2025年下學(xué)期高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)訓(xùn)練（一）一、實(shí)驗(yàn)題核心考點(diǎn)分析（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器與基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的考查始終圍繞儀器識(shí)別、選擇與規(guī)范使用展開。常見考點(diǎn)包括：儀器識(shí)別與名稱書寫：需準(zhǔn)確辨認(rèn)試管、燒杯、燒瓶（圓底、蒸餾）、錐形瓶、漏斗（普通、分液、長(zhǎng)頸）、冷凝管（直形、球形）、滴定管（酸式/堿式）、容量瓶、干燥管等儀器，特別注意“坩堝”“研缽”“啟普發(fā)生器”等易寫錯(cuò)名稱的儀器。儀器選擇與組裝：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇裝置，如固液不加熱型制氣用分液漏斗配圓底燒瓶，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處，冷凝管需“下進(jìn)上出”通水。操作規(guī)范：托盤天平“左物右碼”與游碼使用，滴定管“0”刻度在上方及讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處平齊，容量瓶不可用于溶解或稀釋藥品，酒精燈需用燈帽蓋滅等。（二）物質(zhì)制備與性質(zhì)探究2025年高考命題趨勢(shì)顯示，以新材料制備（如光電材料、納米材料）和資源循環(huán)利用（如廢舊電池回收）為載體的實(shí)驗(yàn)題占比顯著提升。核心考查點(diǎn)包括：氣體制備流程：發(fā)生裝置→除雜→干燥→收集→尾氣處理。例如，實(shí)驗(yàn)室制氯氣需用飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸干燥，向上排空氣法收集，NaOH溶液吸收尾氣。無(wú)機(jī)物制備：如制備Fe(OH)?膠體需將飽和FeCl?溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至呈紅褐色；制備Ga?O?需考慮沉淀、過(guò)濾、灼燒等步驟。有機(jī)物制備：乙酸乙酯合成中，需用濃硫酸作催化劑和吸水劑，飽和Na?CO?溶液吸收乙酸、溶解乙醇并降低酯的溶解度，長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝回流作用。（三）物質(zhì)分離與提純分離提純是實(shí)驗(yàn)題的高頻考點(diǎn)，需掌握以下方法及適用場(chǎng)景：過(guò)濾：適用于固液分離，操作要點(diǎn)為“一貼二低三靠”（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）。蒸餾：用于沸點(diǎn)不同的液體混合物分離，如乙醇與水的分離需加生石灰后蒸餾。萃取分液：利用溶質(zhì)在互不相溶溶劑中溶解度差異分離，如用CCl?萃取碘水中的I?，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶（如NaCl）與冷卻結(jié)晶（如KNO?）的選擇，需結(jié)合溶質(zhì)溶解度隨溫度變化的差異。（四）定量分析與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)定量實(shí)驗(yàn)題側(cè)重考查數(shù)據(jù)處理與誤差分析，常見類型包括：滴定法：酸堿中和滴定（用酚酞或甲基橙作指示劑）、氧化還原滴定（如KMnO?滴定Fe2?），需計(jì)算待測(cè)液濃度及分析誤差（如滴定管未潤(rùn)洗導(dǎo)致結(jié)果偏高）。重量法：通過(guò)沉淀質(zhì)量測(cè)定成分，如測(cè)定BaCl?·2H?O結(jié)晶水含量需經(jīng)過(guò)稱量、灼燒、恒重操作。氣體體積法：測(cè)量氣體體積時(shí)需保證裝置冷卻至室溫，調(diào)整量氣管使兩側(cè)液面平齊后讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)：從原理科學(xué)性、操作安全性、原料利用率、環(huán)保性等角度分析，如判斷“用NaOH溶液除去CO?中的HCl”方案錯(cuò)誤，因NaOH會(huì)同時(shí)吸收CO?。二、典型例題及解析例題1：無(wú)機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)（2025年預(yù)測(cè)題）題目：實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（部分夾持裝置略）。（1）儀器a的名稱為______，裝置B中盛放的試劑是______，作用是______。（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（3）裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若將D中溶液改為Na?SO?溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先______（填操作），再______。解析：（1）儀器a為分液漏斗；裝置B需除去Cl?中的HCl，應(yīng)盛放飽和食鹽水。（2）裝置C中Cl?與FeCl?溶液反應(yīng)：Cl?+2Fe2?=2Fe3?+2Cl?，現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（3）尾氣處理用NaOH溶液：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；Na?SO?溶液與Cl?反應(yīng)：Cl?+SO?2?+H?O=2Cl?+SO?2?+2H?。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先將導(dǎo)管從D中溶液取出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。例題2：定量分析實(shí)驗(yàn)（2025年押題卷）題目：某小組用酸堿滴定法測(cè)定未知濃度的H?SO?溶液，步驟如下：①用25.00mL移液管量取待測(cè)H?SO?溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑；②用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積；③重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗NaOH溶液體積/mL124.98225.02325.45（1）步驟①中移液管使用前需用______潤(rùn)洗，若未潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（3）計(jì)算待測(cè)H?SO?