初三化學(xué)1?12單元144個(gè)鞏固基礎(chǔ)知識大全

（填空版+答案）

一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。

電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分儲屬于型理變化。物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)變質(zhì)、煤的

干儲屬于化學(xué)變化。

學(xué)變色就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于后性質(zhì)。溶解

性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性屬于物理性質(zhì)。

3.蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的蓄塞；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白

煙是石蠟固體小顆粒。

4.人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣中的多，氧氣比空氣少，呼出

的氣體主要是魚氣。

Q

35,用量筒量量取液體時(shí)，還需要用到的儀器是垂頭謔視線應(yīng)與型液面

最低處保持水平。

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.

6.如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，

若燒杯

內(nèi)壁有水珠，則證明蠟燭燃燒后有水生成,證明燃燒后有二氧化碳生成的操作

方法：

在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若澄清石灰水變渾濁則證明蠟燭

燃燒后有C02生成。

二單元我們周圍的空

1.空氣成分中，按一體迫計(jì)算，含量最多是氨氣，約占_w%；其次是一氧氣，

約占21%。稀有氣體占0.94%;二氧化碳占0?03%。氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占空

氣的21%,對嗎？不對，應(yīng)該是體積分?jǐn)?shù)。氧氣有可燃性，對嗎？丕漢。

2.稀有氣體包括邕、魚「―量、氤、毓，氫。稀有氣體在通電時(shí)能型

不同顏色的光,所以用作霓虹燈等，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)量定.，可用作反應(yīng)的

保護(hù)氣（不般不用作食品保護(hù)氣）。稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對嗎？不對。

3.氧氣可用于氣焊的原因是魚氣縣直助雌，氮?dú)饪梢宰鞅Ｗo(hù)氣或食品防腐

的原因是化學(xué)性穩(wěn)定.用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是典氣。

4.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評價(jià)的主要污染物為：SO2,CO.NO2.可吸入顆

粒物（PMio八細(xì)顆粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2So是否

包括

N2SO

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3.

5.工業(yè)上制取氧氣的方法叫細(xì)液查至氣，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，

利用液氮和液氧的誕_不同，進(jìn)行分離。此過程屬魂理變化(填〃物理〃或

〃化學(xué)”)。

6.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法注意事項(xiàng)：

(1)因?yàn)檠鯕饷芏却笥诳諝?且不與空氣中的成分反應(yīng)，故可用向宜旦排空

氣法收集氧氣；如何驗(yàn)滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已集滿°

(2)因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?且不與水反應(yīng)，故也可用排水法收集氧氣。要等

到氣泡連續(xù)且均勻放出時(shí),再進(jìn)行收集。當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出,說明氣

體已集滿。

(3)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取。2時(shí)，試管口要略向下傾斜，原因是要防止縫

水回流導(dǎo)致試管炸裂；鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處(中上部);試管口要塞一

團(tuán)棉花目的是防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先撤國導(dǎo)萱，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸入試管，使試

管炸裂。

實(shí)驗(yàn)室用制取的實(shí)驗(yàn)步驟用七個(gè)字概括是查、裝、定、點(diǎn)、

(5)KMnO4O2

收、離、熄。

7.紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的表達(dá)式

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3.

8,氧氣的性質(zhì)實(shí)瞼

(1)木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光,

在空氣中

發(fā)出紅光，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁O

木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：避免氧氣從瓶口沖出,使

木炭充分反應(yīng)。

(2)硫在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰淡藍(lán)色,在。2中燃燒火焰空黑色。在

集氣瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(3)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射,生成里色固體，放出大

量的熱，需留水或鋪細(xì)沙目的防止高溫生成物濺落，使集氣瓶底炸裂,此實(shí)驗(yàn)

火柴梗的作用是引燃鐵絲，鐵絲為何要繞成螺旋狀增大鐵絲的受熱面積，凝

聚熱量，有利于鐵絲的持續(xù)燃燒。

三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧

1.微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，微觀粒子之

間有一定的間隔等。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的大小改變了，對嗎？不對,

是微粒之間的間隔改變了。

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3.

