沖刺2024年高考化學(xué)真題重組卷（浙江專用）

真題重組卷02

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7B-llC-12N-I40-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fc-56Co-59Cu-64Zn-65Br-801-127Ag-108Ba-137

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。

1.（2022?江蘇卷）我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是（）

A.陶瓷燒制B.黑火藥C.造紙術(shù)D.合成結(jié)晶牛胰島素

【答案】D

【解析】A項，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，陶瓷燒制研究的物質(zhì)是硅的化合物，A不符合題意；B項,

黑火藥研究的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀，B不符合題意；C項，造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素，C不符合題意;

D項，胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)，故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D符合題意；故選D。

2.（2021?遼寧選擇性考試）下列化學(xué)用語使用正確的是（）

2s2P

A.基態(tài)C原子價電子排布圖:B.。?結(jié)構(gòu)示意圖:

mom

C.KQ形成過程：K?+?C1：TK：C1：D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：21H

【答案】D

2s2p

[解析】A項，基態(tài)C原子價目子排布圖為：||t|],A錯誤;B項,Q-結(jié)構(gòu)示意圖為：

B錯誤；C項，KC1形成過程為：K硒d：->K+[:C錯誤；D項，質(zhì)量數(shù)為2的氫咳素為：2田,

??

D正確；故選D。

3.（2023?浙江1月選考）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不無儂的是（）

A.Cu元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【解析】A項，Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B項，硫酸銅屬于鹽類，

在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確：C項，硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸

性，故C正確；D項，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選A。

4.（2023?浙江6月選考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A項，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的

還原性，A不正確；B項，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分,

所以可用作干燥劑，B正確；C項，食品中含有的Fc?+等易被空氣中的氯氣氧化，維生素C具有還原性，

且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人

體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可倫潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。

5.（2022?湖北省選擇性卷）卜列實驗裝善（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是（）

0.1n?l/LO.lmol/L

NaCCh溶液NaHCCh溶液

A.滴入酚酸溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

【答案】C

【解析】A項，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)卜碳酸氫鈉，滴入酚

微溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B項，食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸

氯腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；C項，鈉燃燒溫度在400c以上，玻璃表面皿

不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為堵煙或者燃燒匙，C錯誤；D項，石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和燒，不飽

和燼與溟發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中浪的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選C。

6.（2021?湖南選擇性卷）KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反

應(yīng)為6I2+UKC1O3+3H2OA：6KH（IO3）2+5KC1+3c12f。下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）02時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmol/

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為II：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103-的存在

【答案】A

【解析】分析反應(yīng)6I2+11KCIO3+3H2OA6KH（IO3）24-5KC1+3C12t可知，I元素化合價由0價升高到+5

價，12為還原劑，C1元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC@作為氧化劑。A項，依據(jù)分析生成3molCl2

為標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)轉(zhuǎn)移60moic,產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即ImolC,時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie,故A錯誤;B項,

依據(jù)方程式可知，I元素化合價由0價升高到+5價，12為還原劑，。元素化合價由+5價降到7價和0價，

KClCh作為氧化劑，12為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,故B正確：C項，漂白粉可由

生戌的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca（OH）2+2Cb-CaC12+Ca（C10）2+2H20,故C正確：D項，在酸

性溶液中103一和「發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3一的存

在，故D正確；故選A。

7.（2021?湖南選擇性卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2叼含有的中子數(shù)為IONA

R.0.lmO?[,FHC1O4溶液中含有的H+數(shù)為0INA

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LCE均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5NA

【答案】D

【解析】A項，18gH2180的物質(zhì)的量為：/8g=（）9mol,含有中子的物質(zhì)的量為：0.9molXl（）=

20g/mol

9mol,含有的中子數(shù)為9NA，故A錯誤；B項，缺少0.1mol?I/iHQO4溶液的體積，無法計算溶液中含有

的H+數(shù)，故B錯誤；C項，2moiNO與ImoKh反應(yīng)生成2moiN02，由于存在平衡：2NO2=N2O4,導(dǎo)

致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D項，標(biāo)況下1L2LCH4的物質(zhì)的量為

11.2L22.4L

”/------=0.5moh22.4L02的物質(zhì)的量為---;=1mol,由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終

22AL/mol22.4L/mol

不變，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+lmol=反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選

Do

8.（2022?浙江省6月卷）下列說法個本娜的是（）

A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入曲三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍(lán)紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

