阿倫尼烏斯公式及活化能作者：一諾

文檔編碼：sGN4Yq5j-ChinaaYqq6LGz-China32TjKKjc-China引言與背景年，阿倫尼烏斯通過(guò)分析大量化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，首次提出反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的指數(shù)關(guān)系式，即著名的阿倫尼烏斯公式，并引入'活化能‘概念，解釋了反應(yīng)發(fā)生的能量閾值，這一公式不僅成為化學(xué)動(dòng)力的核心，更深刻揭示了溫度對(duì)反影響的微觀機(jī)制。作為物理化學(xué)的奠基人之一，阿倫尼烏斯晚年擔(dān)任瑞典諾貝爾研究所

所長(zhǎng)，積極推動(dòng)國(guó)際科學(xué)合作，其

研究不僅限于化學(xué)動(dòng)力學(xué)，還拓展

至宇宙化學(xué)和生物化學(xué)，其跨學(xué)科視野和科學(xué)精神持續(xù)影響著后世科

學(xué)研究。斯萬(wàn)特·

阿倫尼烏斯年出生于瑞典

,早年對(duì)化學(xué)和數(shù)學(xué)展現(xiàn)出濃厚

興趣，在烏普薩拉大學(xué)攻讀期間,提出電解質(zhì)在水溶液中會(huì)離解

成自由離子的革命性理論，盡管

最初被權(quán)威質(zhì)疑，但這一理論為

理解溶液導(dǎo)電性和化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)

奠定了基礎(chǔ)，也成為他后來(lái)研究

化學(xué)反應(yīng)速率的重要前提。阿倫尼烏斯的生平與科學(xué)貢獻(xiàn)世紀(jì)初以來(lái)，活化能概念隨著過(guò)渡

態(tài)理論的發(fā)展得到深化，艾林等人

將其與反應(yīng)物和活化絡(luò)合物間的能

量差關(guān)聯(lián)，活化能逐漸成為揭示反

應(yīng)機(jī)理和預(yù)測(cè)催化效果的關(guān)鍵參數(shù)

,推動(dòng)化學(xué)動(dòng)力學(xué)從宏觀速率向微

觀機(jī)制延伸。世紀(jì)年代末，阿倫尼烏斯在研究蔗

糖水解等反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率常數(shù)與

溫度呈指數(shù)關(guān)系，提出k=Ae^公式，首次引入活化能概念，解釋了反應(yīng)需克服能壘的本質(zhì)，將化學(xué)反

應(yīng)速率研究從經(jīng)驗(yàn)總結(jié)推向定量理世紀(jì)中后期，范特霍夫基于實(shí)驗(yàn)總結(jié)出反應(yīng)速率與溫度的經(jīng)驗(yàn)關(guān)

系，提出溫度每升高K,速率常數(shù)約增至-倍，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為后續(xù)

定量描述溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

奠定了基礎(chǔ)，成為化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率研究的歷史脈絡(luò)阿倫尼烏斯在研究蔗糖水解等

反應(yīng)速率與溫度關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)

范特霍夫經(jīng)驗(yàn)公式僅描述現(xiàn)象

卻無(wú)理論支撐，他結(jié)合分子運(yùn)

動(dòng)論與能量分布假設(shè)，提出活

化能概念，導(dǎo)出定量描述速率

常數(shù)與溫度關(guān)系的指數(shù)公式，

解決了當(dāng)時(shí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)中'溫度

如何影響反應(yīng)速率的核心難題該公式首次將‘活化能’這一核心

概念引入化學(xué)動(dòng)力學(xué)，揭示了

反應(yīng)發(fā)生需克服能壘的本質(zhì)，

使化學(xué)反應(yīng)速率研究從經(jīng)驗(yàn)總

結(jié)躍升為理論推演，為后續(xù)過(guò)

渡態(tài)理論和碰撞理論等現(xiàn)代速率理論奠定了基石，推動(dòng)化學(xué)