2.分子是保持物質(zhì)_^字1鰻的最小粒子，保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

是水分子。原子是化學(xué)典中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是宣化

學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

3.原子的構(gòu)成（參考右圖）（質(zhì)子）（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

（原子核）

原子（中子）（不帶電）

（核外電子）（每個(gè)蛆帶工個(gè)單位負(fù)電荷）

原子的質(zhì)量主要集中是原子接上，電子的質(zhì)量可以_劍略丕讓。

4.在原子中，核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，是否一定等中子數(shù)？不一定。

5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？丕是一舉例。一普通氫原可核

內(nèi)沒有中子.

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。

①小圓圈表示原子核：②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

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3.

③弧線表示電子層;④弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。

7.默寫1-20號元素的名稱和符號：氫H、氨He、鋰Li、的Be、硼B(yǎng)、碳C、

氮N、氧O、氟F、窟Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷巴硫工氯5

氮Ar、鉀K、鈣Ca。

寫元素符號：鎰她、鐵色、銅色、鋅型、銀曲、翅四、鉗出、金氏1、

汞四、碘!。

8.原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意

圖，并填寫粒子符號：

粒子名氧原子筑原子鎂離子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子

稱

粒子符0NeMg2+AP+SCIKCa2+

粒子的J□□□

9.水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,其

中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號是Na+和CI-.

10.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳衛(wèi)2里質(zhì)量的工42的比值，書寫無單位；

在數(shù)值上與便子數(shù)十所數(shù)。

11.元素是身a核電迪或質(zhì)殖）相同的一類原子的總稱。元素的種類由盎

電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決

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Xi.

定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。不對，如：1個(gè)水分

子（凡0）和1個(gè)窟原子（Ne）,質(zhì)子數(shù)都是10個(gè)，但不能說是同種元素。

12.有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是空最處層里型丕包。鎂和氨的原子最

外層電子數(shù)相同，化學(xué)性

質(zhì)相似，對嗎?不對！因?yàn)镠e只有一個(gè)電子層，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂最外

層2個(gè)電子容易失去。

13.地殼中含量最多的前五種元素符號分別是型國照_，地殼中含量最

多金屬與非金屬元素組成的氧化物是Al2O3o海洋含量最多的元素是。，人體

含量最多的元素是_0_,金屬元素是2。

14.元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：原子的核外電子層數(shù)°主族數(shù)等

于：原子的最外層電子數(shù)0

第二周期的金屬元素有2種，分別是鋰遮。（其中“硼〃不是金屬元素?。?/p>

15.在下圖橫線上填寫周期中“鎂"單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意

圖回答有關(guān)問題：

（1）鎂位于元素周期表第三周期；

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3.

（2）鎂位于元素周期表第二_主族;

（3）鎂原子中子數(shù)是衛(wèi)；舞子的融限電子數(shù)是邑。16.元素的最高正價(jià)數(shù)值

二原子的最外層電子數(shù)（除去氧和氟元素）非金屬元素的負(fù)價(jià)二型的最處層

電子數(shù)?8（如右圖硫元素）

17.H,C,O元素組成的酸：H2CO3；由C,O元素組成的阻離子符號是CO32-；

由H,0元素組成的陰離子OFT；由7、8、13號（N、O、AI）元素組成的物

質(zhì)化學(xué)式是AI（NO3）3；

由H、N、0元素組成的鹽的化學(xué)式：NH4NO3;Na和S元素組成的物質(zhì)化

學(xué)式NazS.

四單元自然界的力

1.寫出你能做到的一點(diǎn)節(jié)水措施：如：用淘米水澆花（或洗菜水沖廁所、用完水

及時(shí)關(guān)閉水龍頭等）。

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3.

