湖北省黃岡市蘄春縣2025-2026學(xué)年化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說B．1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說C．1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)2、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．銅、空氣、水 B．生石灰、熟石灰、燒堿C．氧氣、干冰、濃硫酸 D．純堿、水銀、膽礬3、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶14、關(guān)于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能5、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無(wú)法計(jì)算6、下列對(duì)膠體的相關(guān)說法，錯(cuò)誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)椴煌谱拥哪煊靡拙鄢?。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦7、下列詩(shī)句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水8、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗9、下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4LB．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA11、在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①12、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是A．豆?jié){中加入石膏做豆腐B．一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成三角洲13、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．酒精C．氯氣D．鐵15、下列各組離子中，在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線18、KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)19、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定20、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%21、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．22、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。25、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證過氧化鈉這一性質(zhì)，以：大理石(CaCO3)、稀鹽酸和過氧化鈉為藥品，制取O2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(1)A為制取CO2氣體的裝置，根據(jù)題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式________(2)B裝置的作用是________C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______(3)E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，寫出其變化的化學(xué)方程式________26、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，______________________________（簡(jiǎn)述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處

F．塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

請(qǐng)據(jù)此填寫：

(1)完成上述步驟中的空白處。

(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是____________。（選填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視，配制的稀硫酸濃度將____________

B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線_________27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來(lái)收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說，故A正確；B.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C.1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。2、C【解析】

A.銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯(cuò)誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯(cuò)誤；C.氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、D【解析】

NO、NO2與O2和H2O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應(yīng)的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答。【詳解】假設(shè)試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應(yīng)，所以溶液充滿整個(gè)試管，四個(gè)試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D。本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中方程式的整合，為難點(diǎn)。4、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B。本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。5、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B。本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。6、C【解析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯(cuò)誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。7、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對(duì)比，過程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。9、A【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質(zhì)，該物質(zhì)必須是氣體才行，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是，故B正確；C選項(xiàng)，氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol該氣體的質(zhì)量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項(xiàng)，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設(shè)全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)，假設(shè)全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)，都為6.02×1023個(gè)，故D正確；綜上所述，答案為A。本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。10、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無(wú)法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】

A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯(cuò)誤；C.密度相等、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A錯(cuò)誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．13、A【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因，A正確；B.光不是膠體，B錯(cuò)誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，但不是本質(zhì)特征，D錯(cuò)誤。故選A。14、A【解析】

A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無(wú)色分析解答。【詳解】A.Fe2+在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確。答案選D。16、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D。判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。17、C【解析】

A項(xiàng)，過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項(xiàng)，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。18、B【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。19、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C。溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。20、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。21、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。22、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。25、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì)無(wú)水硫酸銅由無(wú)色變藍(lán)色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)原理和Na2O2與CO2生成碳酸鈉和氧氣分析解題?！驹斀狻?1)大理石和足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl，則B裝置飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì)；B裝置中出來(lái)的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(3)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。考查鈉及其化合物的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理與基本操作是解題關(guān)鍵，注意E中現(xiàn)象應(yīng)根據(jù)D中未反應(yīng)的CO2氣體來(lái)分析，這是易錯(cuò)點(diǎn)。26、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故正確的操作順序是D、A、C、E、G、F；(3)進(jìn)行A步操作時(shí)，用量筒量取27.2mL濃硫酸，必須選用最接近且較大的量筒，則選用量筒的規(guī)格是50mL，答案選B；

(4)A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視，所量取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高；B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水的體積偏多，配制的稀硫酸濃度偏低。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時(shí)需要防止液體劇烈沸騰?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，則圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應(yīng)該采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時(shí)需要防止液體劇烈沸騰，則實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。28、試管Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe2+有氧化性

③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

④在FeCl3溶液中加入銅片

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。AEF【解析】

（1）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是取少量試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷離子性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)是在試管中進(jìn)行；（2）①.氯化亞鐵溶液中加入氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②.氯化亞鐵溶液加入鋅