湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體2025-2026學(xué)年高一上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度2、下列說法中，正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-13、去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣A．A B．B C．C D．D4、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5、下列離子方程式正確的是①銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O③硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．全部錯誤6、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥7、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/289、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)10、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol11、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L12、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A． B． C． D．13、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為14、下列物質(zhì)的分類正確的是()混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D15、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾16、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì) D．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離17、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO18、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉19、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積20、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進(jìn)行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計測室溫下等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHSO4溶液的導(dǎo)電性NaHSO3的導(dǎo)電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小A．A B．B C．C D．D21、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X22、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)d．進(jìn)行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作26、（10分）某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。27、（12分）已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質(zhì)B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數(shù)；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。28、（14分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。29、（10分）化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應(yīng)在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正確；答案選B。2、D【解析】

A．物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B．摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。3、C【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項錯誤；B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤；C.足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C。除雜應(yīng)符合的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作方法簡單易行等。4、D【解析】

Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。5、D【解析】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以判斷?！驹斀狻竣巽~片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故①錯誤；

②澄清石灰水Ca(OH)2沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+===H2O，故②錯誤；

③硫酸銅沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③錯誤；

④銅在金屬活動順序表中排在氫后，與鹽酸不反應(yīng)，故④錯誤；⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤錯誤；⑥碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中HCO3－不能拆開，離子方程式應(yīng)為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥錯誤。故答案選D。6、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項D正確。答案選D。7、C【解析】

A．NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；C．H2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；D．Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。8、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準(zhǔn)確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。9、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。10、D【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)NH4+-NH3關(guān)系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因為電解質(zhì)溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負(fù)電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負(fù)電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol；當(dāng)溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D。本題考查了離子反應(yīng)及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計算能力。11、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式及各物理量的單位進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標(biāo)況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。12、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為；故選B。13、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A．的質(zhì)量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯誤；C．個分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯誤；故答案選：C。本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。14、B【解析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。15、C【解析】

由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。16、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。17、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。18、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。20、D【解析】

A．pH試紙不能伸入溶液中；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子；B．CCl4和水分層；D．NaHSO3的導(dǎo)電性較弱，可知陰離子存在電離平衡。【詳解】A．pH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項A錯誤；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項B錯誤；B．CCl4和水是互不相容的兩層液體物質(zhì)，二者分層，可用分液方法分離，選項C錯誤；D．NaHSO3的導(dǎo)電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨立，在溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項D正確；故合理選項是D。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵。21、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對各離子方程式進(jìn)行分析。【詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。22、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計算、分析實驗誤差。【詳解】(1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籦．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；e．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。分析實驗誤差時，應(yīng)從計算公式入手。如本題中c＝，分析各種操作對n、V的影響，進(jìn)而判斷對c的影響。26、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導(dǎo)致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達(dá)式，測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計算，所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設(shè)實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設(shè)所求鈉的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子。本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關(guān)鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過測定一定質(zhì)量的鈉與過量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來求出鈉的相對原子質(zhì)量。27、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)為NaClO，所以物質(zhì)的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質(zhì)量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質(zhì)量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為111.8g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后的濃度為