2.明磯在凈水過程中的作用是期的懸浮雜匿使雜質(zhì)誕匡，利用活性炭凈

水時(shí)，能除去色素和異味，是因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有_螂性；投藥消毒

是化學(xué)變化（填物理或化學(xué)）。

3.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是肥皂水

法，現(xiàn)象是：硬水浮渣芟，泡沫塵；軟水浮渣空，泡沫圭，生活上軟化水方

法是煮沸。過濾能否把硬水轉(zhuǎn)化為軟水？丕能。

水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg（OH”等。在家里，可以用魚醛等

除去水垢

4.蒸情時(shí)要在蒸儲瓶加入碎瓷片（沸石）作用是隨止液體暴沸。蒸播是凈化水

程度最高的操作。

5,純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒

杯，過一會(huì)兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧。混有一定量空氣或氧氣）的氫氣遇明火可能

會(huì)發(fā)生爆炸。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙抿?yàn)其純工。

6.氫氣的驗(yàn)純是否純凈的判斷：發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音較小則

表示氣體較純。氫氣驗(yàn)純時(shí)沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？不對°

7,單質(zhì):由同種元素組成的純凈物.化合物:由不同種元素組成的純凈物.

氧化物：由.兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。是氧

KMnO4

化物嗎？都不是。

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3.

由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，對嗎？錯(cuò)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，不

是單質(zhì)，是混合物。

由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物，對嗎？錯(cuò)，如氧氣和氮?dú)饨M成的物質(zhì),

不是化合物，是混合物

8.默寫化合價(jià)口訣：

氫鉀鈉銀鍍+1（?、》＜+、2+、人9+、1^4+）；鈣鎂鋼鋅銅+2仁32+、Mg2+、

Ba2+、ZM+、Cu2+）;亞銅+1.鋁+3（Cu+、A|3+）;亞鐵+2鐵+3（Fe2+、

Fe3+）;氟氯?1氧?2（F、g-、C2-）;-1氫氧硝酸根（OH-、NO3?）；-2

硫酸碳酸根（SO42-、CO32-）；單質(zhì)零價(jià)要記??！

9.寫出常見離子符號（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來或回顧化合價(jià)口訣寫

出來）。

氫離子H+鋰離子Li+氧離子02?氟離子F-鈉離子Na+鎂離子Mg2+

鋁離子AP+硫離子S2-氯離子CI-鉀離子K+鈣離子Ca2+銀離子Ag+

鋼離子Ba2+鋅離子ZM+鐵離子Fe3+銅離子32+亞鐵離子F/+

錢根兇"二氫氧根0L硝酸根Nth-硫酸根SO4?-碳酸根也”

10.按物質(zhì)分類要求，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

單質(zhì)氣體單質(zhì)氨He瘓Ne氮Ar氫氣旦2氧氣02氮?dú)釴2氯氣色2_

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3.

金屬單質(zhì)：鈉Na鎂Mg鋁AI鈣Ca鐵Fe銅Cu鋅Zn

固體單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：碳c硫5磷巳

非金屬氧化

氧化水H2。過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2

物

物

金屬氧化物氧化鈣Cao氧化銅CuO氧化鐵F&O3四氧化三鐵FC3O4

10.用化學(xué)用語表示。

(1)五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)P2O5(2)正二價(jià)的鎂元

素甫g

11.寫出下列化學(xué)符號中“2”表示的意義。

(1)CO21介二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子(2)Ca?+1個(gè)鈣離子帶2個(gè)

單位的正電荷

HO)氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2(4)SO4?一1個(gè)硫酸根帶2個(gè)單位

的負(fù)電荷

0

12.有關(guān)過濾

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Xi.

(1)適用范圍：用于難溶性固體與液體的分離。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；

實(shí)驗(yàn)用品：一濾紙O

(3)操作要點(diǎn)及違反操作可能產(chǎn)生的后果：

一貼：濾紙緊貼遍斗醇，如果濾紙未貼緊(留有氣泡)，會(huì)造成過濾速度

慢；

二低：j慮纜邊緣低于屆斗邊緣，液面低于謔紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，

濾液會(huì)不經(jīng)濾紙而流下。

三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠邀璃量；破璃棒下端緊靠三層濾紙的一面,如果

玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙遮接；漏斗下端緊靠圈把內(nèi)矍，如

果沒有緊靠，過濾變慢，同時(shí)可能造成液滴飛濺°

(4)問題思考

①坡璃棒在過濾中的作用是引遍，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌五|屋金

造成濾紙破損°

②如果過濾后，濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、接

液燒杯不干凈,接下來如何操作?更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液

澄清為止。

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3.