【答案】B

【解析】A項，植物油中含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，因此能使澳的四氯化

纖維素難溶于水，一是因為纖維素不能跟水形成氫鍵，二是因為碳骨架比較大，B錯誤；C項，纖維素在低

溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分了?內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解?，C正

確：D項，溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正

確：故選

11.（2023?湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為

原子序數(shù)依次增大的前20號元索,W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等,

基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：I：3。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X

為0元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成

鍵電子數(shù)為2,因此Y的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、

Na元素、A1元素、C1元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素

或C1元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3,又因其原子序大于Y,故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒

光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素：綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、

F、P、CaoA項，電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左

到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W,A錯誤；B項，同

一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為:

Y<X<Z<W,B錯誤；C項，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF氣體和02,Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可

以生成氣體，C正確；D項，Z元素的最高價氟化物對應(yīng)的水化物為H3Po力幾乎沒有氧化性，D錯誤；故

選C。

12.（2023?湖北省選擇性考試）工業(yè)制備高純硅的主要過程如卜.：

石英砂”。0黑。>粗硅3黑>SiHC]”黑>而純硅

下列說法錯誤的是（）

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiCh+2C高溫Si+2cOT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x]6.02x10〃3

C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應(yīng)為端減過程

【答案】B

【解析】A項，SiO?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

SQ+2C高溫Si+2c03A正確；B項，在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，囚此，平均每個Si形成2個共價鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x16.02x1個3,B錯誤；

C項，HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HQ黛化；Hz在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成

水，且其易燃易爆，其與SiHCh在高溫下反應(yīng)生成硅和HCI,因此，原料氣HCI和七應(yīng)充分去除水和氧氣，

C正確;D項,Si+3HC130tfCsiHCb+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此，生成SiHCb的反應(yīng)為

燧減過程，D正確；故選B。

13.（2023?北京卷）回收利用工業(yè)廢氣中的C02和SO?,實驗原理示意圖如下。

含2和f

so：的廢氣

下列說法不正確的是（）

A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CCh和SO2

由解

:2

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO3+CO2+H2O=^==HCOOH+SO4-

【答案】C

【解析】A項，SO2是酸性氧化物，廢氣中SO2排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，故A正確；B項，裝

置a中溶液的溶質(zhì)為NaHCCh，溶液顯堿性，說明HCOa-的水解程度大于電離程度，故B正確；C項，裝置

a中NaHCCh溶液的作用是吸收S6氣體，CO?與NaHCCh溶液不反應(yīng)，不能吸收CCh，故C偌誤：D項，

由健

由電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為SC^+CCh+hO里處HCOOH+SOF，故D正確；故選

Co

14.(2023?浙江6月選考)一定條件下，1-苯基丙烘(P1-OC-CH3)可與HQ發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下:

▼,1I

Pb-d力」

F：產(chǎn)物u

L—11w_

?????????L.

1030507090

反應(yīng)過程中該煥燃及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、HI為放熱反應(yīng))，下列說法不事

硼的是()

A.反應(yīng)熔變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Iv反應(yīng)II

C.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時IX，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)I、IH為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)II放出的

熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焰變越小，因此反應(yīng)焰變：反應(yīng)A反應(yīng)II,故A正確；B項，短時間里反

應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)II得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)11的速率快，速率越快，其活化能越小，

則反應(yīng)活化能：反應(yīng)iv反應(yīng)II,故B正確；C項，增加HQ濃度對平衡：產(chǎn)物1=產(chǎn)物H,沒有影響，

平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例保持不變，故C錯誤；D項，根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及

時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。故選C。

+

15.(2023?全國新課標(biāo)卷3)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+NH3

+

[Ag(NH3)/和[Ag(NH3)]++NH3[AgCNH3)2],lgk(M)/(molL-')l與lg[c(NHJ)/(molLi)]的關(guān)系如下圖所示

(其中M代表Ag\Ch[Ag(NH3)『或[Ag(NH3)2])

(

((-1,235)

L

oIV/(?1,235)

E

x

n111

s(-L-7.40)

M

,

lg[c(NH3)/(molL-)l

下列說法錯誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)K、p(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.0xl0-975

C.反應(yīng)[Ag(NH3)『+NH3[Ag(NH3)2「的平衡常數(shù)K的值為1(P知

D.c(NH3尸O.OlmolL』時，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH明+}>c(Ag+)

【答案】A

【解析】首先確定曲線，曲線I，開始時濃度最小，依據(jù)題意，最小的[Ag(NH3)2「，曲線II,濃

度先增大后減少，依據(jù)題意，是[Ag(NH3)「，曲線HI,IV開始濃度一樣，是Ag+和C「，曲線III濃度

后減少，說明是Ag”，曲線IV濃度后增大，說明是CJA項，曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對數(shù)

