第34第34講離子鍵知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、NaCl的形成過(guò)程①鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，兩者都不穩(wěn)定；②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；③帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。二、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：活潑金屬離子（或NH43.成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用。4.成鍵條件①活潑金屬（如第IA族，第IIA族的元素）和活潑非金屬（如第VIA族和VIIA族的元素）相互結(jié)合時(shí)，一般形成離子鍵。②金屬陽(yáng)離子（含NH4+）與酸根陰離子之間，一般形成離子鍵。5.成鍵原因原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子，使體系的總能量降低。6.存在①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等；②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。三、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見(jiàn)類型①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等；②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。3.特點(diǎn)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。四、電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書(shū)寫原子書(shū)寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上示例簡(jiǎn)單離子書(shū)寫規(guī)則（1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽(yáng)離子；（2）簡(jiǎn)單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書(shū)寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)示例Na+Mg2+Al3+離子化合物書(shū)寫規(guī)則離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽(yáng)離子間隔排列示例3.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程①反應(yīng)物是原子的電子式； ②生成物是離子化合物的電子式；③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移； ④反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。如：、。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：離子鍵【變1-2】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2的是A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3【答案】B【詳解】A.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，A不符合題意；B.Na2O2中含有離子鍵，Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子組成，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2，B符合題意；C.KF中含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，C不符合題意；D.NaHCO3中含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，D不符合題意；答案選B?！咀?-2】下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．d和f C．d和g D．b和g【答案】D【詳解】容易形成離子鍵是活潑的金屬和活潑的非金屬，活潑的金屬主要是最外層電子數(shù)為1個(gè)或2個(gè)，活潑的非金屬主要是最外層電子數(shù)為6個(gè)或7個(gè)，因此b和g易形成離子鍵，故D符合題意。綜上所述，答案為D。題型二：離子化合物【變3】有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是A．離子都具有8電子結(jié)構(gòu)B．離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．鹽酸中存在H+、Cl-，因此HCl是離子化合物D．任何非金屬原子都可以形成簡(jiǎn)單陰離子【答案】B【詳解】A．離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li+為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B正確；C．鹽酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．不是任何非金屬原子都可以形成簡(jiǎn)單陰離子，如Si原子最外層4個(gè)電子，不易得電子也不易失電子，故不易形成簡(jiǎn)單陰離子，故D錯(cuò)誤；故選B。題型三：離子鍵與離子化合物【變4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成【答案】B【詳解】A．陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電(含引力和斥力)作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)，質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成,則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故B正確；C．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，但溶于水發(fā)生電離為HCl=H++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。題型四：電子式【例6】下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A.書(shū)寫電子式時(shí)，離子化合物中陰離子不能合并書(shū)寫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：，選項(xiàng)B正確；C.的形成過(guò)程的正確表示方法為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.為離子化合物，電子式應(yīng)寫為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷及用電子式書(shū)寫化合物的性質(zhì)過(guò)程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過(guò)程，注意化合物中原子或者離子不能合寫?！纠?】寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl___________；②___________；【答案】【詳解】①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；

②氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3【答案】B【詳解】A.H2O分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，故B正確；C.HCl分子中Cl-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH3分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】一般的活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答。【題2】分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“”分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于氧化物 B．屬于離子化合物C．屬于鉀鹽 D．屬于電解質(zhì)【答案】A【詳解】A、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，是三種元素組成，不符合概念，故A錯(cuò)誤；B、由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物，故B正確；C、含鉀離子的鹽為鉀鹽，是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鉀鹽，故C正確；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；故選A?！绢}3】下圖為固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

將固體加入水中水分子與固體作用固體溶解并形成水合離子A．在固體中，和按一定規(guī)則緊密地排列著B(niǎo)．和在水中是以水合離子的形式存在C．固體在水中溶解和電離的過(guò)程破壞了離子鍵D．該過(guò)程通常表示為【答案】D【詳解】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，在固體中，和按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；B．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和