③過濾后所得的水是」1食物—(填〃純凈物”或"混合物〃)，請說明原因

過濾只是除去了水中的難溶性雜質(zhì)，還有可溶性雜質(zhì)沒有除去。

13.蒸儲的有關(guān)知識。

(1)蒸儲是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的一種方法。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意:

①燒瓶需墊石棉網(wǎng).

②燒瓶中水的體積約為其容積的必至笙_。

③燒瓶中加沸石(或碎瓷片)的目的是防止液體暴沸。

④不能使液體劇烈沸騰以防止體沸騰直接凝人鰻邕通入

雜質(zhì)。

⑤冷凝水下進(jìn)上出的目的是便于冷水充滿冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻。

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3.

⑥為什么要棄去開始儲出的部分液體？開始偏出的液體有雜質(zhì).

14.實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲水的簡易裝置。

石棉網(wǎng)的作用是使燒瓶受熱均勻，防止炸裂o燒杯中的冷水的作用是

使水蒸氣迅速液化,如果撤掉燒杯，試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)大?水霧.

.電解水探究水的元素組成。(

15Ar:H-1,0-32)

(1)在電解水的實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極放出量氣，正極放出重氣，體積比為

2:1,質(zhì)量比為工1,此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是水由氫元素、氧元素組成°

(2)電解時(shí)加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

16.自制簡易凈水器(每兩種材料間均用紗布隔開)。

(1)圖中所用材料的擺放順序，有一處錯(cuò)誤是石英砂與小卵石

順序放反了°

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3.

(2)小卵石的作用是過濾顆粒較大的不溶性雜質(zhì)。使用一段時(shí)間后，

部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達(dá)飽和。這時(shí)清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂

和小卵石,需要更換的是膨松棉和苫性基。

五單元質(zhì)量守恒定書

1.質(zhì)量守恒定律：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加反應(yīng)各物

質(zhì)的質(zhì)量總和,等于生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

(1)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的根本原因：

微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的利箜沒有改變，

數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也沒有改變。

宏觀上：反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改

變。

(2)化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定一改變，分子的種類一定

改變，分子的個(gè)數(shù)丕途改變。(以上填“一定"或“不一定〃)。

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3.

水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對，質(zhì)量守恒定律研究的對

象是化學(xué)變化！

2.1克硫和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下，恰好完全反應(yīng)，生成2克的二氧化硫,

對嗎？對！剛好符合！

3.配平化學(xué)方程式:2_C3H6+902點(diǎn)燃68#6H20，你用的配平方法

叫定1法(設(shè)1法)。

4.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)］的現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，氣球先膨脹后收縮。氣球的作用是緩

沖作用，防止橡膠塞彈開。

為何要在錐形瓶底放一些沙子蜒蛔甦裂。反應(yīng)后，天平是否平衡任鯉。

(2)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色,化學(xué)方程

式CuS04+Fe二FeSOq+Fe0

(3)實(shí)驗(yàn)3結(jié)束后，天平是否平衡?查，原因是反應(yīng)生成的CO2逸出到空氣

中，未稱量。如何改進(jìn)裝置以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律理到密封裝置生世行遞，化

學(xué)方程式Na2CO3+2HCI=2Naa+H2O+CO2T.

(4)實(shí)驗(yàn)4:鎂條燃燒，反應(yīng)前稱量石棉網(wǎng)和鎂條質(zhì)量，反應(yīng)后稱量石棉網(wǎng)和

燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：

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3.