動(dòng)力學(xué)成為獨(dú)立學(xué)科體系。阿倫尼烏斯公式為工業(yè)生產(chǎn)與

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提供了關(guān)鍵理論工具

,通過(guò)活化能可預(yù)測(cè)溫度變化

對(duì)反應(yīng)速率的影響，指導(dǎo)催化

劑研發(fā)和反應(yīng)溫度優(yōu)化，甚至在藥物穩(wěn)定性研究和材料老化

分析等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用，連接理論與實(shí)際應(yīng)用。

阿倫尼烏斯公式的提出契機(jī)與科學(xué)意義.:....在阿倫尼烏斯公式中，活化能作為

指數(shù)項(xiàng)的關(guān)鍵參數(shù)，對(duì)反應(yīng)速率具

有決定性影響。Ea越小，反應(yīng)分子

越易達(dá)到活化狀態(tài)，反應(yīng)速率常數(shù)

呈指數(shù)級(jí)增大，體現(xiàn)了其對(duì)反應(yīng)速率的調(diào)控核心作用?；罨懿粌H是化學(xué)反應(yīng)難易程度的

定量標(biāo)度，更是連接宏觀反應(yīng)速率

與微觀分子行為的橋梁。通過(guò)測(cè)定

活化能，可推測(cè)反應(yīng)機(jī)理，指導(dǎo)催

化劑設(shè)計(jì)，凸顯其在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中

的理論指導(dǎo)地位?；罨苁腔瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的'能量門

檻',反應(yīng)物分子需吸收足夠能量

克服內(nèi)部原子間作用力，才能轉(zhuǎn)化

為產(chǎn)物分子。這一概念直觀揭示了

為何部分碰撞無(wú)法引發(fā)反應(yīng)，為理

解反應(yīng)選擇性提供了基礎(chǔ)視角?；罨芨拍畹某醪揭肱c核心地位阿倫尼烏斯公式的基本形式與物理意義公式的數(shù)學(xué)表達(dá)式及參數(shù)定義倫尼烏斯公式的核心數(shù)學(xué)表達(dá)式為k=A

·e^,Ea

為活化能，R

為氣體常數(shù)，T

為熱力學(xué)溫度。指數(shù)項(xiàng)中的-Ea/RT

反映了活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的聯(lián)合影響，體現(xiàn)了反應(yīng)發(fā)生的能量門檻與溫度的敏感關(guān)聯(lián)。指前因子A表征反應(yīng)物分子單位時(shí)間和單位體積內(nèi)的有效碰撞頻率，其值與反應(yīng)物濃度和分子碰撞的空間取向等因素相關(guān)，可理解為所有碰撞中’有效碰撞’的比例系數(shù)；活化能Ea則是反應(yīng)發(fā)生所需克服的最小能壘，決定了反應(yīng)的難易程度

Fa越大，反應(yīng)對(duì)溫度的依賴性越強(qiáng)，速率常數(shù)k隨溫度升高而增大的趨勢(shì)越顯著。公式中的熱力學(xué)溫度T以倒數(shù)形式出現(xiàn)在指數(shù)項(xiàng)中，表明k與T呈非線性指數(shù)關(guān)系,溫度的微小升高可能導(dǎo)致k的顯著增大，這解釋了為何多數(shù)化學(xué)反應(yīng)隨溫度升

高速率加快；氣體常數(shù)R作為能量與溫度的轉(zhuǎn)換橋梁，確保了公式中各物理量的

量綱統(tǒng)一，其數(shù)值選取需與Ea和T的單位匹配，以保證計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。◎

0

o度與活化能在阿倫尼烏斯公式中通過(guò)指數(shù)項(xiàng)e^

耦

合，溫度升高使指數(shù)項(xiàng)增大，而活化能Ea的大小

直接決定這種增大的幅度，高活化能反應(yīng)對(duì)溫度

變化更敏感，兩者共同調(diào)控反應(yīng)速率常數(shù)的變化

趨勢(shì)?；罨芊从撤磻?yīng)需克服的能壘，溫度影響分子動(dòng)

