長(zhǎng)治市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生的反應(yīng)B．乙炔與氯化氫一定條件下生成氯乙烯的反應(yīng)C．苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)D．苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反應(yīng)2、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)3、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變?、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥4、四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型5、下列說(shuō)法中，正確的是()A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD．17gNH3中含有分子數(shù)為NA6、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑7、下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常溫下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D(zhuǎn)．①②④⑤8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．9、下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精（谷氨酸鈉）10、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O11、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：(a、b、c均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ12、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡常數(shù)Kx＜KyB．當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，x點(diǎn)的v（正）＜v（逆）C．p1＞p2D．1100℃時(shí)，y點(diǎn)的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-213、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志正確的有：（）①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)14、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④15、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應(yīng)的活化能C．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化16、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)___________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（3）寫(xiě)出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________。總反應(yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫(xiě)出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。19、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________20、(1)按要求完成下列問(wèn)題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_(kāi)______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙炔與氯化氫一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中發(fā)生硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，得到硝基苯，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【詳解】A、因?yàn)楦淖儨囟?，?huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率也會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以通過(guò)加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說(shuō)明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。3、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。4、C【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【分析】A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；

D、根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)?！驹斀狻緼、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯(cuò)誤；

D、n=，則物質(zhì)的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。6、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。7、D【解析】試題分析：①若亞硝酸為強(qiáng)酸，則1.1mol/L的亞硝酸溶液的pH=1，而實(shí)際為2.1，所以可以說(shuō)明亞硝酸為弱酸，正確；②若亞硝酸為強(qiáng)酸，則亞硝酸鈉溶液在常溫下的pH=7，溶液為中性，而實(shí)際pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明亞硝酸是弱酸，正確；③溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④亞硝酸與KCl不反應(yīng)，不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，若為強(qiáng)酸，也不與KCl反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，說(shuō)明亞硝酸比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，錯(cuò)誤；⑥酸的強(qiáng)弱與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷8、C【詳解】A．該操作是過(guò)濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。9、A【解析】試題分析：A．亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故C錯(cuò)誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見(jiàn)調(diào)味料之一，對(duì)人無(wú)害，不必嚴(yán)格控制用量，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了食品添加劑的相關(guān)知識(shí)。10、A【解析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見(jiàn)等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。11、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A選項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于形成生成物成鍵放出的能量，而同一化學(xué)鍵斷開(kāi)吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量總和小于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)放出的熱約為成鍵放出的能量減去斷鍵吸收的能量：akJ=斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量-bkJ-ckJ，所以，斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，C選項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，反應(yīng)的H2小于2mol，所以，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，D選項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反應(yīng)放出的熱等于反應(yīng)物的能量減去生成物的能量，也等于得到生成物成鍵放出的熱減去反應(yīng)物斷鍵吸收的能量。12、D【詳解】A．x、y兩點(diǎn)的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，x點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，故x點(diǎn)的v（正）>v（逆），B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，同一溫度下，p1對(duì)應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率小于p2，對(duì)應(yīng)該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故甲烷的轉(zhuǎn)化率小，則p1<p2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，1100℃時(shí)，y點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：，平衡常數(shù)，D正確；答案選D。13、C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都代表正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，在相同情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③任何時(shí)刻變化的濃度之比，速率之比都滿足計(jì)量數(shù)之比，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積可變，所以混合氣體的密度不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不再變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷平衡狀態(tài)時(shí)，根據(jù)是否是變量不變來(lái)判斷。14、D【解析】①燒烤食品中苯并芘屬于強(qiáng)致癌物；②奶粉中三聚氰胺能導(dǎo)致飲用者患腎結(jié)石；③亞硝酸鹽是強(qiáng)致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑，在限量?jī)?nèi)使用，對(duì)人體無(wú)害。A.①②③不符合題；B.①③④不符合題；C.②③④不符合題；D.①②③④符合題；答案：D。15、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。16、C【詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過(guò)濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過(guò)萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃?。环忠汉蟮玫降獾挠袡C(jī)溶液，可以通過(guò)蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃??；蒸餾。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫(xiě)出缺少一種玻璃儀器的名稱；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過(guò)量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2