O?)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鐵(Fe?O?)。鈷(Co)的性質(zhì)鈷(Co)的密度為8.9g/cm3，熔點(diǎn)為1495℃，沸點(diǎn)為2857℃。鈷在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鈷(CoO)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鈷(Co?O?)。鋅(Zn)的性質(zhì)鋅(Zn)的密度為7.14g/cm3，熔點(diǎn)為419.5℃，沸點(diǎn)為907℃。鋅在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鋅(ZnO)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鋅(ZnO)。鐵系與鉑系的遞變規(guī)律從鐵(Fe)到鋅(Zn)，鐵系元素的密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，化學(xué)活性逐漸減弱。這是因為從鐵(Fe)到鋅(Zn)，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致化學(xué)活性逐漸減弱。第11頁論證：鑭系與錒系元素的性質(zhì)研究鑭系的共性鑭系：鑭(La)到镥(Lu)，f軌道未滿。鑭系元素的性質(zhì)具有許多共性，例如它們都是金屬，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，容易形成配合物。鑭(La)的性質(zhì)鑭(La)的密度為9.0g/cm3，熔點(diǎn)為920℃，沸點(diǎn)為3462℃。鑭在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鑭(La?O?)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鑭(La?O?)。鈰(Ce)的性質(zhì)鈰(Ce)的密度為7.0g/cm3，熔點(diǎn)為800℃，沸點(diǎn)為3242℃。鈰在空氣中會緩慢氧化，生成氧化鈰(CeO?)，但在加熱時會燃燒，生成氧化鈰(Ce?O?)。镥(Lu)的性質(zhì)镥(Lu)的密度為9.84g/cm3，熔點(diǎn)為1650℃，沸點(diǎn)為3372℃。镥在空氣中會緩慢氧化，生成氧化镥(Lu?O?)，但在加熱時會燃燒，生成氧化镥(Lu?O?)。鑭系與錒系的遞變規(guī)律從鑭(La)到镥(Lu)，鑭系元素的密度逐漸增大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，非金屬性逐漸減弱。這是因為從鑭(La)到镥(Lu)，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱。第12頁總結(jié)：過渡元素的應(yīng)用價值催化劑過渡元素的應(yīng)用價值體現(xiàn)在催化劑、磁性材料和生物無機(jī)化學(xué)等方面。例如，鈀(Pd)用于氫化反應(yīng)，鉑(Pt)用于汽車尾氣凈化。磁性材料過渡元素的應(yīng)用價值體現(xiàn)在催化劑、磁性材料和生物無機(jī)化學(xué)等方面。例如，鈷(Co)與鎳(Ni)用于制造永磁體。生物無機(jī)化學(xué)過渡元素的應(yīng)用價值體現(xiàn)在催化劑、磁性材料和生物無機(jī)化學(xué)等方面。例如，鐵(Fe)參與血紅蛋白的氧氣運(yùn)輸。未來方向未來，科學(xué)家將探索新型過渡金屬化合物，如單分子催化劑。應(yīng)用案例應(yīng)用案例：石墨烯用于超級電容器，鋰(Li)用于固態(tài)電池。04第四章元素周期律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用第13頁引入：氧化還原反應(yīng)的周期性規(guī)律氧化性的周期性變化氧化性：從左到右逐漸增強(qiáng)，從上到下逐漸減弱。這是因為從左到右，原子核的正電荷增加，吸引電子的能力增強(qiáng)；從上到下，電子層數(shù)增加，最外層電子離原子核較遠(yuǎn)，吸引電子的能力減弱。氧化性的實驗驗證氧化性的實驗驗證可以通過實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行。例如，氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)，這是因為氯(Cl?)的原子序數(shù)比溴(Br?)大，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)。氧化性的應(yīng)用氧化性的應(yīng)用體現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中，例如氯(Cl?)用于漂白，溴(Br?)用于消毒。氧化性的預(yù)測氧化性的預(yù)測可以通過元素周期律進(jìn)行。例如，預(yù)測氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)，實際實驗結(jié)果與預(yù)測值一致。