能分布，兩者耦合決定有效碰撞概率：低溫時(shí)分

子動(dòng)能普遍較低，活化能高的反應(yīng)因達(dá)標(biāo)分子少

而速率極慢；溫度升高后，高能分子比例增加，活化能大的反應(yīng)速率提升更顯著,體現(xiàn)'能壘-動(dòng)能

'的協(xié)同效應(yīng)。不同活化能的反應(yīng)中溫度與速率的耦合關(guān)系存在

差異：低活化能反應(yīng)的速率受溫度影響較小，因

僅需較少能量即可達(dá)到過(guò)渡態(tài)；而高活化能反應(yīng)

在低溫區(qū)速率隨溫度升高呈指數(shù)級(jí)增長(zhǎng)，高溫區(qū)

增長(zhǎng)趨緩，這種非線性耦合關(guān)系對(duì)化工反應(yīng)條件

優(yōu)化至關(guān)重要。溫度與活化能的耦合影響●●●◎

0

0碰撞頻率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)，其大小與分子濃度和相對(duì)運(yùn)動(dòng)速度及分子截面積相關(guān),是決定反應(yīng)速率的基礎(chǔ)因素，即使分子能量足夠，若碰撞頻率過(guò)低,反應(yīng)也難以發(fā)生。碰撞頻率與空間取向因子共同決定

指前因子A,A=Zo

·P,

前者提供碰

撞次數(shù)的'上限',后者篩選出滿足

空間取向的‘有效碰撞比例”,二者

協(xié)同體現(xiàn)反應(yīng)發(fā)生的動(dòng)力學(xué)本質(zhì)，

影響阿倫尼烏斯公式中速率常數(shù)的

大

小

。碰撞頻率與空間取向因子空間取向因子反映碰撞時(shí)分子空間

取向?qū)Ψ磻?yīng)的影響，并非所有碰撞

都能導(dǎo)致反應(yīng)，分子需以特定方位

碰撞才能有效成鍵，取向因子P量

化了這種取向要求的概率，是實(shí)際

反應(yīng)速率低于碰撞頻率理論值的關(guān)

鍵修正。二公式的適用條件與局限性阿倫尼烏斯公式在溫度區(qū)間較窄時(shí)適用性較好，但當(dāng)溫度過(guò)高或過(guò)低時(shí)，分子能量分布可能偏離玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)，或

反應(yīng)機(jī)理發(fā)生改變，導(dǎo)致活化能Ea不再是常數(shù)，公式與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)偏差。該公式主要適用于基元反應(yīng)或具有單一速率步驟的復(fù)雜反應(yīng)，對(duì)于包含多個(gè)基元步驟的復(fù)雜反應(yīng)，表

觀活化能可能隨溫度變化，此時(shí)公式中的Ea不再是固定值，無(wú)法準(zhǔn)確描述速率隨溫度的變化規(guī)律。在溶液反應(yīng)中，若離子強(qiáng)度顯著變化，或氣相反應(yīng)在高壓下分子碰撞頻率偏離理想行為，反應(yīng)速率

常數(shù)與溫度的關(guān)系會(huì)偏離阿倫尼烏斯公式的指數(shù)線性關(guān)系，此時(shí)需引入修正項(xiàng)才能適用，否則會(huì)導(dǎo)

致活化能計(jì)算誤差?；罨艿亩x與特性構(gòu)特征直接影響反應(yīng)路徑和活化能大小。能量閾值與過(guò)渡態(tài)理論共同揭示了反應(yīng)速率的本質(zhì)：升高溫度可增加分子超過(guò)閾值的概率，催化劑則通過(guò)降低過(guò)渡態(tài)能量來(lái)減小活化能，兩者均通過(guò)改變能量分布或過(guò)渡態(tài)穩(wěn)定性調(diào)控反應(yīng)速率，為理解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)提供理論基礎(chǔ)。反應(yīng)發(fā)生的能量閾值即活化能，是反應(yīng)物分子必須克服的能量壁壘，只有當(dāng)分子動(dòng)能超過(guò)這一閾值時(shí)，有效碰撞才能破壞舊鍵和形成新鍵

