2/182021北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編硫及其化合物章節(jié)綜合一、單選題1．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．碳 B．氮 C．硫 D．鋁2．（2021·北京·北師大二附中高一期中）用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色3．（2021·北京師大附中高一期中）檢驗SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是A．通過澄清石灰水B．先通過小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過石灰水C．先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水D．通過品紅溶液4．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵5．（2021·北京·北師大二附中高一期中）某小組用如圖裝置探究的性質(zhì)。下列離子方程式書寫不正確的是A．甲中紫色褪去：B．乙中藍色逐漸變淺：C．丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：D．丁中可能的反應(yīng)：6．（2021·北京師大附中高一期中）Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗的說法不合理的是A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B．Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強7．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下列方程式書寫不正確的是A．濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：2Fe+3SFe2S3D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O8．（2021·北京·北師大二附中高一期中）如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2

粉末濃硫酸A．A B．B C．C D．D9．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）為了確定(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有10．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO211．（2021·北京師大附中高一期中）下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液12．（2021·北京師大附中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)13．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水14．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CO15．（2021·北京師大附中高一期中）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．含硫煤加入生石灰使用可以減少二氧化硫的排放16．（2021·北京·北師大二附中高一期中）下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)17．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA氨的水溶液呈堿性氨氣可用于做噴泉實驗B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥和，不可干燥和C是酸性氧化物可使含有酚酞的溶液褪色D銨鹽受熱易分解和均可用作氮肥和制取氨氣A．A B．B C．C D．D18．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化二、實驗題19．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式是____。(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：____。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：____。20．（2021·北京師大附中高一期中）甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。①未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___。(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____。21．（2021·北京·北師大二附中高一期中）硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，生成Fe2O3和非金屬氧化物。(1)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象打開K，通入一段時間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間B中產(chǎn)生大量白色沉淀A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到紅棕色固體①實驗開始時通入氮氣的目的是_______。②B中現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中含有_______(寫化學(xué)式)。(2)某同學(xué)欲驗證分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物。①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→_______→_______。②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現(xiàn)象是_______。(3)寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式_______。三、填空題22．（2021·北京·北師大二附中高一期中）按要求填空。(1)實驗室制備NH3的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。(6)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。檢驗氨態(tài)氮肥中NH的實驗方案是_______。(7)NH在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將其轉(zhuǎn)化為無污染氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。23．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）I.利用下圖裝置制備，并研究的性質(zhì)。(1)A裝置利用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制備，寫出化學(xué)方程式_______。(2)填寫下表B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象______褪色淺黃色體現(xiàn)的性質(zhì)___________(3)和氯氣按照體積比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增強”“減弱”“不變”)原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。II.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(4)上述流程中，加入后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是_______。24．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）補齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。

參考答案1．D【詳解】A．C→CO→CO2→H2CO3，A不合題意；B．N→NO→NO2→HNO3，B不合題意；C．S→SO2→SO3→H2SO4，C不合題意；D．鋁和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有氧化鋁一種，不符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故選D。2．D【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。3．C【詳解】A．二者都能使澄清石灰水變渾濁，不選A；B．二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，干擾二氧化硫的檢驗，不選B；C．酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)，剩余氣體通過石灰水，若變渾濁說明有二氧化碳，選C；D．二氧化硫能品紅褪色，二氧化碳不能，所以不能檢驗二氧化碳，不選。答案選C。4．D【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D。5．C【詳解】A．SO2具有還原性，KMnO4有氧化性，S元素化合價從+4升至+6，Mn元素從+7降至+2，反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B．SO2具有還原性，I2有氧化性，S元素化合價從+4升至+6，I元素從0降至-1，反應(yīng)的離子方程式：，故B正確；C．H2SO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制取強酸，即SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不會有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．SO2是酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：C。6．B【詳解】A．稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯誤；C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化，故C正確；D．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因為Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；故選B。7．C【詳解】A．蔗糖與濃硫酸混合，固體變黑變成碳，二者反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2，鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，故B正確；C．