化學競賽初賽重點題及答案型1.化學反應速率主要取決于（）A.反應物的濃度B.反應溫度C.催化劑D.反應的活化能答案：D2.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水答案：C3.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是（）A.氧氣B.氫氣C.氯氣D.二氧化碳答案：C4.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑發(fā)生氧化反應C.還原劑被還原D.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降答案：A5.元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是（）A.原子半徑逐漸增大B.金屬性逐漸減弱C.非金屬性逐漸增強D.最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強答案：A6.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中答案：C7.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣光照反應C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯D.苯與液溴在鐵催化下反應答案：A8.下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫答案：C9.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應C.膠體粒子直徑在1-100nm之間D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：C10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氯化鐵D.氯化鈉答案：B11.下列關(guān)于化學反應熱的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生B.化學反應的熱效應只與反應物和生成物的能量有關(guān)C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量無關(guān)答案：B12.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極C.原電池的負極發(fā)生氧化反應D.原電池的電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動答案：C13.下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應限度是不可改變的B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C.達到化學反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等D.化學反應限度與反應時間的長短有關(guān)答案：B14.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.有機化合物都含有碳元素B.有機化合物都易燃燒C.有機化合物都難溶于水D.有機化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目一定相同答案：A15.下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）A.乙醇能與水以任意比例互溶B.乙醇能使紫色石蕊試液變紅C.乙醇能與氫氧化鈉溶液反應D.乙醇能發(fā)生加成反應答案：A16.下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（）A.乙酸是一種無色無味的液體B.乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳C.乙酸不能與乙醇發(fā)生反應D.乙酸的酸性比碳酸弱答案：B17.下列關(guān)于糖類的說法正確的是（）A.糖類都能發(fā)生水解反應B.糖類都能與新制氫氧化銅懸濁液反應C.糖類都能被人體吸收利用D.糖類是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物答案：D18.下列關(guān)于油脂的說法正確的是（）A.油脂是高分子化合物B.油脂都能使溴水褪色C.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應D.油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油答案：C19.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B.蛋白質(zhì)都能使?jié)庀跛嶙凕SC.蛋白質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應D.蛋白質(zhì)都能發(fā)生加成反應答案：A20.下列關(guān)于化學反應速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定加快B.增大反應物濃度，化學反應速率一定加快C.加入催化劑，化學反應速率一定加快D.增大壓強，化學反應速率一定加快答案：A1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈉D.蔗糖答案：AC2.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C.增大反應物濃度，化學反應速率一定加快D.升高溫度，化學反應速率一定加快答案：ABD3.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑發(fā)生還原反應C.還原劑被氧化D.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降答案：ABC4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小D.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強答案：ACD5.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中答案：AC6.下列反應中，屬于取代反應的是（）A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣光照反應C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯D.苯與液溴在鐵催化下反應答案：BCD7.下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉答案：CD8.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應C.膠體粒子直徑在1-100nm之間D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：C9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氯化鐵D.碳酸氫鈉答案：BD10.下列關(guān)于化學反應熱的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生B.化學反應的熱效應只與反應物和生成物的能量有關(guān)C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量有關(guān)答案：BD1.化學反應速率的單位是mol·L?1。（）答案：×2.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物的氧化性強。（）答案：√3.元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強。（）答案：×4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）答案：√5.加成反應和取代反應都是有機化合物的重要反應類型。（）答案：√6.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。（）答案：√7.膠體具有丁達爾效應，溶液和濁液沒有丁達爾效應。（）答案：√8.化學反應的熱效應與反應條件無關(guān)。（）答案：√9.原電池中，電子從負極流出，經(jīng)過外電路流向正極。（）答案：√10.化學反應限度是可以改變的，通過改變反應條件可以使可逆反應向正反應方向或逆反應方向進行。（）答案：√1.化學反應速率的計算公式為（）。答案：\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)2.氧化還原反應的實質(zhì)是（）。答案：電子的轉(zhuǎn)移3.元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)（）。答案：相同4.離子鍵是（）之間的強烈相互作用。答案：陰陽離子5.有機化合物的同分異構(gòu)體是指（）相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。答案：分子式6.化學反應熱的單位是（）。答案：kJ/mol7.原電池是將（）能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。答案：化學8.化學反應限度的標志是（）。答案：正反應速率和逆反應速率相等9.有機化合物中，碳原子的成鍵特點是（）。答案：形成四個共價鍵10.油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物是（）和甘油。答案：高級脂肪酸1.簡述影響化學反應速率的因素。答案：濃度：增大反應物濃度，反應速率加快。溫度：升高溫度，反應速率加快。催化劑：催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率。壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快。2.簡述氧化還原反應的特征和實質(zhì)。答案：特征：元素化合價的升降。實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。3.簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。答案：元素周期表有7個周期，其中1、2、3周期為短周期，4、5、6、7周期為長周期。元素周期表有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族。4.簡述有機化合物的分類方法。答案：按碳的骨架分類：鏈狀化合物和環(huán)狀化合物。按官能團分類：烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等）、烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等）。1.論述化學反應速率理論對化工生產(chǎn)的指導意義。答案：通過控制反應條件，如溫度、濃度、壓強、催化劑等，可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率。合理選擇反應條件，可以降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟效益。根據(jù)化學反應速率理論，可以優(yōu)化反應工藝，減少副反應的發(fā)生，提高產(chǎn)品質(zhì)量。2.論述氧化還原反應在生活中的應用。答案：金屬的腐蝕與防護：金屬的腐蝕是氧化還原反應，通過采取防護措施，如涂漆、鍍鋅等，可以防止金屬腐蝕。燃燒與滅火：燃燒是劇烈的氧化還原反應，通過控制燃燒條件，可以實現(xiàn)燃燒或滅火。電池：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，廣泛應用于各種電子設(shè)備和交通工具中。3.論述元素周期律的重要性。答案：預測元素的性質(zhì)：根據(jù)元素周期律，可以預測元素的原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性等性質(zhì)。指導化學研究：元素周期律為化學研究提供了理論基礎(chǔ)，幫助科學家發(fā)現(xiàn)新元素、研究元素化合物的性質(zhì)和反應規(guī)律。指導化工生產(chǎn)：根據(jù)元素周期律，可以選擇合適的元素