①如果測得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量大，原因增加了的氧元素的質(zhì)量比損失的

氧化鎂質(zhì)量大0

②如果測得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量小，原因損失的氧化鎂質(zhì)量比增加的氧元

素的質(zhì)量大。

③如果測得反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量相等，原因

是參加反應(yīng)且未稱量的量o

六單元碳和碳的氧化物

1.在天然物質(zhì)里，金剛互硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很

大差異的原因是碳原子的排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)幽，它們

完全燃燒的產(chǎn)物是色_，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)誕。金剛石石墨C6Q

金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是史字變化。C60是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，對嗎？不對，由

C60分子構(gòu)成的碳的單質(zhì)。

2.由于木炭和活性炭具有建幽多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有能力，屬于其

物理性質(zhì)。常用來吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯中含〃鉛〃

嗎？不含。

3.木炭具有可燃性,通常用作燃料，碳具有還原性,可用于冶金工業(yè)。

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3.

4.還原反應(yīng)：在C+2CuO高溫2Cu+COzT反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單

質(zhì)銅，這種富氧化食物里的氧被奪去反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)。

木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。

CuO被還原成為Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅。

5.實(shí)瞼室制CO2的藥品是：稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與

大理石生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。為何不用Na2c03

與稀鹽酸:反應(yīng)速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集CCh:C02

能溶于水，能與水反應(yīng)，密度比空氣大，且不與空氣成分反應(yīng)。

6.檢驗(yàn)二氧化碳用的試劑是清石灰水；除去二氧化碳宜用NaOH溶液。CO

能否與石灰水反應(yīng)？不能。

7,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,其它氣體相對分子質(zhì)量與它相比，即知道其

密度與空氣密度大小比較。

8.干冰能用作制冷劑是因?yàn)樯A時(shí)，吸收大量的熱。干冰還能用于回is

或制造舞臺云霧。

9.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是CO2o產(chǎn)生C02的主要途徑：化石燃料的燃

燒和人與動(dòng)植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收C02,放出

O2o低碳生活是指減少生排放。日常生活中你怎樣做才算是〃低碳〃呢：

如：盡量少用或不用一次性物品（如筷子等）；減少使用或不過度使用空調(diào)。

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3.

10.co難溶于水,co具有可燃性和還原性，燃燒火焰呈避色，生成的氣體

能使澄清的石灰水變邈如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該馬上關(guān)閉煤氣閥門，打開

門窗通風(fēng)，切不能開燈(會(huì)產(chǎn)生火花，造成爆炸事故)。

11.CCO和CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(圖片與題號對應(yīng))

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

(1)實(shí)驗(yàn)一：試管內(nèi)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體由黑色變成紅色,化學(xué)方程式是C+

2CUOMS2CU+CO2TO澄清石灰水處的現(xiàn)象是出現(xiàn)目魚涎濁，化學(xué)方程式

是CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2。。在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是集史火燧工

提高溫度。反應(yīng)完畢后，要先撤出導(dǎo)篁，然后熄滅酒精燈,目的是電垣灰

水倒流使試管炸裂O為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？防止灼

熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化。

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(2)實(shí)驗(yàn)二：硬質(zhì)坡璃管內(nèi)的現(xiàn)象是黑色的固體變紅色,化學(xué)方程式KQ主

CuOAC11+CO2。

(3)實(shí)驗(yàn)三：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現(xiàn)象是礦融瓶變局工，得

到此現(xiàn)象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，大氣壓將

瓶壓扁了。

(4)實(shí)驗(yàn)四：傾倒二氧化碳：觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄處上屋蠟燭后熄

滅，該實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)：密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)：不能燃

燒也不支持燃燒,所以C02可用于近火。

七單元燃料及其利用

1.燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；滅火的

原理(只滿足其一即可滅火)：①清除或隔絕可燃物②隔絕氧氣③降低溫度到

可燃物的著火點(diǎn)以下。(著火點(diǎn)不能降低)。

2.圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用二氧化碳滅火器(滅

火不留下任何痕跡)。

3.CaO+H2O=Ca(OH”此反應(yīng)走出_熱量。常見放熱反應(yīng)有：物質(zhì)的燃燒、

活潑金屬與酸的反應(yīng)等。有些反應(yīng)是吸收熱量的，如：C+CO2高溫2C。。

4,化石燃料包括瞿、碘、天然氣,是不可再生能源。其中較為清潔的是武

然氣,稱為工業(yè)糧食的是里，乙醇汽油是化合物嗎？不是，是混合物。煤的

干館屬于化學(xué)變化；石油的分館屬于物理變化。

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3.