Cl?之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，B正確；C．NaCl由離子構(gòu)成，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，固體在水中溶解和電離的過(guò)程破壞了離子鍵，C正確；D．上述過(guò)程為NaCl的電離過(guò)程，在熔融狀態(tài)也能發(fā)生電離，電離不需要通電，可表示為NaCl=Na++Cl?，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}4】下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物C．離子化合物一定能電離D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵【答案】D【詳解】A．如中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯(cuò)誤；B．如、、等為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．離子化合物固態(tài)時(shí)不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)才能電離，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為11與9的元素是Na與F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確；故選D?！绢}5】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力與靜電斥力，達(dá)到平衡時(shí)的一種靜電作用,故錯(cuò)誤；B.離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵而形成的化合物，故正確；C.離子化合物固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；D.非金屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化銨中的銨根離子與氯離子形成離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}6】所含陰離子和陽(yáng)離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．中鎂離子有2個(gè)電子層、氯離子有3個(gè)電子層，故不選A；B．中氟離子有2個(gè)電子層、鈣離子3個(gè)電子層，故不選B；C．中溴離子有4個(gè)電子層、鈉離子2個(gè)電子層，故選C；D．中碘離子有5個(gè)電子層、鈉離子2個(gè)電子層，故不選D；選C?！绢}7】下列電子式書(shū)寫正確的是A． B．C． D．【答案】AB【詳解】A.是離子化合物，其電子式書(shū)寫正確，故A正確；B.CaCl2是離子化合物，其電子式書(shū)寫正確，，故B正確；C.是離子化合物，其電子式正確的寫法為，故C錯(cuò)誤；D.NaCl為離子化合物，其電子式正確的寫法應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選AB。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖示及圖中文字，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同，一個(gè)是11，另一個(gè)是8，所以兩者化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒(méi)有變化，選項(xiàng)C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：只有準(zhǔn)確地解讀出圖中所傳達(dá)出的信息，才能正確認(rèn)識(shí)氯化鈉的形成過(guò)程，這是解答此類問(wèn)題的基礎(chǔ)?！揪?】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A． B． C．HCl D．【答案】D【練3】下列說(shuō)法正確的是。A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵【答案】C【詳解】A.形成離子鍵時(shí)除陰、陽(yáng)離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，體系能量降低，正確；D.離子鍵一定是陰、陽(yáng)離子之間形成的，不可能是陽(yáng)離子與陽(yáng)離子或陰離子與陰離子之間形成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！揪?】下列說(shuō)法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．離子化合物均易溶于水C．元素周期表中第ⅠA族的元素之間不能形成離子鍵D．離子化合物中不一定含有陰離子和陽(yáng)離子【答案】A【詳解】A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項(xiàng)正確；B.、等是離子化合物，但它們均難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素周期表中第ⅠA族有非金屬元素H和活潑堿金屬元素，H和活潑堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.離子化合物中一定含有陽(yáng)離子和陰離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A。【練5】下列關(guān)于離子化合物的說(shuō)法正確的是A．離子化合物一定能導(dǎo)電B．離子化合物不一定易溶于水C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【答案】B【詳解】A．離子化合物不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉不導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物不一定易溶于水，如碳酸鈣是離子化合物，但碳酸鈣難溶于水，故B正確；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬銅能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；選B?！揪?】寫出下列原子的電子式O___________、Mg___________、C___________、N___________、Al___________、S___________?！敬鸢浮俊驹斀狻縊原子最外層為6個(gè)電子，故電子式為：；Mg原子最外層為2個(gè)電子，故電子式為：；C原子最外層為4個(gè)電子，故電子式為：；N原子最外層為5個(gè)電子，故電子式為：；Al原子最外層為3個(gè)電子，故電子式為：；S原子最外層為6個(gè)電子，故電子式為：。課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵答案A解析離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,不含有離子鍵。并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體分子為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,凡是含有離子鍵的化合物,一定屬于離子化合物,故B正確;共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,并且只含有共價(jià)鍵,不會(huì)含有離子鍵,故C正確;離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可能為原子團(tuán),如銨離子、氫氧根離子、過(guò)氧根離子等,原子團(tuán)中可能存在共價(jià)鍵,故D正確。2.下列表達(dá)方式正確的是()A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:17C.Na2O的電子式:Na+[··O··D.CCl4的電子式:Cl

·答案C解析用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為,故A錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為

1737Cl,故B錯(cuò)誤;Na2O為離子化合物,電子式為Na+[··O······]2-Na+,故C正確3.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體原子間存在分子間作用力答案A解析分子間作用力不是化學(xué)鍵,化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用,而分子間作用力是分子間微弱的相互作用,破壞它所需能量較少。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有影響。稀有氣體是單原子分子,其原子就是氣體分子,在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。4.含氯消毒液(主要成分為NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分為HCl)混用可能會(huì)引起中毒,其原因是NaClO+2HClCl2↑+NaCl+H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.NaCl的電子式為Na·B.NaClO中只含有離子鍵C.H2O中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該反應(yīng)過(guò)程既形成了離子鍵,又形成了極性鍵和非極性鍵答案D解析A項(xiàng),NaCl是離子化合物,寫電子式時(shí)陰離子要用括號(hào)括起來(lái),即NaCl的電子式為Na+[··Cl······]-;B項(xiàng),NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;C項(xiàng),H2O中H原子達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項(xiàng),Cl25.(2019江蘇化學(xué),2)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子:17B.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:H··O····答案D解析中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,原子符號(hào)為

