…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=PAGE4*2-17頁共=SECTIONPAGES5*210頁◎第=PAGE4*28頁共=SECTIONPAGES5*210頁2025年秋季學(xué)期富寧上海新紀元學(xué)校期中考試A卷高二化學(xué)試卷（全卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對對原子質(zhì)量：H--1C--12O--16第I卷（選擇題，共42分）單選題（本題共14小題，每小題3分、共42分)1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率D．“莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰”，“雪融成水”過程中ΔH＞0、ΔS＜02.氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g)ΔH<0，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是()A.高溫B.低溫C.任意溫度 D.無法判斷3．、、、均為氣體，對于的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是()A．B．C．D．4．K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黃)+2H+，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．加入適量NaHSO4固體，平衡逆向移動C．加入濃NaOH溶液，溶液呈橙色D．向體系中加入適量水，平衡不移動5．下列實驗裝置正確且能達到對應(yīng)目的的是()A．圖甲：實驗室隨開隨關(guān)制Cl2B．圖乙：實驗可證明Fe3+與I-反應(yīng)存在一定的限度C．圖丙：制得SO2D．圖?。豪谜舭l(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液制得無水AlCl3固體6.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO37．反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可實現(xiàn)CO2的資源化，下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行B．上述反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=D．上述反應(yīng)達到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動8．難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等9．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．氣體的壓強不再變化B．SO2的體積分數(shù)不再變化C．混合物的密度不再變化D．各物質(zhì)的濃度不再變化10．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是()A． B．C． D．11．25℃時水的電離達到平衡：

ΔH>0，下列敘述不正確的是()將水加熱，增大，pH減小B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度減小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，降低12．在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol13．蘋果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造藥物、糖果等。25℃時，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系數(shù)隨溶液pH變化如圖。例如：A2-的分布系數(shù)該溫度下，下列說法錯誤的是()曲線①是H2A的分布系數(shù)曲線B．H2A的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．pH=6時，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為

14.合成氨反應(yīng)是一種有效的工業(yè)固氮方法，解決了數(shù)億人口生存問題，諾貝爾獎獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解離的機理，通過實驗測得合成氨過程中能量(E)變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高B.該反應(yīng)歷程中的決速步驟為12N2ad+32H2=NadC.使用催化劑后，合成氨反應(yīng)的ΔH和活化能均改變D.工業(yè)上通常讓合成氨反應(yīng)在高溫、高壓條件下進行來提高NH3的平衡產(chǎn)率第II卷（非選擇題，共58分）非選擇題：包括第15題～19題，共58分。（14分，每空2分）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

(1)為提高浸出速率，可采取的措施有：（寫一條即可）；在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_______________。

(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍___________，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是:取適量濾液于試管中，加_________溶液（填試劑的名稱或化學(xué)式），若不變紅，說明Fe3＋已經(jīng)除盡。

②將濁液加熱到80℃，_________________________（填操作名稱）。

(3)寫出浸出步驟中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5

mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥_________。[已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31，≈4.0]。16.（16分，每空2分）工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充1molCO2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：(1)計算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率；3min時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填：“>”“=”或“<”）。(2)10min反應(yīng)達平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)反應(yīng)達平衡后，維持溫度和壓強不變，改變其它條件使反應(yīng)速率增大，采取的措施（寫一條即可）。(3)下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率C．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變D．不再改變(4)下列措施可以增大CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦氣D．使用更有效的催化劑E.擴大容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離(5)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度為470K時，圖中P點（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是。17.（16分，每空2分）同學(xué)們用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。(1)判斷滴定終點的方法為：。(2)用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標準溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為。(保留四位小數(shù))(3)如圖表示滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是，則滴定管中液體體積為___________(填代號)。A． B．大于C．等于 D．大于下列操作將導(dǎo)致計算的過氧化氫濃度偏高的是（填序號）到達滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體滴定前滴定管中沒有氣泡，滴定后有氣泡在滴定時搖晃錐形瓶過于劇烈，有少量液體濺出(5)常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：(已知溶液顯堿性，溶液顯酸性)①上圖中表示滴定鹽酸的圖為(填“圖1”或“圖2”)。②滴定前的電離度為。③圖中A、B、C、D、E點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是點。④達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的溶液的體積圖1圖2(填“>”、“<”或“=”)。18.（12分，每空2分）近我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題：(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ·mol-1；CO(g)+2H2(g)=

CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1.根據(jù)CO?催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式，求算出對應(yīng)的焓變：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=kJ·mol-1。(2)為提高CH3OH(g)的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是(填字母)。a．高溫高壓b．低溫高壓c．高溫低壓d．低溫低壓(3)250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，如圖為不同投料比「n(H2)/n(CO2)」時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應(yīng)物x是(填“CO2”或“H2”)。(4)250℃時，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，初始壓強為Po，發(fā)生反應(yīng)：3H2+CO2CH3OH+H2O，10min時反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1。①前10min內(nèi)用H2表示平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1。

②用分壓表示化學(xué)平衡常數(shù)Kp=