變化的曲線，故A錯誤；B項，曲線I、H、III、IV分別表示二團(tuán)合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離

子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，由圖可知，當(dāng)氨分子濃度為10-mol/L時，溶液中銀離子和氯離子濃度分別

為IO-7.40moi/L、io—2.35mol/L,則氯化銀的溶度積為10—235x10-，膽1()-叱，故B正確：C項，由圖可知,

氨分子濃度對數(shù)為-1時，溶液中二氨合銀離子和一?氨合銀離子的濃度分別為10-2.35moi/L和10-5」6moi/L,

則[Ag(NH3)『+NH3[Ag(NH3域的平衡常數(shù)

++

c[Ag(NH3)]c[Ag(NH3ylc[Ag(NH3)]5口

K=-F---------=j-------——i=--------丁=j-------——j=---------=>-------------------=1038,?故C正確；

5J6

c|_Ag(NHjjc(NH；)c|_Ag(NH3)jc(NH3)c[Ag(NH3)'jc(NH3)10-xl0

D項，曲線I、H、川、IV分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的

曲線，則。(NH3)=0.01molL”時,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)『}>c(Ag+),故D正確;故選A。

16.(2022?全國甲卷)根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

分別測濃度均為（）.1mol-L-'

比較CH3co。和

A的CH3COONH4和NaHCO3Kh(CH3COO)<Kh(HCO3)

HCCh-的水解常數(shù)

溶液的pH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

有二價鐵KMM）4溶液，紫色褪去

探窕氫離子濃度對

向KzCrCU溶液中緩慢滴加增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡

CCQ入5072?相互

硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色向生成Cr?O產(chǎn)的方向移動

轉(zhuǎn)化的影響

檢驗乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金屬

D乙醇中含有水

有水鈉，產(chǎn)生無色氣體

【答案】C

【解析】A項，CH3coONH4中NHT水解，NH/+H2ONH3H2O+H+,會消耗CH3co0?水解生成

的0H-,測定相同濃度的CH3co0NH4和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者，不能說明Kh（CH3co0-）＜

Kh（HCOr）,A錯誤；B項，濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯誤；C項，QCQi中存

在平衡2CrO42-（黃色）+21「=±5。72-（橙紅色）+比0,緩慢滴加硫酸，氏濃度增大，平衡正向移動，故溶

液黃色變成橙紅色，C正確；D項，乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水,

D錯誤；故選C。

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

17.（2023?浙江6月選考）（10分）氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

請回答：

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布式是o

（2）與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不正確的是。

A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2p，3sl

B.化學(xué)鍵中離了?鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>MgxN2

C.最簡單的氮烯分子式：N2H2

D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp3

②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為。

③給出H珀勺能力：NH3[CuNH3p+（填“〉”或“<”），理由是o

（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為,每個陰離子團(tuán)的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為

【答案】（l）2s22P3（1分）

（2）①A（2分）②NnHn+2-2m（m￡E，m為正整數(shù)）（1分）③<（1分）④[CuN%產(chǎn)形成配位鍵

2

后，由于Cu對電子的吸引，使得電干云向銅偏移，講一步使氮氫群的極性變大，故其更易斷裂（2分）

（3）?CaCN2（l分）②6（2分）

【解析】（1）N核電荷數(shù)為7,核外有7個電子，基態(tài)N原子電子排布式為Is22s22P3,則基態(tài)N原子的

價層電子排布式是2s22P3；（2）①A項，能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2P能級上一個電子躍遷到3s能級，

其電子排布式：Is22s22P?3sL故A錯誤；B項，鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百

分?jǐn)?shù)：Ca?N2>Mg5N2,故B正確；C項，氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個價鍵與氫

結(jié)合，則其分子式：N2H2,故C正確；D項，氮烷中N原子有一對孤對電子，有三個價鍵，則氮原子的雜

化方式都是sp3,故D正確；故選A。②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，一個氮的氮烷為NH3,兩個氮的氮烷為

N2H4,三個氮的氮烷為N3H5,四個氮的氮烷為N4H6,設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,其氮烷分子式通式為NnHn+2,

根據(jù)又一個氮氮雙鍵，則少2個氫原子，因此當(dāng)雙鍵數(shù)為n其分子式通式為NH+Emq,m為正整

數(shù)）；③[CuNHT+形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮氫鍵的極性變

大,故其更易斷裂，因此給出H+的能力：NH3V[CuNHF；（3）鈣個數(shù)為2+4X5+4XJ；=3,CW一個數(shù)

