2025年下學期高一化學錯題重組測試（四）一、選擇題（每題3分，共45分）下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）A.Na?CO?B.KHCO?C.Al?O?D.NaHSO?易錯點：忽略弱酸的酸式鹽（如HCO??）和兩性氧化物（如Al?O?）的雙重性質(zhì)。KHCO?中HCO??既能與H?反應生成CO?和H?O，又能與OH?反應生成CO?2?和H?O；Al?O?作為兩性氧化物，與酸反應生成Al3?和H?O，與堿反應生成AlO??和H?O。答案：BC關于Na?O?的敘述正確的是（）A.久置于空氣中變成Na?OB.與水反應時只作氧化劑C.漂白過的織物日久恢復原色D.放入飽和NaOH溶液中放出O?并析出白色固體易錯點：混淆Na?O?的性質(zhì)與反應機理。Na?O?久置空氣中最終生成Na?CO?；與水反應時既是氧化劑又是還原劑（歧化反應）；因強氧化性漂白后不可逆；與水反應消耗溶劑且生成NaOH，導致飽和溶液中溶質(zhì)析出。答案：D下列實驗中溶液仍保持澄清的是（）A.飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?B.NaHCO?溶液中加入過量NaOH溶液C.Ca(HCO?)?溶液中加入過量KOH溶液D.少量CO?通入CaCl?溶液中易錯點：誤判反應產(chǎn)物的溶解性及弱酸制強酸的可能性。A中生成NaHCO?溶解度小于Na?CO?，會析出晶體；B中生成Na?CO?和水，溶液澄清；C中生成CaCO?沉淀；D中CO?與CaCl?不反應（弱酸不能制強酸）。答案：BD用金屬鈉制取Na?O的合理方法是（）A.直接在空氣中燃燒B.2NaNO?+6Na=4Na?O+N?↑易錯點：忽視反應條件對產(chǎn)物的影響。鈉在空氣中燃燒直接生成Na?O?；而選項B利用N?保護Na?O不被氧化，是實驗室制備Na?O的常用方法。答案：B能證明次氯酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A.2HClO光照2HCl+O?↑B.Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClOC.HClO+NaOH=NaClO+H?OD.HClO+H?SO?=H?SO?+HCl易錯點：混淆弱電解質(zhì)的本質(zhì)（部分電離）與其他性質(zhì)。選項B中碳酸為弱酸，能與ClO?反應生成HClO，說明HClO酸性弱于碳酸，即HClO為弱電解質(zhì)。答案：B含氯化合物G→W+NaCl、W+H?O→X+H?↑、Y+NaOH→G+W+H?O、Z+NaOH→W+X+H?O，氯元素化合價由低到高的順序是（）A.G＜Y＜W＜Z＜XB.W＜G＜Z＜Y＜X易錯點：氧化還原反應中化合價升降判斷。反應①G→NaCl（Cl?為-1價），則G中Cl價態(tài)低于W；反應②H?O→H?（H?降價），則W中Cl價態(tài)低于X；反應③Y歧化生成G和W，則G＜Y＜W；反應④Z歧化生成W和X，則W＜Z＜X。綜上：G＜Y＜W＜Z＜X。答案：A下列物質(zhì)加熱分解能生成酸酐的是（）A.KClO?B.Cu(OH)?C.CaCO?D.NH?HCO?易錯點：酸酐定義及反應條件混淆。酸酐是含氧酸脫水后的產(chǎn)物（如CO?是H?CO?的酸酐）。CaCO?高溫分解生成CO?和CaO，但酒精燈溫度（約500℃）不足以使其分解；NH?HCO?分解生成CO?（H?CO?的酸酐）、NH?和H?O。答案：D下列說法正確的是（）A.由兩種元素組成且含O元素的物質(zhì)一定是氧化物B.鹽溶液中一定含金屬陽離子易錯點：概念理解的片面性。氧化物必須是純凈物（如CO和CO?的混合物不符合）；銨鹽（如NH?Cl）不含金屬陽離子但屬于鹽。答案：均錯誤含有自由移動Cl?的是（）A.KClO?溶液B.MgCl?溶液C.液態(tài)HClD.熔融NaCl易錯點：對“自由移動離子”存在條件的誤解。KClO?溶液中電離出ClO??而非Cl?；液態(tài)HCl以分子形式存在；MgCl?溶液和熔融NaCl中Cl?可自由移動。答案：BD室溫下能大量共存的離子組是（）A.飽和氯水中：Cl?、NO??、Na?、SO?2?B.pH=12的溶液中：NO??、I?、Na?、Al3?C.Na?S溶液中：SO?2?、K?、Cl?、Cu2?D.c(H?)=10?11mol/L的溶液中：C?H?O?、K?、SO?2?、Br?易錯點：忽視離子間的氧化還原反應及雙水解。A中Cl?氧化SO?2?；B中Al3?與OH?生成沉淀；C中Cu2?與S2?生成CuS沉淀；D中溶液呈堿性，各離子共存。答案：D下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.向AlCl?溶液中滴加過量氨水：Al3?+4OH?=AlO??+2H?OC.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+CO?↑+H?OD.澄清石灰水與過量NaHCO?溶液反應：Ca2?+OH?+HCO??=CaCO?↓+H?O易錯點：離子方程式的配平、產(chǎn)物正確性及符號規(guī)范。A中Fe與非氧化性酸反應生成Fe2?；B中氨水為弱堿，不能拆寫且Al(OH)?不溶于過量氨水；D中Ca(OH)?少量，離子配比應為Ca2?:OH?=1:2。答案：C反應3NO?+H?O=2HNO?+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.2:1易錯點：氧化還原反應中化合價變化分析。