,決定反應(yīng)能否發(fā)生，阿倫尼烏斯公式中Ea正是這一閾值的定量體現(xiàn)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)過(guò)程中存在過(guò)渡態(tài)——一種高能不穩(wěn)定構(gòu)型，反應(yīng)物需吸收

能量達(dá)到過(guò)渡態(tài)，再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，活化能

即反應(yīng)物與過(guò)渡態(tài)的勢(shì)能差，過(guò)渡態(tài)的結(jié)反應(yīng)發(fā)生的能量閾值與過(guò)渡態(tài)理論●●●◎

0

0越大速率對(duì)溫度越敏感活化能越大的反應(yīng)，其速率常數(shù)k對(duì)溫度T的

變化越敏感。根據(jù)阿倫尼烏斯公式k=Ae^

的顯著改變，進(jìn)而引起k的劇烈波動(dòng)，體現(xiàn)為

速率對(duì)溫度的高度依賴性。從分子碰撞理論看，活化能是反應(yīng)發(fā)生的'能

量門檻',門檻越高，溫度對(duì)分子能量分布的

影響越關(guān)鍵。溫度升高時(shí)，高活化能反應(yīng)中

能夠跨越能壘的分子數(shù)量隨溫度呈指數(shù)級(jí)增

長(zhǎng)，而低活化能反應(yīng)的增長(zhǎng)幅度相對(duì)平緩，

因此活化能越大，反應(yīng)速率對(duì)溫度變化的敏

感性越強(qiáng)。對(duì)于活化能較高的反應(yīng)，溫度升高相同幅度

時(shí)，速率常數(shù)的增幅遠(yuǎn)大于活化能低的反應(yīng)

。這是因?yàn)楦呋罨芊磻?yīng)中，更多分子需克

服更高的能壘，溫度升高使具有足夠能量的分子比例急劇增加，導(dǎo)致速率對(duì)溫度變化更

所感，表現(xiàn)為Q更大?！瘛瘛瘛?/p>

0

0基元反應(yīng)的活化能具有明確的微觀物理意義，反映特定分子轉(zhuǎn)化的能量障礙；而復(fù)雜反應(yīng)的表觀活化能是宏觀反應(yīng)速率的溫度系數(shù)，其數(shù)值和意義依賴于反應(yīng)路徑的復(fù)雜性，例如催化反應(yīng)通過(guò)改變反應(yīng)機(jī)理降低表觀活化能，與基元反應(yīng)的固有能壘存在本質(zhì)差異。復(fù)雜反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，包含中間體和過(guò)渡態(tài)，其表觀活化能是各基元步驟活化能的加權(quán)組合，與反應(yīng)機(jī)理密切相關(guān)：平行反應(yīng)中為各路徑活化能的加權(quán)平均，串聯(lián)反應(yīng)中則由速率控制步驟的活化能主導(dǎo)，可能高于或低于單個(gè)基元反應(yīng)的活化能?；磻?yīng)是反應(yīng)物分子直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的單一過(guò)程，其活化能是反應(yīng)發(fā)生的最小能量閾值，由分子碰撞的能量和取向決定，數(shù)值上等于正反應(yīng)的能壘，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，體現(xiàn)特定化學(xué)鍵斷裂或形成的固有能量障礙。基元反應(yīng)與復(fù)雜反應(yīng)的活化能差異2

0Arrhenius作圖法和線性擬合與計(jì)算rrhenius作圖法通過(guò)將阿倫尼烏斯指數(shù)式k=Ae^{-Ea/RT}取自然對(duì)數(shù)轉(zhuǎn)化為Ink=-Ea/R

·/T+InA,以Ink為縱坐標(biāo)和/T為橫坐標(biāo)作圖，使非線性關(guān)系線性化，直觀體現(xiàn)活化

能Ea與斜率和指前因子A

與截距的定量關(guān)聯(lián)

,為反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)求解提供直觀途徑。線性擬合是Arrhenius作圖法的核心步驟，