為2+2X、2X!=3,則其化學(xué)式為CaCN?；根據(jù)六方最密堆積圖以上面的面心分

36

析下面紅色的有3個，同理上面也應(yīng)該有3個，木體中分析得到，以這個CN2?一進(jìn)行分析，其

俯視圖為,因此距離最近的鈣離子個數(shù)為6,其配位數(shù)為6。

18.（2023?湖北省選擇性考試）（10分）SiCL是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCL對廢棄的鋰電池正極材料

LiCoCh進(jìn)行氯化處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下:

SiCl4NaOH溶液Na2co篇液

LiCoO用1品

問題:

⑴Co位于元素周期表第.周期，第族。

（2）燒渣是Li。、CoCL和SiCh的混合物，“500C焙燒''后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大

量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因O

（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cCh常用方法的名稱是o

-5

（4）已知A：Sp[Co（OH）2]=5.9X10',若“沉鉆過濾”的pH控制為10.0,則溶液中Cu＞濃度為inulL^o

“85OC煨燒”時的化學(xué)方程式為。

（5）導(dǎo)致SiCL比CCI4易水解的因素有（填標(biāo)號）。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

【答案】⑴4（1分）V1D（1分）（2）SiC144-3H2O=H2SiO3+4HCl（l分）（3）焰色反應(yīng)（1分）

(4)①5.9x1(尸(2分)②6co(OH)2+O2850電2CO3O4+6H2O(2分)

(5)abd(2分)

【解析】由流程和題中信息可知，LiCoCh粗品與SiCL在5。0℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、

CoCL和SiCh的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要成分是SiCh和FLSiCh;漉

液I用氫氧化鈉溶液沉鉆，過濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)：]和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅2置于空

氣中在850℃搬燒得到C03O4;漉液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為Li2co3。(l)Co

是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、1()三個縱行合稱第VIII族，

因此，其位于元素周期表第4周期、第VID族。(2)“500℃焙燒”后剩余的SiCL,應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生

大量煙客，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)旦能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCL遇水劇烈水解，生

成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCLi+3H20H2SiO3+4HQ0(3)洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2c

常用焰色反應(yīng)鑒別Li2cO3和Na2cCh，Li2cO3的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na2cCh的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別

“濾餅3”和固體Na2cCh常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。(4)已知K4co(OH)2]=5.9X10”,若“沉鉆過濾”的pH

控制為10.0,則溶液中^OH^l.OxlO^molL-1，Co2+濃度為

15

/fs,[Co(OH)2]=5.9X1Q-

molL-,=5.9x107mol-L-1JX50C燃燒”時,CO(OH)2與O反應(yīng)生成CoO

C2(OH-)—-(1.0x10-4)2234

和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6co(OH)2~K)28501c2co3O4+6H2O。(5)a項，SiC鍵極性更大,則Si-Cl

鍵更易斷裂，因此，SiCb比CCL易水解，a有關(guān)；b項，Si的原子半徑更大，因此，SiCLi中E勺共用電子對

更加偏向于0,從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的0H-的進(jìn)攻，因此，SiCL比C04

易水解，b有關(guān)；c項，通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂：因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更

易斷裂，故不能說明SiCL比CCL易水解，c無關(guān)；d項，Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的0H-

形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCL比CCL易水解，d有關(guān)；綜上所述，導(dǎo)致SiCL比CCL易水解的因素有abd.

19.(2023?廣東卷)(10分)配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

(1)某有機(jī)物R能與F夕形成橙紅色的配離子[FeR3產(chǎn)，該配離子可被HNCh氧化成淡藍(lán)色的配離子

[Fe&產(chǎn)。

①基態(tài)Fe?+的3d電子軌道表示式為。

②完成反應(yīng)的離子方程式：NOr+2[FeRs]2++3H+=+2[FeRj產(chǎn)+比0

(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

用濃度分別為2.0mo卜LL2.5mol-L\3.0molL"的HNO3溶液進(jìn)行了三組實驗,得到前[FcR寸?+)]隨

時間I的變化曲線如圖。

①c(HNCh)=3.0mo卜I/時，在0?1min內(nèi)，[FeRF的平均消耗速率=

②下列有關(guān)說法中，正確的有

A.平衡后加水稀釋,增大

城FeRj]

B.[FeRT+平衡轉(zhuǎn)化率：a川＞%＞叫

C.三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小

D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間：

(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡:

