新疆維吾爾自治區(qū)吐魯番市高昌區(qū)第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+2、下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于()A．鹽 B．酸 C．電解質(zhì) D．混合物4、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I26、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④7、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計(jì)量對(duì)象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)D．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱8、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3(aq)，向乙試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有9、鋁元素在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場(chǎng)合使用時(shí)都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤10、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系11、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉 C．鹽酸 D．水玻璃12、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大13、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-114、20℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/mL15、有下列物質(zhì)：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應(yīng)制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④16、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。18、物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽(yáng)離子的方法________________________________；19、某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號(hào))。A.強(qiáng)還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。21、（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請(qǐng)按要求填空：①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為___________________(寫一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號(hào)：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.Mg2+、、、互不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。3、D【解析】

酸、鹽、電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物,所以D選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選D。4、C【解析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。5、A【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)。【詳解】F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2，故選A。【點(diǎn)睛】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。6、D【解析】試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查與酸、堿同時(shí)反應(yīng)的物質(zhì)7、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，故A說法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等，故C說法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說法錯(cuò)誤。故本題選D。8、A【解析】試題分析：BaCl2(aq)與SO2不反應(yīng)向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，則溶液中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考點(diǎn)：試劑之間的相互反應(yīng)9、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過食物進(jìn)入人體，①正確；②油漆一般不會(huì)直接與人體接觸，②錯(cuò)誤；③明礬凈水若用來飲用，有可能導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，③正確；④用明礬和蘇打來做食物膨化劑，例如炸油條，會(huì)導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來中和過量胃酸的藥，若鋁元素過量也會(huì)對(duì)人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。10、B【解析】

A、冰水是純凈物，A錯(cuò)誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯(cuò)誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽(yáng)離子還有鉀離子，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。11、C【解析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯(cuò)誤；D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。12、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯(cuò)誤。13、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。14、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。15、B【解析】

①小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過化合反應(yīng)制得③氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得④磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到⑤氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！军c(diǎn)睛】雖然Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應(yīng)得到，主要是由于鐵的變價(jià)的存在。16、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。18、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。19、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因?yàn)闅怏w會(huì)帶出水蒸氣，因此從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，所以正確的連接順序?yàn)椋篴接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