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的系列溫度下的速率常數(shù)k,計(jì)算對(duì)應(yīng)的Ink與/T值，在坐標(biāo)系中描點(diǎn)后

進(jìn)行最小二乘法線性擬合，擬合直線的斜率m=-Ea/R和截距b=InA,

由此可精確計(jì)算活

化能Ea和指前因子A,

同時(shí)擬合優(yōu)度R2值可

驗(yàn)證反應(yīng)是否遵循阿倫尼烏斯方程。Arrhenius作圖法的計(jì)算需注意溫度范圍的

合理選擇及數(shù)據(jù)點(diǎn)的可靠性，計(jì)算得到的活化能Ea反映了反應(yīng)進(jìn)行的能量壁壘，其數(shù)值

可用于預(yù)測(cè)不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)，或通過(guò)比較不同催化劑的Ea值評(píng)估催化效果，

為反應(yīng)條件優(yōu)化提供理論依據(jù)。阿倫尼烏斯公式的應(yīng)用實(shí)例活化能Ea是決定溫度對(duì)反應(yīng)速率影響程度的關(guān)鍵參數(shù)，Ea越大的反應(yīng),其速率常數(shù)k對(duì)溫度變化越敏感——因Ea處于指數(shù)項(xiàng)分母，相同△T下，高Ea反應(yīng)的k增長(zhǎng)率顯著高于低Ea反應(yīng)，故高溫更易促進(jìn)高活華反應(yīng)的進(jìn)行。利用阿倫尼烏斯公式的變形式ln,可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的定量計(jì)算：通過(guò)

測(cè)定不同溫度下的k值，可求解活化

能Ea;

或已知Ea及某T下的k,能

精準(zhǔn)預(yù)測(cè)另一溫度T下的k,

為反應(yīng)條

件優(yōu)化提供數(shù)據(jù)支撐。C

溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的定量計(jì)算倫尼烏斯公式k=Ae^?！?/p>

0

0不同類型反應(yīng)的活化能比較分析氣相反應(yīng)因分子碰撞自由且溶劑化作用弱，活化能通常較低，如H?與Cl?

的光氣相反應(yīng)活化能僅約kJ/mol;液相反應(yīng)中溶劑分子對(duì)反應(yīng)物的溶劑化作用會(huì)改變反應(yīng)路徑，活化能中等，如SN

反應(yīng)在極性溶劑中因溶劑化穩(wěn)定過(guò)渡態(tài),活化能較氣相降低；固相反應(yīng)受晶格束縛和擴(kuò)散限制，活化能普遍較高，如ZnO

與CO?

的固相反應(yīng)活化能可達(dá)kJ/mol以上?；磻?yīng)的活化能直接對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵斷裂/形成的能量閾值，數(shù)值明確且與溫度關(guān)聯(lián)較弱，如HI→H?+I?的活化能約kJ/mol;復(fù)雜反應(yīng)包含多步基元過(guò)程，表觀活化能為速率控制步驟活化能與前置步驟平衡數(shù)的組合，數(shù)值范圍廣且受溫度著,如鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的表觀活化7鏈傳遞步驟的放熱特性而高而降低。均相催化劑通過(guò)形成中間配合物改

變反應(yīng)路徑，降低活化能效果中等,如酯化反應(yīng)中濃硫酸催化使活化

能從kJ/mol

降至kJ/mol;

多相催化

劑利用表面吸附活化反應(yīng)物，活化

能降低更顯著,如合成氨反應(yīng)中Fe催化劑使活化能從kJ/mol降

至1.11

江

1上TzC活化能是反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量閾

值，催化劑通過(guò)參與中間步驟形成不

穩(wěn)定的活化絡(luò)合物，降低這一能量閾

值，使得更多分子滿足活化條件，依

據(jù)阿倫尼烏斯公式，速率常數(shù)k隨Ea降低而指數(shù)增大，反應(yīng)速率因此得到有效提升。A化劑通過(guò)提供新的反應(yīng)路徑，降低反

