浙江省寧波市奉化高中、三山高中等六校2026屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是()A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D．含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染2、納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A．過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4B．過程Ⅱ中H2為還原劑C．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物3、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比()A．前者產(chǎn)生的Cl2多 B．后者產(chǎn)生的Cl2多C．一樣多 D．無法比較4、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:15、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙6、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)7、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣10、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是A．少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上 B．溶解Na2CO3時(shí)燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容至液面最高處與刻度線相平11、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣12、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④13、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO214、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價(jià)鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋15、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．金屬鈉均熔成閃亮的小球 B．在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅C．金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng) D．均有置換反應(yīng)發(fā)生16、表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號(hào)表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。19、實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?

(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物：_________。20、某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測(cè)定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體21、化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________；若將氯水久置，將會(huì)有氣泡冒出，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯(cuò)誤；C、氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮–xHy）受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學(xué)煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。2、C【解析】

A.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O46FeO+O2↑，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，過程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，C正確；D.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】由圖可知，過程Ⅰ和過程Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。3、B【解析】對(duì)于反應(yīng)一：HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，實(shí)際氯氣小于0.1mol；對(duì)于反應(yīng)二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應(yīng)二生成的氯氣大于反應(yīng)一生成的氯氣，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，注意中學(xué)常見與濃度、反應(yīng)條件、先后順序有關(guān)的反應(yīng)，例如濃硫酸與金屬的反應(yīng)，硝酸與金屬的反應(yīng)等。4、C【解析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1和+5價(jià)，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，假設(shè)次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質(zhì)的量為11+5=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，所以得到電子的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量比為16:12=4:3，選B。5、D【解析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯(cuò)誤。本題選D。6、A【解析】

A、濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸的沸點(diǎn)低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，適于治療胃酸過多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，有強(qiáng)還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與Na的還原性無關(guān)，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ哂幸蚬P(guān)系，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

A．從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。9、A【解析】

A．硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個(gè)電子；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、D【解析】

c=n【詳解】A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上會(huì)使進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)變小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B.溶解Na2CO3時(shí)燒杯中有少量蒸餾水，既不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，故不會(huì)使溶液濃度發(fā)生變化，故B不選；C.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上而沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶中，使溶質(zhì)偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C不選；D.定容時(shí)應(yīng)使液面最低處與刻度線相平，如果液面最高處與刻度線相平，則水的加入量不夠，使溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時(shí)，要從溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積兩個(gè)方面考慮。11、B【解析】

AH＋、OH－不能共存，故A錯(cuò)誤；B該組離子不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CH＋、HCO3－不能共存，故C錯(cuò)誤；DCa2＋、CO32－不能共存，故D錯(cuò)誤；12、B【解析】

①同質(zhì)量的Cl2和CO摩爾質(zhì)量不相同，所以物質(zhì)的量不同，它們的分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強(qiáng)是否相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比均為1:2，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質(zhì)量相同，所以碳元素質(zhì)量相同，碳原子數(shù)目相同，氫原子數(shù)也相同；④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質(zhì)的量也不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同，據(jù)此解答；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷粒子數(shù)目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應(yīng)用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質(zhì)的量或分子數(shù)”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。13、B【解析】

A.O2、NO之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.HCl、H2、O2之間不反應(yīng)可以共存，并且都不和酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C.NH3會(huì)和酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.H2S和SO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)S，不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。14、D【解析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價(jià)，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價(jià)，也呈現(xiàn)+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。15、B【解析】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)。A.Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤，符合題意；C.金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動(dòng)Na球在水面游動(dòng)，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)，C正確，與題意不符；D.Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；答案為B?！军c(diǎn)睛】Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。16、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；

B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、過氧化氫與酸和堿均不能反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；

故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點(diǎn)睛：（3）是解答的難點(diǎn)，注意溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用。例如溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。20、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，來計(jì)算過氧化鈉純度；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣叛b置⑤中儀器