硫的氧化性較弱，鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：Fe+SFeS，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱容易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故D正確；故選C。8．A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。【詳解】A．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進長出，故C錯誤；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，該發(fā)生裝置不符，故D錯誤；故選A。9．B【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；B．向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯誤；C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有，故D正確；綜上所述，答案為B。10．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。11．C【詳解】A.鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運，故A不選；B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，則不能用鐵罐裝運用，故B不選；C.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運濃硫酸，故C選；D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則不能用鐵罐裝運，故D不選。故選C。12．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題?！驹斀狻緼、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。13．B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。14．C【詳解】A．N2是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；B．CO2不能形成酸雨，但能加劇溫室效應(yīng)，B不符合；C．SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸而形成酸雨，C符合；D．CO有毒，屬于大氣污染物，但不能形成酸雨，D不符合；答案選C。15．D【詳解】A．二氧化碳不是大氣污染物，但二氧化碳過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，對環(huán)境有影響，故A錯誤；B．由于空氣中二氧化碳的溶入，所以正常的降雨的pH=5.6＜7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，故B錯誤；C．NO2、SO2都能與水(或水、氧氣)反應(yīng)生成硝酸、硫酸，會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯誤；D．CaO與二氧化硫反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，故D正確；故選D。16．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。17．C【詳解】A．氨的水溶液呈堿性，氨氣可用于做噴泉實驗，這兩者沒有因果關(guān)系，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥和，濃硫酸具有強氧化性，但可用以干燥，故B不符合題意；C．是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)，因此可使含有酚酞的溶液褪色，有因果關(guān)系，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，不能用于制取氨氣，制取氨氣主要用于是氯化銨和氫氧化鈣加熱得到，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。18．D【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因為其脫水性，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；C．氨氣會和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。19．S2-+Cu2+=CuS↓滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)【詳解】(1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓；(2)根據(jù)題干資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實分解產(chǎn)物中含有SO；(3)①實驗可證實來源1不成立。根據(jù)分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合和后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3；②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；③來源2認為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；(4)根據(jù)已知資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫為+4價，硫酸鈉中硫為+6價，硫化鈉中硫為-2價，根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)。20．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑BaSO4還原2NO+O2=2NO2通N2一段時間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO3溶液甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀【分析】（1）由現(xiàn)象可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）C中白色沉淀為硫酸鋇，S元素的化合價升高；（3）C中液面上方發(fā)生NO被氧化生成二氧化氮的反應(yīng)；（4）①B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化；硫酸酸霧能與B、C中鋇離子反應(yīng)；②白色沉淀均不溶于鹽酸，則白色沉淀為硫酸鋇，以此分析發(fā)生的反應(yīng)；（5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A中有銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫溶于水為亞硫酸，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀為BaSO4，說明二氧化硫有還原性，故答案為：BaSO4；（3）硝酸根被還原為一氧化氮氣體，與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化氮，紅棕色氣體，方程式為：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（4）①A中白霧可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為BaSO4，甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會兒N2，排除裝置中的空氣。乙同學(xué)為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；②由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，故答案為：甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量；（5）合并甲、乙兩同學(xué)的方案進行實驗時，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故答案為：SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。21．排盡裝置內(nèi)的空氣，防止硫酸亞鐵(FeSO4)被空氣中的氧氣氧化SO3FD品紅溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【分析】硫酸亞鐵(FeSO4)容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實驗開始時通入氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，生成紅棕色的Fe2O3和非金屬氧化物。B中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為BaSO4；二氧化硫與氯化鋇容易不反應(yīng)，則生成的氣體中一定含有SO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定還生成了SO2，則反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①硫酸亞鐵(FeSO4)容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實驗開始時通入氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止硫酸亞鐵(FeSO4)被空氣中的氧氣氧化；②硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，生成紅棕色的Fe2O3和非金屬氧化物。B中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，說明生成了三氧化硫，故答案為：SO3；(2)另一種非金屬氧化物為SO2。①檢驗其中是否含有二氧化硫，可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，故答案為：F；D；②品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；(3)該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。22．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2SO2+O22SO3N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+【詳解】(1)氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)二氧化硫在催化劑存在可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2