九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）第九單元《溶解度》逐字稿（教師手持燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、硝酸鉀晶體、氯化鈉晶體、托盤(pán)天平、溶解度曲線掛圖，面帶親和微笑走上講臺(tái)）尊敬的各位評(píng)委老師，大家好！我是今天的52號(hào)考生，今天試講的題目是《溶解度》?，F(xiàn)在開(kāi)始我的試講。一、導(dǎo)入新課（3分鐘）師：上課！同學(xué)們好！生：老師好！師：請(qǐng)坐。同學(xué)們，上節(jié)課我們知道了溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的混合物。但大家有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：往一杯水中加蔗糖，加到一定量后，無(wú)論怎么攪拌，蔗糖都不再溶解了；而夏天喝的汽水，打開(kāi)瓶蓋會(huì)冒出大量氣泡。為什么溶質(zhì)溶解會(huì)有“限度”？這個(gè)限度受哪些因素影響？如何精準(zhǔn)描述物質(zhì)的溶解能力？今天，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)和分析，揭開(kāi)溶解限度的奧秘——《溶解度》。（板書(shū)課題：溶解度）師：大家先思考：同樣多的水，溶解硝酸鉀和氯化鈉的量一樣多嗎？溫度升高，能溶解的物質(zhì)會(huì)變多嗎？帶著這些問(wèn)題，我們開(kāi)啟今天的探究。二、新知探究一：飽和溶液與不飽和溶液（10分鐘）師：要理解“溶解度”，首先得明確“飽和溶液”和“不飽和溶液”的概念——這是描述溶解限度的基礎(chǔ)。（一）實(shí)驗(yàn)探究：飽和溶液的形成師：取一支燒杯加入20mL水，用天平稱取5g硝酸鉀晶體放入水中，用玻璃棒攪拌（演示操作）。生：硝酸鉀很快溶解了！師：再繼續(xù)加5g硝酸鉀，攪拌后觀察。生：有部分硝酸鉀沒(méi)有溶解，沉在燒杯底部！師：此時(shí)，水中的硝酸鉀已達(dá)到溶解限度，即使再攪拌也無(wú)法溶解更多，我們把這種“在一定溫度下、一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做飽和溶液”；而之前能繼續(xù)溶解的溶液，叫做“不飽和溶液”。（板書(shū)：一、飽和溶液與不飽和溶液1.定義：①飽和溶液：一定溫度、一定量溶劑，不能再溶解某溶質(zhì)；②不飽和溶液：能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)）（二）飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化師：飽和溶液和不飽和溶液不是絕對(duì)的，改變條件可以相互轉(zhuǎn)化。我們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：給剛才有未溶解硝酸鉀的燒杯加熱（演示操作）。生：未溶解的硝酸鉀又逐漸溶解了！師：這說(shuō)明溫度升高，硝酸鉀的溶解限度變大，飽和溶液變成了不飽和溶液。再向冷卻后的溶液中加少量硝酸鉀，又會(huì)有晶體析出——溫度降低，不飽和溶液又變回飽和溶液。師：總結(jié)轉(zhuǎn)化規(guī)律（以大多數(shù)固體溶質(zhì)為例）：不飽和溶液\underset{增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度}{\stackrel{增加溶劑、升高溫度}{\rightleftharpoons}}飽和溶液（板書(shū)：2.轉(zhuǎn)化規(guī)律：不飽和\stackrel{加溶劑/升溫}{?}飽和（加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑/降溫））師：注意：極少數(shù)固體（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度升高而減小，其飽和溶液升溫會(huì)析出晶體，轉(zhuǎn)化規(guī)律需反向考慮。三、新知探究二：溶解度——溶解能力的定量描述（15分鐘）師：飽和溶液的“限度”受溫度、溶劑質(zhì)量影響，為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)、精準(zhǔn)比較不同物質(zhì)的溶解能力，我們引入“溶解度”的概念。（一）溶解度的定義師：固體物質(zhì)的溶解度，是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（板書(shū)：二、溶解度1.固體溶解度定義：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量）師：關(guān)鍵詞解讀：①一定溫度（溶解度與溫度密切相關(guān)）；②100g溶劑（統(tǒng)一溶劑質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)）；③飽和狀態(tài)（溶解達(dá)到限度）；④單位：克（g）。例如：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，意思是“20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，形成飽和溶液”。（二）影響溶解度的因素師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析，影響固體溶解度的因素主要有：1.溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）：如20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，這是由物質(zhì)本身性質(zhì)決定的；2.溫度（外因）：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀、蔗糖）；少數(shù)固體溶解度受溫度影響較小（如氯化鈉）；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減小（如氫氧化鈣）。師：氣體溶解度的影響因素：①溫度：溫度升高，氣體溶解度減小（如汽水加熱會(huì)冒氣泡）；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大（如汽水加壓后能溶解更多二氧化碳）。（板書(shū)：2.影響因素：①固體：溶質(zhì)溶劑性質(zhì)、溫度；②氣體：溫度（反比）、壓強(qiáng)（正比））（三）溶解度曲線師：為了直觀展示溶解度與溫度的關(guān)系，我們用“溶解度曲線”表示——以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，繪制物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線（展示溶解度曲線掛圖）。師：解讀溶解度曲線的意義：3.查某溫度下物質(zhì)的溶解度（如查20℃時(shí)氯化鈉溶解度約36g）；4.比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小（如20℃時(shí)，氯化鈉溶解度大于硝酸鉀）；5.判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（如硝酸鉀曲線陡升，說(shuō)明溶解度受溫度影響大）；6.確定結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)（如硝酸鉀）用“降溫結(jié)晶”；影響小的（如氯化鈉）用“蒸發(fā)結(jié)晶”。（板書(shū)：3.溶解度曲線：意義→查溶解度、比大小、判趨勢(shì)、定結(jié)晶方法）四、新知探究三：溶解度的應(yīng)用——結(jié)晶（5分鐘）師：當(dāng)飽和溶液的條件改變（如降溫、蒸發(fā)溶劑），溶質(zhì)就會(huì)從溶液中析出，這個(gè)過(guò)程叫做“結(jié)晶”，這是獲取晶體的常用方法。7.蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)析出（如海水曬鹽，蒸發(fā)水分得到食鹽晶體），適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)；8.降溫結(jié)晶：通過(guò)降低溫度使溶質(zhì)析出（如從硝酸鉀溶液中獲取硝酸鉀晶體），適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)。（板書(shū)：三、結(jié)晶方法1.蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl）；2.降溫結(jié)晶（KNO?））五、鞏固練習(xí)（3分鐘）師：現(xiàn)在檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，請(qǐng)看題目：9.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（）A.20℃時(shí)，100g水中溶解30g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是30gB.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小D.飽和溶液一定是濃溶液生：B！師：正確！A未說(shuō)明“飽和狀態(tài)”；C氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大；D飽和溶液不一定是濃溶液（如氫氧化鈣飽和溶液很?。?，只有B正確。10.要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施是（）A.升高溫度B.加入溶劑C.加入硝酸鉀晶體D.攪拌生：C！師：太棒了！A升溫、B加溶劑會(huì)使溶液更不飽和；D攪拌不改變?nèi)芙庀薅?，只有加入溶質(zhì)能使不飽和溶液變飽和，選C。六、課堂小結(jié)（1分鐘）師：今天我們學(xué)習(xí)了飽和溶液、溶解度及結(jié)晶方法，誰(shuí)來(lái)總結(jié)重點(diǎn)？生：飽和溶液是一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液，可通過(guò)改變溫度、溶劑質(zhì)量轉(zhuǎn)化；溶解度是定量描述溶解能力的指標(biāo)，受溫度等因素影響；溶解度曲線能直觀反映溫度與溶解度的關(guān)系，指導(dǎo)結(jié)晶方法。師：總結(jié)得很全面！溶解度是溶液知識(shí)的核心，它能幫助我們精準(zhǔn)控制溶解過(guò)程，在化工生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室制備等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。七、布置作業(yè)（1分鐘）師：布置今天的作業(yè)：1.默寫(xiě)溶解度的定義及影響因素；2.根據(jù)溶解度曲線（教材