M+LMLKi

ML+LML2K2

研究組配制了L起始濃度co(L)=0.02molL'\M與L起始濃度比co(M)/co(L)不同的系列溶液，反應(yīng)平

衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H

對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。

co(M)Zco(L)S(L)S(ML)S(ML2)

01.0000

aX<0.010.64

b<0.010.400.60

【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“0.01”表示未檢測到。

①co(M)/c＜)(L)=a時，x=o

②co(M)/co(L)=b時，平衡濃度比c平(ML2)/c平(ML)=

(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)coC^l.OxlO^molL-1時，測得平衡時各物種

c〃co(L)隨co(M)/co(L)的變化曲線如圖。co(M)/co(L)=O.5i時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率.(寫出計算

過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

3d

【答案】(1)|||I|I|I4I|I(1分)nNOz(l分)

(2)5x10-5molL-,min-,(2A、B(2分)

(3)0.36(1分)3：4或0.75(1分)

(4)98%(2分)

3d

【解析】⑴①基態(tài)F.的3d電子軌道表示式為||ItItItI；②根據(jù)原子守恒可知離子

方程式中需要增加HNO2。(2)①濃度分別為2.0moHJ、2.5molLL3.0mol?L”的HNO3溶液，反應(yīng)物濃度

增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對應(yīng)的曲線分別為I、II、HI；c(HNO3)=3.0mo卜L」時，在0~1min

內(nèi)，觀察圖像可知[FcRF的平均消耗速率為OSLO)"1O'4mol?L"=5-Io-5mo[/(L.min)；②A項，對于反

Imin

應(yīng)NO3-+2[FeRF++3H+=HNO2+2[FeRF++H2O,加水稀釋，平衡往粒子數(shù)增加的方向移動，[FeRaF含

c([FeR『)

量增加,[FeR產(chǎn)含量減小,增大,A正確;B項,HNO3濃度增加,[FeR3產(chǎn)轉(zhuǎn)化率增加，故,

c([FeR3f)

B正確；C項，觀察圖像可知，三組實驗反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯誤；D項，硝酸

濃度越高，反應(yīng)速率越快，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間越短，故％尸D錯誤；故選AB。

(3)①co(M)/“(L尸a時，S(ML2)+S(ML)+S(L)=1,且S(ML2)=0.64,S(ML)V().O1得x=0.36；②S(MLz)相比

于S(ML)含有兩個配體，則S(ML?)與S(ML)的濃度比應(yīng)為S(MLz)相對峰面積S的一半與S(ML)的相對峰面

積S之比,即上絲2=3(4)CO(M)=0.5lc0(L)=5.1XlO-imol.f；

0.4~4

1

c￥(ML)=cip(L)=O.4co(L)=4.OxlO^mol-L',由L守恒可知

c平(MLjAlOLXxlOTlLXxWmoBLoxdm。"」,則

6

(:轉(zhuǎn)(M)=4.0x10-mol-L-'+I.0xlO^mol-L'=5.0X1O^molL-':則M的轉(zhuǎn)化率為,爪叱x100%?98%。

20.(2023?浙江1月選考)(10分)某研究小組制備納米ZnO,再與金屬有機(jī)框架(MOF)材料復(fù)合制備熒

光材料ZnO@MOF,流程如下：

NaOH溶液一則崢s早急默——型亍處EZn(OH)J-臂產(chǎn)T[jj^ZnO卜＞一—)|znO@MOF|已

知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Zn:；Zn(()H

@E-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。

請問答：

(1)步驟I，初始滴入ZnSCU溶液時，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是o

(2)下列有關(guān)說法不氐映的是o

A.步驟I,攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分

B.步驟I,若將過量NaOH溶液滴入ZnSCb溶液制備￡[11((汨)2,可提高ZnSC)4的利用率

C.步驟1【，為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌

D.步腺III,控溫燃燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小

(3)步驟HI,盛放樣品的容器名稱是。

(4)用Zn(CH3co0”和過量(NIL)2cCh反應(yīng)，得到的沉淀可宜接控溫煨燒得納米ZnO,沉淀無需洗滌的

原因是o

(5)為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z/0從下列選項中選擇合理的

儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟亡”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用

字母表示]。___________

用(稱量ZnO樣品xg)一用燒杯(___________)一用()T用移液管

()一用滴定管(盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zn2*)