應(yīng)的活化能壘，使得更多分子在相同

溫度下獲得足夠能量參與反應(yīng)，根據(jù)阿倫尼烏斯公式k=Ae^,

活化能Ea減小導(dǎo)致速率常數(shù)k增大，從而顯著

提升反應(yīng)速率。B催化劑表面的活性中心能選擇性吸附

反應(yīng)物分子，削弱其內(nèi)部化學(xué)鍵，降

低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時(shí)需克服的能量

障礙，即降低活化能，使反應(yīng)更容易

發(fā)生，在相同條件下大幅提高單位時(shí)

間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率。催化劑如何降低提升速率酶催化反應(yīng)的活化能特征0201

03三酶通過(guò)穩(wěn)定反應(yīng)過(guò)渡態(tài)和降低反應(yīng)活化能壘，使原本需要高溫高壓才能進(jìn)行的生化反應(yīng)在溫和條件下高效發(fā)生，其降低活化能的程度可達(dá)普通催化的^-^倍，這是酶催化高效性的核心機(jī)制。酶催化反應(yīng)的活化能具有底物特異性，不同底物與酶結(jié)合形成的中間復(fù)合物結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致活化能不同，且可通過(guò)變構(gòu)調(diào)節(jié)和共價(jià)修飾等方式動(dòng)態(tài)調(diào)控活化能，實(shí)現(xiàn)代謝途徑的精準(zhǔn)調(diào)控。酶催化反應(yīng)中，活化能并非固定值，當(dāng)?shù)孜餄舛容^低時(shí)，活化能隨底物濃度增加而逐漸降低，但達(dá)到一定濃度后活化能趨于穩(wěn)定，此時(shí)反應(yīng)速率主要由酶濃度決定，體現(xiàn)了酶催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征?！鱉●●●◎

0

0總結(jié)與展望溫度升高使分子平均動(dòng)能

增加，微觀上更多分子達(dá)

到或超過(guò)活化能Ea,有效

碰撞頻率上升；Ea

則作為

能量門檻',篩選出能參與

反應(yīng)的分子，兩者共同作用將微觀分子能量分布與

宏觀反應(yīng)速率的溫度依賴活化能Ea是微觀上反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物必須跨越

的能量勢(shì)壘，其數(shù)值決定

了具備足夠能量的分子比

例，宏觀上表現(xiàn)為Ea越高

,反應(yīng)速率越慢，且對(duì)溫

度變化越敏感，實(shí)現(xiàn)了微

觀能量要求與宏觀動(dòng)力學(xué)倫尼烏斯公式k=Ae^與

溫

度，宏觀速率常數(shù)k隨Ea升

高而減小和隨溫度升高而

增大，將微觀分子需克服

的能量閾值與宏觀反應(yīng)速率的定量變化緊密連接。連接宏觀速率與微觀能量B化能是反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物必須跨

越的能量壁壘，其數(shù)值大小直接決定

了反應(yīng)的難易程度——活化能越高，反應(yīng)物越難獲得足夠能量突破能壘，反應(yīng)速率越慢，反之則越易進(jìn)行，如同衡量反應(yīng)難易的‘標(biāo)尺',直觀反映了反應(yīng)進(jìn)行的內(nèi)在阻力。在工業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中，活化能作

為反應(yīng)難易的'標(biāo)尺'具有指導(dǎo)意義：例如通過(guò)測(cè)定不同溫度下的反應(yīng)速率計(jì)算活化能，可預(yù)測(cè)反應(yīng)所需的最佳

溫度；酶催化反應(yīng)中，酶將活化能降

低數(shù)十kJ/mol,使生物代謝在溫和條

件下高效進(jìn)行，標(biāo)尺的數(shù)值直接關(guān)聯(lián)

著反應(yīng)的實(shí)際可控性與效率。阿倫尼烏斯公式中，活化能Ea以指數(shù)

形式影響速率常數(shù)k,成為判斷反應(yīng)

難易的核心標(biāo)尺：Ea每增加kJ/mol,

室溫下反應(yīng)速率可能降低數(shù)倍，而催

化劑正是通過(guò)降低活化能，讓原本'高標(biāo)尺'的難