氧化性的未來研究未來，科學(xué)家將探索氧化性在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，例如開發(fā)新型氧化劑，提高化學(xué)反應(yīng)的效率。第14頁分析：酸堿性性質(zhì)的周期性變化酸堿性的周期性變化酸堿性：從左到右逐漸增強(qiáng)，從上到下逐漸減弱。這是因為從左到右，原子核的正電荷增加，吸引電子的能力增強(qiáng)；從上到下，電子層數(shù)增加，最外層電子離原子核較遠(yuǎn)，吸引電子的能力減弱。酸堿性的實驗驗證酸堿性的實驗驗證可以通過實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行。例如，硫酸(H?SO?)的酸性強(qiáng)于磷酸(H?PO?)，這是因為硫酸(H?SO?)的原子序數(shù)比磷酸(H?PO?)大，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)。酸堿性的應(yīng)用酸堿性的應(yīng)用體現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中，例如硫酸(H?SO?)用于電池，磷酸(H?PO?)用于食品添加劑。酸堿性的預(yù)測酸堿性的預(yù)測可以通過元素周期律進(jìn)行。例如，預(yù)測硫酸(H?SO?)的酸性強(qiáng)于磷酸(H?PO?)，實際實驗結(jié)果與預(yù)測值一致。酸堿性的未來研究未來，科學(xué)家將探索酸堿性在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，例如開發(fā)新型酸堿催化劑，提高化學(xué)反應(yīng)的效率。第15頁論證：氧化還原與酸堿性的協(xié)同作用氧化還原性與酸堿性的關(guān)系氧化還原性與酸堿性的關(guān)系：高氧化性物質(zhì)常為強(qiáng)酸，如氯(Cl?)與鹽酸(HCl)；高還原性物質(zhì)常為強(qiáng)堿，如鋰(Li)與氫氧化鋰(LiOH)。氧化還原性與酸堿性的實驗驗證氧化還原性與酸堿性的實驗驗證可以通過實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行。例如，氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)，這是因為氯(Cl?)的原子序數(shù)比溴(Br?)大，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)。氧化還原性與酸堿性的應(yīng)用氧化還原性與酸堿性的應(yīng)用體現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中，例如氯(Cl?)用于漂白，溴(Br?)用于消毒。氧化還原性與酸堿性的預(yù)測氧化還原性與酸堿性的預(yù)測可以通過元素周期律進(jìn)行。例如，預(yù)測氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)，實際實驗結(jié)果與預(yù)測值一致。氧化還原性與酸堿性的未來研究未來，科學(xué)家將探索氧化性在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，例如開發(fā)新型氧化劑，提高化學(xué)反應(yīng)的效率。第16頁總結(jié)：周期律指導(dǎo)下的反應(yīng)設(shè)計利用性質(zhì)遞變設(shè)計實驗利用性質(zhì)遞變設(shè)計實驗：如鹵素的置換反應(yīng)。例如，氯(Cl?)可以置換溴(Br?)生成溴化鈉(NaBr)，這是因為氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)。實驗設(shè)計實驗設(shè)計：如氯(Cl?)與溴(Br?)的置換反應(yīng)。例如，氯(Cl?)可以置換溴(Br?)生成溴化鈉(NaBr)，這是因為氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)。實驗結(jié)果實驗結(jié)果：如氯(Cl?)可以置換溴(Br?)生成溴化鈉(NaBr)，這是因為氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)。實驗應(yīng)用實驗應(yīng)用：如氯(Cl?)用于漂白，溴(Br?)用于消毒。實驗設(shè)計實驗設(shè)計：如氯(Cl?)與溴(Br?)的置換反應(yīng)。例如，氯(Cl?)可以置換溴(Br?)生成溴化鈉(NaBr)，這是因為氯(Cl?)的氧化性比溴(Br?)強(qiáng)。05第五章元素周期表中的特殊元素與新興研究第17頁引入：稀有氣體與超重元素的特殊性稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)氦(He)的性質(zhì)超重元素的發(fā)現(xiàn)稀有氣體：氦(He)到氡(Rn)，原子最外層電子滿殼。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，例如氦(He)在常溫下不與其他元素反應(yīng)。超重元素：118號元素(Og)及以前未發(fā)現(xiàn)的元素。超重元素的性質(zhì)非常特殊，例如118號元素(O