5.天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是生。乙醇化學(xué)式C2H50H，俗稱酒精。

6.使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與

空氣有足夠大的接觸面積。

7.煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒，塵粉,造成酸雨

的氣體是S02、N02。

8.氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是:制取成本高，儲存困難。

9.列舉兩例人們正利用和開發(fā)的新能源太陽能、風(fēng)能（或地?zé)崮堋⒊毕?、?/p>

物質(zhì)能、核能）、可燃冰。

10.燃燒條件探究和粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

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3.

（1）實(shí)驗(yàn)1:銅片上的白磷是否燃燒一星，左圖水中的白磷是否燃燒至，說明

燃燒需要氧氣;銅片的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒，說明燃燒需要一晶度

達(dá)到著火點(diǎn).右圖水中的白磷為何能燃燒?因?yàn)闈M足了燃燒所需的三個(gè)條件（或

白磷是可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)）°

（2）實(shí)驗(yàn)2:該實(shí)驗(yàn)可以說明燃燒的條件之一是邂燒需要可燃物。

（3度驗(yàn)3:i亥實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)是燃燒的條件之一，

該實(shí)驗(yàn)所觀察到現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒o所應(yīng)用的實(shí)臉方

法叫對照（對比）法。

（4）實(shí)驗(yàn)4:蠟燭的作用是引燃面粉1,鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足

夠大的接觸面積。

八單元金屬和金屬材

1.金屬材料包括竺金蜃以及盜金。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是匡，金

屬銅呈紫紅色，汞是迤體。

2.合金：在金屬中加熱熔合某些金星（或非金屬）形成的具有金屬特性的混

合物。合金中至少含一種金屬即可。氧化鐵（）含有鐵元素，是不是合金？

Fe2O3

不是，它是一種化合物。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更至遂

腐蝕性比純金屬強(qiáng),熔點(diǎn)比純金屬低。生鐵和鋼都是鐵和碳的合金。

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3.

3,鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,防止內(nèi)層的鋁

進(jìn)一步被氧化?！ㄕ娼鸩慌禄馃挕ㄊ钦f明金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)也不

與氧氣反應(yīng)。

4.金屬活動(dòng)性順序表:鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁AI鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb

（t4）銅（：11汞成銀人991金人11

注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應(yīng)：不選擇K、Ca、Na等金屬，

因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)。（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱的金屬

先破置換出來（在活動(dòng)順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng)）。（3）多種金屬與某

金屬化合物溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與化合物溶液反應(yīng)。

5.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是亞鐵的化合物FeCL和FeSO4,而不是

三價(jià)的鐵的化合物。

6.鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用遜打磨光亮，目的是除掉表面的氧化膜。

7.金屬礦石的主要成分：赤鐵礦土&,磁鐵礦Fe3O4o

8.高爐煉鐵的原料是到宣焦基玉甌，焦炭的作用是:①提供熱量②生

成還原劑CO。

石灰石的作用是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去；FaO3被還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是紅色的固體變黑色,

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3.

9.煉鋼主要原料是生鐵，通入鰻，降低道的含量。為何不通入空氣因?yàn)榘?/p>

氣排出，帶走熱量。

10.鐵制品銹蝕過程，實(shí)際是鐵與量氣邇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。防止鐵生

銹的原理有隔絕空氣或隔絕水）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其

它金屬,鐵銹的化學(xué)式是：FB2O3?XH2。，鐵銹屬于混合物（純凈物或混合

物）。

11.銅綠主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3,它是銅與空氣中

的。2,H2o.CO2反應(yīng)得到。

12.金屬的化學(xué)性質(zhì)、鐵的冶煉、鐵生銹實(shí)驗(yàn)探究。

（1）實(shí)驗(yàn)1：甲實(shí)驗(yàn)的鋁絲用砂紙打磨的目的是去表面的氧化晝，化學(xué)方程

式是2Al+3CuSO4=3Cu+A《（SO4）3,乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋銀白

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3.