NO?中N元素既升價（+4→+5，還原劑）又降價（+4→+2，氧化劑），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。答案：A已知反應：①2FeCl?+2KI=2FeCl?+2KCl+I?②2FeCl?+Cl?=2FeCl?，下列判斷正確的是（）A.氧化性：Fe3?＞Cl?＞I?B.還原性：I?＞Fe2?＞Cl?易錯點：氧化性/還原性強弱比較規(guī)律。由反應①知氧化性Fe3?＞I?，還原性I?＞Fe2?；由反應②知氧化性Cl?＞Fe3?，還原性Fe2?＞Cl?。綜上：氧化性Cl?＞Fe3?＞I?，還原性I?＞Fe2?＞Cl?。答案：B下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定能自發(fā)進行C.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下ΔH不同D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多易錯點：混淆反應條件與反應熱的關系。反應熱與始態(tài)和終態(tài)有關，與條件無關；硫蒸氣能量高于固體硫，燃燒時放出熱量更多。答案：D某原電池總反應為Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?，下列說法正確的是（）A.Cu為正極，發(fā)生氧化反應B.電解質(zhì)溶液可以是Fe(NO?)?溶液C.電子從Fe3?流向CuD.正極反應為Fe3?+e?=Fe2?易錯點：原電池正負極判斷及電極反應書寫。Cu失電子作負極；若用Fe(NO?)?溶液，酸性條件下NO??會優(yōu)先氧化Cu；電子從負極（Cu）流向正極；正極Fe3?得電子生成Fe2?。答案：D二、非選擇題（共55分）（一）氧化還原反應綜合（15分）實驗室用MnO?與濃鹽酸反應制Cl?，化學方程式為MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O。（1）該反應中氧化劑是______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（2）若生成標準狀況下2.24LCl?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，被氧化的HCl的質(zhì)量為______g。易錯點：混淆“被氧化的HCl”與“參與反應的HCl”。反應中4molHCl只有2mol被氧化為Cl?；生成0.1molCl?時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，被氧化的HCl為0.2mol（7.3g）。答案：（1）MnO?；HCl；1:2（2）0.2；7.3（二）離子反應與共存（15分）某無色溶液中可能含有Na?、K?、NH??、Mg2?、Ba2?、Cl?、SO?2?、CO?2?中的若干種。（1）取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解。（2）向（1）的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。推斷：溶液中一定存在的離子是______，一定不存在的離子是______，可能存在的離子是______。易錯點：忽略離子的共存及實驗現(xiàn)象的全面分析。由（1）知沉淀含BaSO?（不溶于酸）和BaCO?（溶于酸），則原溶液含SO?2?、CO?2?，不含Ba2?；由（2）知含NH??；Mg2?與CO?2?不能共存，故不含Mg2?。答案：Na?、K?、NH??、SO?2?、CO?2?；Ba2?、Mg2?；Cl?（三）化學反應能量與速率（15分）某同學設計實驗探究影響反應速率的因素：|實驗序號|溫度/℃|H?C?O?溶液濃度/mol·L?1|KMnO?溶液濃度/mol·L?1|褪色時間/s||----------|--------|-------------------------|-------------------------|------------||①|(zhì)25|0.1|0.01|20||②|25|0.2|0.01|10||③|50|0.1|0.01|5|（1）實驗①②的目的是探究______對反應速率的影響。（2）實驗①③的結(jié)論是______。（3）若要探究催化劑對反應速率的影響，需增加實驗④，簡述實驗方案：______。易錯點：控制變量法的應用。實驗①②僅H?C?O?濃度不同，探究濃度對速率的影響；①③僅溫度不同，說明升溫速率加快；探究催化劑時需保證其他條件相同，加入催化劑（如MnSO?）。答案：（1）反應物濃度（2）溫度升高，反應速率加快（3）在實驗①條件下加入少量MnSO?固體，記錄褪色時間（四）化學實驗綜合（10分）實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器省略）制備并收集干燥的NH?。（1）儀器a的名稱是______，裝置B中盛放的試劑是______。（2）裝置A中反應的化學方程式為______。（3）若改用濃氨水和生石灰制備NH?，可選用的氣體發(fā)生裝置是______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”）。易錯點：NH?的干燥與收集方法。NH?為堿性氣體，需用堿石灰干燥；濃氨水與生石灰反應放熱且CaO與水反