2026屆廣東省清遠市恒大足球?qū)W?；瘜W高三上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5NAB．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA2、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收3、頻哪醇重排反應是有機反應中的一類重要反應。反應過程如下，有關說法正確的是（）A．a(chǎn)、b互為同分異構體 B．a(chǎn)物質(zhì)中所有碳原子可能共平面C．c的一氯代物數(shù)目最多有5種 D．a(chǎn)物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應4、化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料5、一般認為離子交換分子篩使與反應的基本步驟如下：；．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標準狀況下，每生成氮氣，反應過程中轉移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個反應過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個鍵的同時生成個鍵6、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質(zhì)量為207、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應為放熱反應D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)8、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L乙酸溶液的B．溶液的C．將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2D．乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性弱9、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+10、化學與社會密切相關。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關系的是(

)選項敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D11、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量12、用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是()A．Na＋的結構示意圖：B．Cl2O的結構式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物14、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳氣體D．用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB．7g乙烯中含有的C－H鍵的數(shù)目為NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAD．標準狀況下，5.6LN2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA16、愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池的推斷錯誤的是（）①放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應②放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動③放電時，負極上的電極反應式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉移的電子數(shù)是。19、為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免_____。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論：__________________________________________。20、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。II.探究KO2與SO2的反應（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關閉②拆卸裝置至實驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為___。（4）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是__。（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式__。21、氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L·min)。（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是____________。（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。a．容器內(nèi)壓強保持不變b．2v正(NO)＝v逆(N2)c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.通常狀況不是標準狀況，不能利用22.4L/mol進行計算，A不正確；B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中HSO4-不發(fā)生電離，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.標準狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C不正確；D.正丁烷和異丁是同分異構體，二者分子中都含有13個共價鍵，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物質(zhì)的量為1mol)，共價鍵數(shù)目為13NA，D正確。故選D。2、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。3、D【詳解】A．a(chǎn)、b的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．a(chǎn)分子結構中，這兩個碳原子為sp3雜化，具有類似甲烷的立體結構，則結構中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．c的結構中兩個苯環(huán)不對稱，兩個甲基為對稱位置，共有7種等效氫原子，則一氯代物數(shù)目最多有7種，故C錯誤；D．a(chǎn)分子結構中含有苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應、加成反應，a可以燃燒，發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案為D?！军c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。4、C【解析】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B．制作光導纖維的材料為高純度SiO2，故B正確；C．花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲氫材料，故D正確；故答案為C。5、C【詳解】A．在標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮氣轉移2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應為N2O+CO═CO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮氣和1mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯誤；D．根據(jù)總反應為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個N≡N鍵的同時生成NA個CO2分子，即同時生成2NA個C=O鍵，故D正確；故答案為C。6、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。7、D【詳解】A、由②、③可知，pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由①、③推測，升高溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，升高溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應的熱效應，故C錯誤；D、50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。正確答案選D。8、D【詳解】A.0.1mol?L-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1mol?L-1，說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，A項正確；B.溶液的，說明CH3COO－會水解，則證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，B項正確；C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2，則說明加水促進其電離，即能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項正確；D.未注明是否是在相同條件下測的溶液導電性，因此無法證明乙酸是弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選D。9、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。10、C【詳解】A.N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無關，不符合題意，A錯誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，與其氧化性無關，不符合題意，B錯誤；C.MgO和Al2O3的熔點高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯誤；答案為C?！军c睛】FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)。11、D【詳解】A．N2轉化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B錯誤；C．在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D．催化劑可以提高化學反應速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確；故選D。12、B【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結構示意圖：，故A錯誤；B.Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結構式為：Cl—O—Cl，故B正確；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯誤；D.CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：，故D錯誤。答案選B。13、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。14、D【詳解】A.實驗中應保證裝置內(nèi)沒有空氣，否則不能檢驗是否生成一氧化碳，所以點燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯誤；B.反應生成的二氧化碳中含有氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D。【點睛】實驗題一定要掌握實驗原理和實驗的關鍵，本實驗為制取二氧化碳氣體，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應生成黑色固體。實驗的關鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。15、B【詳解】A．1個18O2分子中含有20個中子，標準狀況下，11.2L18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的中子數(shù)為10NA，A錯誤；B．乙烯分子式是C2H4，相對分子質(zhì)量是28，7g乙烯的物質(zhì)的量是0.25mol，則其中含有的C-H鍵的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的C-H鍵數(shù)目是NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，C錯誤；D．標準狀況下，N2H4不呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。16、B【詳解】①Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ni元素化合價由+4價變?yōu)?2價，則Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應，故①正確；②放電時為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動，陽離子向正極移動，故②錯誤；③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；錯誤的有②③，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷19、過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe3+及過量的硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗硫和鐵粉反應是放熱反應除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實驗過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應得到溶液D，最后對D溶液進行檢驗，確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵。點睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+時，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗會產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。20、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應的化學方程式，從實驗的裝置圖可知，進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書寫反應的方程式。根據(jù)此分析進行解答。【詳解】KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實驗操作，結合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至實驗完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實驗的裝置圖可知，進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實驗驗證“KO2與SO2反應生成O2”的現(xiàn)象，改進