溶液的濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)明顯偏大，可能的原因是______（填字母）。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C.讀數(shù)時(shí)俯視滴定管刻度解析：（1）移液管需用待測(cè)H?SO?溶液潤(rùn)洗，未潤(rùn)洗會(huì)稀釋待測(cè)液，導(dǎo)致消耗NaOH體積偏小，結(jié)果偏低。（2）終點(diǎn)現(xiàn)象：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）舍去實(shí)驗(yàn)3（誤差過(guò)大），取1、2次平均值：V(NaOH)=(24.98+25.02)/2=25.00mL。由H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O得：c(H?SO?)=[c(NaOH)·V(NaOH)]/(2·V(H?SO?))=(0.1000mol/L×0.025L)/(2×0.025L)=0.0500mol/L。（4）A、B均導(dǎo)致消耗NaOH體積偏大，C導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故選AB。三、解題技巧與應(yīng)試策略（一）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序判斷總體原則：氣體發(fā)生→除雜→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。若用溶液除雜，需先凈化后干燥；若用固體加熱除雜（如Cu除O?），則干燥在前。裝置作用分析：安全瓶（空集氣瓶）：防止倒吸，通常位于氣體吸收裝置前。洗氣瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出用于除雜/干燥，短進(jìn)長(zhǎng)出用于排水集氣。干燥管：大口進(jìn)小口出，裝固體干燥劑（如堿石灰）。（二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述規(guī)范描述現(xiàn)象需遵循“海（溶液顏色變化）、陸（固體顏色/狀態(tài)變化）、空（氣體產(chǎn)生/顏色變化）”原則，避免直接說(shuō)出生成物名稱。例如：鈉與水反應(yīng)：“鈉浮在水面，迅速熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出‘嘶嘶’聲，溶液變?yōu)榧t色?！便~與濃硝酸反應(yīng)：“銅片逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色?！保ㄈ┱`差分析方法公式法：根據(jù)計(jì)算式分析變量對(duì)結(jié)果的影響。如配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容仰視導(dǎo)致V偏大，c偏小。操作溯源法：從“稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容”等步驟逐一排查誤差來(lái)源。例如，中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響結(jié)果，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管則結(jié)果偏高。（四）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簠^(qū)分制備型（如制AlCl?）、探究型（如Fe2?與Fe3?轉(zhuǎn)化條件）、定量型（如測(cè)定樣品純度）?？刂谱兞糠ǎ禾骄坑绊懸蛩貢r(shí)，需保證其他條件不變，只改變一個(gè)變量。例如，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需控制濃度、催化劑等相同。環(huán)保與安全：有毒氣體需尾氣處理（如Cl?用NaOH吸收），易燃?xì)怏w需驗(yàn)純（如H?點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）。四、綜合訓(xùn)練題訓(xùn)練題1：有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇制備環(huán)己烯的反應(yīng)原理為：C?H??OH→C?H??↑+H?O（濃硫酸，85℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。（1）儀器b的名稱是______，其作用是______。（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______，實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制溫度為85℃的原因是______。（3）裝置C中盛放的試劑是______，作用是______。（4）若環(huán)己醇的用量為10.0g（密度0.96g/cm3），收集到環(huán)己烯6.2g，則產(chǎn)率為______（保留兩位有效數(shù)字）。訓(xùn)練題2：性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)承〗M探究Fe3?與I?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象1向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)2向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，滴加KSCN溶液溶液變紅（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)2中溶液變紅的原因可能是______（用離子方程式表示）。（3）為證明Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是______。（參考答案及解析見文末）五、參考答案及解析訓(xùn)練題1（1）球形冷凝管；冷凝回流，提高環(huán)己醇利用率（2）反應(yīng)液中；防止環(huán)己醇揮發(fā)，減少副反應(yīng)（3）飽和食鹽水；吸收揮發(fā)出的環(huán)己醇，減少產(chǎn)物損失（4）環(huán)己醇的物質(zhì)的量n=10.0g÷100g/mol=0.1mol，理論產(chǎn)量m=0.1mol×82g/mol=8.2g，產(chǎn)率=6.2g÷8.2g×100%≈76%訓(xùn)練題2（