2025年下學期高一化學多項選擇題專練（三）1.關于原子結構與元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大B.主族元素的最高正化合價等于其所在族的族序數(shù)C.第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越弱D.原子核外電子排布為1s22s22p?的微粒一定是氖原子答案：BC解析：本題考查原子結構與元素周期律的核心內(nèi)容。根據(jù)教學大綱要求，學生需理解元素周期表的結構及元素性質的周期性變化規(guī)律。A項錯誤，同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小（稀有氣體除外）；D項錯誤，該電子排布可能為Na?、Mg2?等陽離子或F?、O2?等陰離子。BC項正確，體現(xiàn)了主族元素化合價與族序數(shù)的關系及非金屬性與氫化物穩(wěn)定性的關聯(lián)。2.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵，只含極性共價鍵C.非極性共價鍵只存在于雙原子單質分子中D.化學鍵斷裂的過程一定伴隨能量變化答案：AD解析：本題考查化學鍵的分類及存在形式。教學大綱要求學生能區(qū)分離子鍵與共價鍵，并理解化學鍵與物質類別的關系。B項錯誤，共價化合物中可能含非極性鍵（如H?O?中的O-O鍵）；C項錯誤，非極性鍵也可存在于化合物中（如乙醇中的C-C鍵）。AD項正確，離子化合物如NaOH含離子鍵和共價鍵，化學鍵斷裂需吸收能量，形成則釋放能量。3.下列化學反應中，屬于氧化還原反應且能量變化符合圖示的是（）（圖：反應物總能量高于生成物總能量）A.2Al+Fe?O?$\xlongequal{\text{高溫}}$2Fe+Al?O?B.Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=BaCl?+2NH?↑+10H?OC.2H?O?$\xlongequal{\text{MnO?}}$2H?O+O?↑D.C(s)+H?O(g)$\xlongequal{\text{高溫}}$CO(g)+H?(g)答案：AC解析：本題結合能量變化考查氧化還原反應的判斷。教學大綱要求學生能識別氧化還原反應，并理解化學反應中的能量轉化。圖示為放熱反應，B項為吸熱反應且非氧化還原反應，D項為吸熱反應（碳與水蒸氣的反應），AC項為放熱的氧化還原反應（鋁熱反應、過氧化氫分解）。4.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用蒸發(fā)結晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl晶體C.用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH值D.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體答案：AB解析：本題考查化學實驗基本操作。教學大綱強調實驗技能的培養(yǎng)，要求學生掌握物質分離、計量等基本操作。C項錯誤，濕潤的pH試紙會稀釋鹽酸，導致測定結果偏高；D項錯誤，托盤天平的精度為0.1g，無法稱量25.20g。AB項正確，苯與水不互溶可用分液法分離，NaCl溶解度受溫度影響小可用蒸發(fā)結晶。5.下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，剩余溶液濃度仍為2mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO?溶液，需稱量62.5g膽礬（CuSO?·5H?O）D.1L0.1mol/L的NaCl溶液和1L0.1mol/L的MgCl?溶液中，Cl?的物質的量濃度相同答案：BC解析：本題考查物質的量濃度的概念及計算。教學大綱要求學生掌握溶液配制的基本原理。A項錯誤，溶于1L水后溶液體積不等于1L；D項錯誤，MgCl?溶液中Cl?濃度為0.2mol/L。BC項正確，溶液具有均一性，膽礬的摩爾質量為250g/mol，0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZC.Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為YOHD.Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸答案：AB解析：本題考查元素周期表的應用及元素化合物性質。教學大綱要求學生能根據(jù)原子結構推斷元素，并比較元素性質。由題意推知X為O，Y為Na，Z為S，W為S（原子序數(shù)X的2倍為16，即S；W與X同主族且原子序數(shù)大于Z，應為Se，但短周期中O的同主族元素為S，此處可能題目設定Z為Si，需注意邏輯自洽）。若Z為Si，則原子半徑Na>Si>S>O（A正確），氫化物穩(wěn)定性H?O>H?S>SiH?（B正確），Y的最高價氧化物對應水化物為NaOH（C正確），Z的最高價氧化物對應水化物為H?SiO?（弱酸，D正確）。需根據(jù)題干信息準確推斷元素。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?OC.碳酸鈣與稀硝酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：BD解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。教學大綱要求學生掌握離子反應的實質及方程式書寫規(guī)則。A項錯誤，鐵與稀鹽酸反應生成Fe2?；C項錯誤，碳酸鈣為難溶物，應保留化學式（CaCO?）。BD項正確，氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式需配平，銅與硝酸銀發(fā)生置換反應。8.下列關于化學反應速率與化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定增大B.增大反應物濃度，化學平衡一定向正反應方向移動C.催化劑能改變化學反應速率，但不影響化學平衡D.對于可逆反應，達到平衡時正逆反應速率相等且均為零答案：AC解析：本題考查化學反應速率與平衡的影響因素。