色固體，溶液由無色逐漸變藍(lán)色。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到三種金屬的活動(dòng)性順

序是AI>Cu>Ag,其中只需要做實(shí)驗(yàn)甲和乙或乙和丙）即可。

（2度驗(yàn)2硬質(zhì)坡璃管中的現(xiàn)象粉末由紅棕色逐漸變黑色化學(xué)方程式Fe2Q3

+3CO高溫2Fe+3CO2。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入C。一會(huì)兒,再加熱,這樣做的目的是排盡玻璃管內(nèi)

空氣，防止加熱爆炸.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要繼續(xù)通CO氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，坡璃管炸

裂和防止灼熱的的破再次氧化。為何要點(diǎn)燃尾氣防止未反應(yīng)的C。排出，污

染空氣。

（3）實(shí)驗(yàn)3：由I和n對比可知鐵生銹與量氣有關(guān)，由回止對比可知鐵生

銹與國有關(guān)。鐵制品銹蝕過程，實(shí)際是鐵與量氣邇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

實(shí)驗(yàn)中將蒸儲水煮沸的目的是除去溶解在水中的氧氣,實(shí)驗(yàn)②在水面上加一層

植物油的目的是唾瞳氣。鐵銹的主要成分是Fe2O3?XH2O.

九單元溶"

1.均一、透明的液體就是溶液嗎五二星，如：水不是溶液；花生油與水混合,

牛奶等叫乳濁液。

2.食鹽、KCL蔗糖溶于水后溶液溫度丕變；NH4NO3、NHQ（核鹽）溶于

水后溶液溫度.降低；NaOH固體、濃H2s04溶于水后溶液溫度五高CaO

與水反應(yīng)獨(dú)（吸或放）熱。

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3.

3.洗滌劑去油污的原理是乳化迪運(yùn)；而汽油除去油污，是溶解油污；氫氧化鈉

除油污是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

4?對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/p>

為①增加溶質(zhì)；②降低溫度；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱?/p>

方法有①熠加溶劑；②升高溫度。

5.飽和溶液工謔是很濃的溶液，不飽和溶液五二定_是很稀的溶液。

6.固體溶解度：在一定強(qiáng)度下，某固態(tài)物質(zhì)在也2gL水里達(dá)到螳狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量。

曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。(3)曲線下方點(diǎn)表示這

種物質(zhì)在該溫度下的丕邂喳液。

8,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而邀L,把CaO投入到Ca(OH)2的飽

和溶液中，水的質(zhì)量迎，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)遨L。溶液質(zhì)量速幺。

9.打開汽水瓶蓋，有大量C02氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度匪國1的

減小而減??；人喝了飲料后會(huì)打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小。

10.混合物分離的方法：①1解法(溶解一過源):適用于一種物質(zhì)可溶，

一種物質(zhì)不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降溫結(jié)晶法(蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶一過

濾)：適用于提純?nèi)芙舛入S溫度升高而增加較大的固體，如：KNO3中混有少量

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3.

NaCI，提純KNO3O③蒸發(fā)結(jié)晶法【蒸發(fā)結(jié)晶（保留少部分水，高溫下，溶解

度小的析出大量晶體，溶解度大的仍留中溶液中）一趁熱過濾】，如：NaCI中

混有少量KNO3,提純NaCle結(jié)晶的方法分離物質(zhì)口訣：提純誰,就觸的結(jié)晶

析出方法。

11溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指黃質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量盤。如果某物質(zhì)的溶解度為S,

則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S%，對嗎？不對，哪有這么大的便宜!。

計(jì)算過程應(yīng)該為：S/（S+100）x100%。

12.用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算，稱量、量取、溶液、裝瓶貼標(biāo)

簽。稱