2025年下學(xué)期高一化學(xué)錯(cuò)題重組測(cè)試（二）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A.冰水混合物屬于混合物B.純堿屬于堿C.硫酸屬于電解質(zhì)D.液氯屬于非電解質(zhì)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過(guò)氧化氫的電子式：H?[∶O∶O∶]2?H?D.乙酸的分子式：C?H?O?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族D.第ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用C.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3C.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管伸入試管內(nèi)D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?，并不斷攪拌下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率為零C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體過(guò)氧化鈉B.鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D.銅在潮濕的空氣中不易生銹下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定是無(wú)色透明的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.飽和溶液一定是濃溶液D.不飽和溶液一定是稀溶液下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兩個(gè)獨(dú)立的過(guò)程B.失去電子的物質(zhì)是氧化劑C.得到電子的物質(zhì)是還原劑D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物D.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為molD.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極二、填空題（每空2分，共32分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①硫酸鋁________；②氫氧化鐵________；③硝酸銨________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)________；②碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)________；③乙醇的催化氧化反應(yīng)________。（1）在①H?O、②H?O?、③NH?、④CH?四種物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是________（填序號(hào)，下同），含有非極性共價(jià)鍵的是________。（2）在①NaCl、②NaOH、③HCl、④CO?四種物質(zhì)中，屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是________。（1）元素周期表中第三周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）元素周期表中第ⅦA族元素包括________（填元素符號(hào)），其中非金屬性最強(qiáng)的是________。（1）在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若起始時(shí)SO?的物質(zhì)的量為4mol，O?的物質(zhì)的量為2mol，2min后SO?的物質(zhì)的量為2mol，則用SO?表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，O?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（2）對(duì)于反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H<0，若升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)；若增大壓強(qiáng)，平衡向________方向移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）寫(xiě)出鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置B的作用是________。（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________，說(shuō)明反應(yīng)生成了________（填化學(xué)式）。（4）裝置D的作用是________，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。四、計(jì)算題（共8分）將10g銅鋅合金放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣。求：（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL）。參考答案及解析一、選擇題C解析：冰水混合物屬于純凈物，A錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B錯(cuò)誤；硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。D解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?=CH?，A錯(cuò)誤；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為8，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫的電子式應(yīng)為H∶O∶O∶H，C錯(cuò)誤；乙酸的分子式為C?H?O?，D正確。C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，A錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；增大壓強(qiáng)，對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。C解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，B錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，C正確；碳酸鈣是難溶物，不能拆寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤。C解析：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族，C正確；第ⅦA族元素中氟元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤。B解析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，B正確；稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。D解析：放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)在常溫下可能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，還可能表現(xiàn)為光能、電能等，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，D正確。B解析：甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；苯能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，與溴水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。B解析：用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，A錯(cuò)誤；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3，B正確；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不應(yīng)將滴管伸入試管內(nèi)，應(yīng)垂直懸空在試管口上方，C錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼谷胨?，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤。A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，A正確，B錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤。B解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，B正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；銅在潮濕的空氣中易生銹，生成銅綠，D錯(cuò)誤。B解析：溶液不一定是無(wú)色透明的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，A錯(cuò)誤；溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，B正確；飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，C錯(cuò)誤；不飽和溶液不一定是稀溶液，如硝酸鉀的不飽和溶液可能是濃溶液，D錯(cuò)誤。D解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，A錯(cuò)誤；失去電子的物質(zhì)是還原劑，B錯(cuò)誤；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，D正確。B解析：化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的，改變反應(yīng)條件可以改變反應(yīng)的限度，A錯(cuò)誤；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，B正確；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)條件有關(guān)，D錯(cuò)誤。C解析：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的物理量，A錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒，不一定是分子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為mol，C正確；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，但單位不同，D錯(cuò)誤。D解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，D正確。二、填空題（1）①Al?(SO?)?②Fe(OH)?③NH?NO?（2）①Fe+CuSO?=FeSO?+Cu②Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O③2CH?CH?OH+O?$\xrightarrow[\triangle]{Cu}$2CH?CHO+2H?O（1）①②③④②（2）①②③④（1）12（2）F、Cl、Br、IF（1）0.5mol/(L·min)50%（2）逆反應(yīng)正反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)題（1）2Fe+6H?SO?(濃)$\triangle$Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O（2）鐵表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色吸收水蒸氣（3）品紅溶液褪色SO?（4）吸收多余的SO?，防止污染空氣SO?+2OH?=SO?2?+H?O四、計(jì)算題解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H?SO