1735Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夥肿又袃稍娱g有三對(duì)共用電子,其結(jié)構(gòu)式為N≡N,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水的電子式為H··O····6.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案B解析N4只由氮元素組成,屬于單質(zhì),不屬于化合物,A錯(cuò)誤;同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,N4分子中只含有非極性鍵,B正確;1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA,C錯(cuò)誤;N4的氧化性比P4(白磷)強(qiáng),D錯(cuò)誤。7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX答案B解析由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素,則X為氫元素。A項(xiàng)Na2O中只含有離子鍵;B項(xiàng)H2O2分子中既含有非極性共價(jià)鍵,又含有極性共價(jià)鍵;C項(xiàng)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,不含有極性共價(jià)鍵;D項(xiàng)NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。8.下列說(shuō)法正確的是()①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥C.①③⑥ D.①③⑤答案C解析①離子化合物一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵,如NaOH中含極性共價(jià)鍵,過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵,故正確;②含離子鍵的化合物一定為離子化合物,則共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,不含離子鍵,故錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,故正確;④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如NH4Cl等銨鹽為離子化合物,故錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物,其構(gòu)成微粒為離子,則作用力為離子鍵,該化合物是離子化合物,故正確。9.下列變化:①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是,僅發(fā)生離子鍵破壞的是,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。

答案①⑤②③④⑥解析I2和O2是單質(zhì),在存在形式變化過(guò)程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物,NaOH和Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵。等級(jí)考提升練10.(2020江蘇南通高一檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.Na2O2的電子式:Na+[··O··C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClD.中子數(shù)為16的硫離子:1632答案A解析氧原子的核電荷數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為Na+[··O······O······]2-Na+,故B正確;次氯酸的電子式為H··O······Cl······,11.下列敘述正確的是()①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同②PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子③O3和NO2都是共價(jià)化合物④單質(zhì)中不可能有離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④答案D解析①化合物MgO、SiO2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵、共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;②N的非金屬性強(qiáng)于P,則PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,正確;③O3是單質(zhì),錯(cuò)誤;④單質(zhì)中不可能有離子鍵,正確;⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化,例如電解質(zhì)溶于水,錯(cuò)誤。12.下列敘述不正確的是()A.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C.使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物的靜電作用,叫做離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案B解析第ⅠA族元素包含H及堿金屬元素,第ⅦA族元素均為非金屬元素,則H與第ⅦA族元素可形成共價(jià)化合物,堿金屬元素與第ⅦA族元素可形成離子化合物,A項(xiàng)正確;HCl的水溶液可導(dǎo)電,HCl為共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵是指陰離子、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,C項(xiàng)正確;離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,則離子鍵只能存在于離子化合物中,D項(xiàng)正確。13.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr答案B解析A項(xiàng),在HI中,由于H原子和I原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,且I原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng),共用電子對(duì)偏向I原子一方,因此H—I為極性共價(jià)鍵。在NaI中,活潑金屬Na與活潑非金屬I2化合時(shí),Na原子失去最外層電子變成Na+,I原子得到電子變成I-,Na+和I-通過(guò)靜電作用形成離子鍵,即HI和NaI的化學(xué)鍵類型不相同。B項(xiàng),H2S和CO2可用下列電子式表示:H∶S····∶H,∶O··∶×C項(xiàng),由于Cl—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵,C—Cl鍵是極性共價(jià)鍵,所以它們的化學(xué)鍵類型不完全相同。D項(xiàng),由于F—F鍵是非極性共價(jià)鍵,Na+與Br-之間形成離子鍵,所以它們的化學(xué)鍵類型也不相同。14.同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體,下列對(duì)它的描述中正確的是()A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC.該化合物中每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該化合物可以由PH3和HI化合而成答案D解析化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似。NH4Cl是離子化合物,則PH4I也為離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于HI不穩(wěn)定,PH4I受熱分解時(shí),應(yīng)生成PH3、H2和I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;PH4I中H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl可知,PH3和HI化合生成PH4I,D項(xiàng)正確。15.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案D解析反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵,形成的鍵只有極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)NH3+CO2+H2ONH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價(jià)鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,D項(xiàng)正確。16.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”):(1)NaCl溶于水時(shí)破壞;

(2)HCl溶于水時(shí)破壞;

(3)SO2溶于水時(shí)破壞;

(4)NaOH與HCl反應(yīng)時(shí)形成和;

(5)反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是;

(6)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的是,形成的是;

(7)Na2O熔化時(shí)被破壞的是。

答案(1)離子鍵(2)極性鍵(3)極性鍵(4)離子鍵極性鍵(5)非極性鍵極性鍵(6)離子鍵離子鍵(7)離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時(shí)相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞;而(4)(5)(6)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;(7)中Na2O是離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵。17.過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:、。

(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是。

②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是。

③H2O2的化合物類型是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(3)分別寫出H2O2、Na2O2做供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:。

Na2O2:。

(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是

。

答案(1)H··O······O··(2)①H2O中沒(méi)有非極性