福建省安溪八中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知①NO+NO＝N2O2（快反應(yīng)），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應(yīng)），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應(yīng)）。下列說法正確的是A．整個(gè)過程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C．當(dāng)?v（NO）正=v（N2）逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O2、現(xiàn)有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na+的數(shù)目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-13、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計(jì)算4、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O5、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義6、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國(guó)政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（）A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進(jìn)一步提高石油加工工藝7、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合8、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol9、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO210、向體積和pH

均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生的體積同溫同壓下測(cè)定隨時(shí)間變化的關(guān)系正確的是A． B．C． D．11、某干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有關(guān)該電池的說法中錯(cuò)誤的是A．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳棒上反應(yīng)為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑C．圖中該電池原理裝置工作過程中溶液pH增大D．?dāng)嚅_導(dǎo)線，圖中該電池原理裝置中不再發(fā)生任何反應(yīng)12、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷13、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是A．增加氧氣濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑14、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后需加熱B．實(shí)驗(yàn)過程中裝置b中的液體顏色無變化C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯15、下列各表述正確的是A．圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率B．圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C．圖③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況D．恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱16、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A．加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。18、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。19、某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測(cè)定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了amL的位置,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細(xì)化工方面應(yīng)用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X＝]的關(guān)系如下圖所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數(shù)KA____KB，理由是__________。②若A點(diǎn)混合氣體中CH3CHO（g）的體積分?jǐn)?shù)為25%，則X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù)）。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=____。Ⅱ．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應(yīng)為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度（單位為K）存在如下關(guān)系：lnK=?2.205+。（1）在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5此時(shí)該可逆反應(yīng)_______（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“已達(dá)平衡”）。（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測(cè)得CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時(shí)刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t3~t5這段時(shí)間內(nèi)CH3OH（g）體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_____。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____。A小于B等于C大于D不能確定

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應(yīng)，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，所以整個(gè)過程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)②決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)樵诨瘜W(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。2、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol×40g/mol=80g，故B錯(cuò)誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數(shù)目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以O(shè)H-的濃度為1mol·L-1，故D錯(cuò)誤。故選A。3、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計(jì)算誰，不管誰大，一定要計(jì)算c(H+)，再計(jì)算pH。4、B【解析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，所以另外的反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1即可?！驹斀狻緼.兩種物質(zhì)CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質(zhì)按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質(zhì)CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D.兩種物質(zhì)CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤。故選B。5、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯(cuò)誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯(cuò)誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。6、A【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學(xué)，故A為本題的正確選項(xiàng)?？键c(diǎn)：新能源點(diǎn)評(píng)：該題將課本的知識(shí)和社會(huì)聯(lián)系起來，起點(diǎn)高，但是落點(diǎn)低，難度不大。7、C【詳解】A選項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1．111mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為1．111mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D選項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。考點(diǎn)：考查溶液溶液酸堿性判斷8、D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯(cuò)誤；BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯(cuò)誤；D、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；答案選D。9、B【解析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)?！驹斀狻客粶囟认?，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，則pH由大到小的順序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，則等濃度的四種酸溶液中，HF相對(duì)最強(qiáng)，溶液酸性最強(qiáng)，pH最小，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)。10、B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，反應(yīng)開始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即醋酸溶液與Mg反應(yīng)的速率大于鹽酸與Mg反應(yīng)的速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質(zhì)量相等，且均完全溶解，說明兩個(gè)溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，答案選B?！军c(diǎn)睛】醋酸是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸與金屬鎂反應(yīng)，消耗H＋，會(huì)促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生H＋，而HCl是完全電離，消耗H＋，不能補(bǔ)充，因此醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即反應(yīng)開始后，Mg與醋酸反應(yīng)速率快，根據(jù)信息，金屬鎂是等質(zhì)量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。11、D【詳解】A．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．Zn為負(fù)極，碳棒為正極，正極得電子，電極反應(yīng)為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，B正確；C．該原電池的電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，呈酸性，隨著電池反應(yīng)的不斷進(jìn)行，銨根濃度減小，水解程度減小，酸性減弱，故pH增大，C正確；D．該原電池的電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，呈酸性，反應(yīng)斷路時(shí)，Zn也可和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。12、D【詳解】烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，這說明該烷烴分子中氫原子只有一類，則A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，分子中氫原子分為2類，A錯(cuò)誤；B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3，分子中氫原子分為2類，B錯(cuò)誤；C.2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，分子中氫原子分為4類，C錯(cuò)誤；D.2，2－二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，分子中氫原子分為1類，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握常見烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵，等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對(duì)稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個(gè)氫原子等同；乙烯分子中的4個(gè)氫原子等同；苯分子中的6個(gè)氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個(gè)氫原子等同，注意結(jié)合題干信息靈活應(yīng)用。13、C【分析】平衡的改變本質(zhì)是由于正逆反應(yīng)速率的改變，從速率的變化這個(gè)角度去分析圖像?！驹斀狻緼.增加氧氣的濃度，正反應(yīng)速率瞬間變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率隨著生成物濃度不斷增大而增大，最終達(dá)到新的平衡，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，因?yàn)榉磻?yīng)物中氣體的物質(zhì)的量大，所以對(duì)正反應(yīng)速率影響更大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到新的平衡，故B正確；C.升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大，從圖像中看，逆反應(yīng)速率不是瞬間增大的，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使得正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是相同，所以正逆反應(yīng)速率始終相等，平衡不移動(dòng)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】平衡移動(dòng)的根本原因在于正逆反應(yīng)速率的變化，增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率有相同的影響。14、C【詳解】A．苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，不需要加熱，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)過程中裝置b將吸收隨溴化氫一起揮發(fā)出來的液溴，故b中的液體顏色由無色變?yōu)槌燃t色，B錯(cuò)誤；C．經(jīng)過b裝置后出來的只有溴化氫了，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫，C正確；D．溴苯是一種無色、密度比水大的液體，故反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，得到較純凈的溴苯，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、B【解析】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯(cuò)誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況，故C錯(cuò)誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。答案為B。16、A【詳解】0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-

的水解程度大于電離程度。A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；B．加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-

)減小程度更大，則的比值增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-

)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會(huì)繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了amL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時(shí)KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響