儀器：a.燒杯：b.托盤天平；c.容量瓶：d.分析天平；e.試劑瓶

操作：f.配制一定體積的Zn2-溶液：g.酸溶樣品;h.量取一定體積的ZM+溶液；i.裝瓶貼標(biāo)簽

⑹制備的ZnO@MOF熒光材料可測C/濃度。已知ZnO@MOF的熒光強(qiáng)度比值與Q2+在一定濃度范

圍內(nèi)的美系如圖。

某研究小組取7.5xlO-3g人血漿銅藍(lán)蛋白（相對分子質(zhì)量15x10）經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化

為CM+并定容至1L。取樣測得熒光強(qiáng)度比值為102則1個血漿銅藍(lán)蛋白分子中含個銅原子。

【答案】（1）［Zn（OH）4F（1分）Q）BC（2分）（3）坨娟（1分）

（4）雜質(zhì)中含有CH3co0-、CO3”、NH4+,在控溫,煨燒過程中分解或被氧化為氣體而除去（2分）

（5）dT（g）T?f）T（h）（2分）（6）8（2分）

【解析】本題為一道無機(jī)物制備類的工業(yè)流程題，首先向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋅溶液并攪拌，此

時生成￡-Zn（OH）2,分離出口Zn（OH”后再控溫燃燒生成納米氧化鋅，進(jìn)一步處理后得到最終產(chǎn)品.（1）初始

滴入ZnSO4溶液時，氫氧化鈉過量，根據(jù)信息①可知，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是［Zn（OH）4/；（2）A

項，步驟I,攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物濃度局部過高，A正確：B項，根據(jù)

信息①可知，氫氧化鈉過量時，鋅的主要存在形式是［Zn（OH）4「不能生B錯誤；C項，由信

息②可知，￡-Zn（OH）239c以下穩(wěn)定，故在用50C的熱水洗滌時會導(dǎo)致，￡-Zn（OH）2分解為其他物質(zhì)，C錯

誤；D項，由流程可知，控溫煨燒時￡-Zn（OH）2會轉(zhuǎn)化為納米氧化性，故，控溫煨燒的目的是為了控制ZnO

的顆粒大小，D正確；故選BC；［3）給固體藥品加熱時，應(yīng)該用生堀，故步驟HI,盛放樣品的容器名稱是坦

煙：（4）兩者反應(yīng)時，除了生成固體ZnO外，還會生成二氧化碳，氨氣和水蒸氣，即雜志都是氣體，故沉淀

不需要洗滌的原因是：雜質(zhì)中含有CH3coCO?*.NH/,在控溫燃燒過程中分解或被氧化為氣體而除去；

（5）為了使測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，故可以用分析天平稱量ZnO的質(zhì)量，選擇d,隨后可以用酸來溶解氧化鋅，

故選g，溶解后可以用容量瓶配制一定濃度的溶液，故選c（。，再用移液管量取一定體積的配好的溶液進(jìn)行

實驗，故選h,故答案為：d—?（g）Tc（f）T（h）；⑹人血漿銅然蛋白的物質(zhì)的量n（人血漿銅藍(lán)蛋白尸

g=5x10-8mo]

L5xl°g/mol,由于實驗測得熒光強(qiáng)度比值為10.2,則銅禽子濃度n（Cu2+尸

O4x1OYmol/LxlL=0.4xlMmoi,則則1個血漿銅藍(lán)蛋白分子中含8個銅原子。

21.（2022?浙江省6月卷）（12分）某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

6CH3

H-N_N-CH3

H

EG2

C]8H19CIN4O3催化劑3

H

N回

催化劑

N

NNCH3

氯氮平?J

RXRN：(X=C1,Br,OH)

0

RCOOR'1/

HR-C-N

?\\

HOCH<H2N\

請回答：

⑴下列說法不巧砸的是。

A.硝化反應(yīng)的試劑可用濃硝酸和濃硫酸

B.化合物A中的含氧官能團(tuán)是硝基和竣基

C.化合物B具有兩性

D.從C-E的反應(yīng)推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是：氯氮平的分子式是:化合物H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及

兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為O

(3)寫出E-G的化學(xué)方程式。

(4)設(shè)計以CHyCH?和CHK也為原料合成H3C-N3I-CH2cH3的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑

任選)o

(5)寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①書-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不回化學(xué)訃境的氫原子，有N-H鍵。

②分子中含一個環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)240

【答案】（1）D（2分）

COOCH3

（2）[^^NH2（05分）G8Hi90N4（O.5分）

加成反應(yīng)，消去反應(yīng)（1分）

⑶cXX'O+H_N「N_CH3一ci篇