2025年復旦大學望道計劃化學試題集答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共30分。請將答案填寫在答題卡相應位置。）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且水溶液能導電的是A.氯氣B.乙醇C.乙酸鈉D.碳酸甲酯2.在常溫常壓下，下列各組氣體中，所含原子數(shù)一定相等的是A.11.2LH?和11.2LN?B.1molH?和1molO?C.22.4LCH?和22.4LCO?D.0.1molH?O和0.1molH?O?3.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬鍵的本質(zhì)是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用C.共價鍵是化學鍵中作用最強的一種D.配位化合物中，中心離子一定為金屬離子4.下列元素中，第一電離能最低的是A.NB.OC.FD.Ne5.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烷和苯都能發(fā)生加成反應D.乙酸和乙醇都能發(fā)生酯化反應6.下列說法正確的是A.升高溫度一定能增大化學反應速率B.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行C.增大反應物濃度一定能增大化學反應速率D.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)7.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值為A.7B.8C.10D.148.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，又能與澄清石灰水反應的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒容密閉容器中達到平衡，下列措施能加快正反應速率且使SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是A.升高溫度B.增大O?濃度C.使用催化劑D.減小壓強10.下列實驗操作中，正確的是A.用pH試紙測定溶液pH值時，將pH試紙伸入待測液中B.稱量NaOH固體時，將其放在托盤天平的左盤C.分液時，分液漏斗下口用于放出下層液體D.蒸發(fā)結(jié)晶時，為加快蒸發(fā)速率，應不斷攪拌并升高加熱溫度二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填寫在答題卡相應位置。）11.寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)CH?CH?CH?CH?OH_______(3)Na?SiO?_______(4)FeSO?·7H?O_______12.配平下列化學方程式：(1)C?H?+O?→CO?+H?O(2)KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O13.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)將Na放入水中劇烈反應，產(chǎn)生氣體并熔成小球：_______(2)氨氣易液化：_______14.寫出下列變化的化學方程式：(1)乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛：_______(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：_______三、簡答題（每小題5分，共10分。請將答案填寫在答題卡相應位置。）15.簡述影響化學反應速率的主要因素。16.簡述苯的結(jié)構(gòu)特點及其主要化學性質(zhì)。四、計算題（共20分。請將計算過程和答案填寫在答題卡相應位置。）17.（10分）將0.1mol氧化鈉溶于1L水中，計算所得溶液的pH值。（已知Na?O的摩爾質(zhì)量為61.98g/mol，NaOH的電離度為1）18.（10分）將2.4g金屬鎂投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸中，計算反應產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況下）。并寫出反應的化學方程式。---試卷答案一、選擇題1.C2.B3.B4.C5.A6.A7.B8.B9.B10.C二、填空題11.(1)Al(OH)?(2)丁醇(3)硅酸鈉(4)綠礬12.(1)C?H?+5O?→3CO?+4H?O(2)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O13.(1)鈉與水反應生成氫氣，氫氣受熱逸出，同時鈉的熔點較低，熔成小球。(2)氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵需要吸收較多能量才能破壞，故氨氣易液化。14.(1)2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（以氧氣作氧化劑）(2)CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O三、簡答題15.影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強（對氣體反應）、催化劑、反應物接觸面積、光照等。這些因素通過改變反應物分子碰撞的頻率或碰撞時具有足夠能量的分子百分數(shù)來影響反應速率。16.苯的結(jié)構(gòu)特點是：分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有碳碳鍵鍵長相同，介于單鍵和雙鍵之間；碳原子間存在大π鍵。主要化學性質(zhì)包括：能發(fā)生取代反應（如鹵代、硝化、磺化）；能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成）。四、計算題17.Na?O+H?O→2NaOH0.1molNa?O溶于水生成0.2molNaOH。c(NaOH)=0.2mol/1L=0.2mol/L。NaOH為強堿，c(OH?)=0.2mol/L。pOH=-log(0.2)≈0.7pH=14-pOH=14-0.7=13.318.Mg+2HCl→MgCl?+H?↑Mg的摩爾質(zhì)量為24.31g/mol。2.4gMg的物質(zhì)的量n(Mg)=2.4g/24.31g/mol