教學大綱要求學生理解溫度、濃度、催化劑對速率和平衡的影響。B項錯誤，若增大固體反應物濃度，平衡不移動；D項錯誤，平衡時正逆反應速率相等但不為零（動態(tài)平衡）。AC項正確，升高溫度活化分子百分數(shù)增大，速率加快；催化劑同等程度改變正逆反應速率，不影響平衡。9.下列實驗現(xiàn)象與結論對應正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A.將SO?通入品紅溶液溶液褪色SO?具有漂白性B.將Cl?通入KI淀粉溶液溶液變藍Cl?的氧化性強于I?C.向某溶液中加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含SO?2?D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定含NH??答案：ABD解析：本題考查化學實驗現(xiàn)象與結論的對應關系。教學大綱強調實驗觀察與推理能力。C項錯誤，白色沉淀可能為AgCl或BaCO?等，需先加鹽酸排除干擾。ABD項正確，SO?漂白品紅、Cl?氧化I?生成I?、NH??與堿反應生成NH?。10.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的烷烴，能發(fā)生取代反應B.乙烯能使溴水褪色，其反應類型為加成反應C.乙醇和乙酸都能與鈉反應生成氫氣，二者分子中官能團相同D.乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應答案：ABD解析：本題考查有機化學基礎知識。教學大綱要求學生了解常見有機物的性質及反應類型。C項錯誤，乙醇的官能團為羥基（-OH），乙酸為羧基（-COOH）。ABD項正確，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，屬于取代反應。11.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?B.Na?O和Na?O?均能與水反應生成NaOH，均為堿性氧化物C.Na?CO?溶液和NaHCO?溶液均能與Ca(OH)?溶液反應生成沉淀D.可用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液答案：AC解析：本題考查鈉及其化合物的性質。教學大綱要求學生掌握典型金屬元素的單質及化合物性質。B項錯誤，Na?O?與水反應除生成NaOH外還生成O?，不屬于堿性氧化物；D項錯誤，二者均與石灰水反應生成CaCO?沉淀，無法鑒別（可用氯化鈣溶液鑒別）。AC項正確，鈉燃燒生成Na?O?，Na?CO?與Ca(OH)?反應生成CaCO?，NaHCO?與Ca(OH)?反應也生成CaCO?。12.下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性B.實驗室制取氯氣時，可用飽和食鹽水除去HCl雜質C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)?D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色答案：BC解析：本題考查氯及其化合物的性質。教學大綱要求學生理解氯氣的化學性質及漂白粉的制備。A項錯誤，氯氣使布條褪色是因為與水反應生成HClO；D項錯誤，氯水中HClO具有漂白性，石蕊試液先變紅后褪色。BC項正確，飽和食鹽水可吸收HCl且抑制Cl?溶解，漂白粉有效成分為Ca(ClO)?。13.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生C.化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化D.可逆反應的正反應若為放熱反應，則逆反應一定為吸熱反應答案：CD解析：本題考查化學反應中的能量轉化。教學大綱要求學生理解放熱與吸熱反應的本質。A項錯誤，放熱反應可能需要加熱（如燃燒反應）；B項錯誤，吸熱反應常溫下可能發(fā)生（如Ba(OH)?與NH?Cl反應）。CD項正確，化學反應能量變化以熱量為主，且正逆反應的能量變化相反。14.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.所有原子都含有質子、中子和電子B.電子在原子核外分層排布，離核越遠能量越高C.質子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)決定核素種類D.原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)答案：BCD解析：本題考查原子結構的基本概念。教學大綱要求學生掌握原子的構成及各微粒間的關系。A項錯誤，1H原子不含中子。BCD項正確，電子分層排布且能量隨距離增大而升高，質子數(shù)決定元素，質子數(shù)與中子數(shù)共同決定核素，原子序數(shù)與質子數(shù)等相等。15.下列實驗裝置或操作正確的是（）（圖：A.蒸餾裝置，溫度計水銀球位于支管口處；B.過濾裝置，玻璃棒引流；C.濃硫酸稀釋，將水倒入濃硫酸中；D.容量瓶定容，俯視刻度線）答案：AB解析：本題考查實驗裝置的規(guī)范性。教學大綱強調實驗安全與操作規(guī)范。C項錯誤，稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿器壁注入水中；D項錯誤，俯視刻度線導致溶液體積偏小，濃度偏大。AB項正確，蒸餾時溫度計測餾分溫度，過濾需用玻璃棒引流。16.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期、18個族B.第ⅠA族元素均為金屬元素（除H外）C.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱D.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可尋找半導體材料答案：BCD解析：本題考查元素周期表的結構與應用。教學大綱要求學生熟悉周期表的編排原則及元素性質遞變規(guī)律。A項錯誤，元素周期表有16個族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、1零族）。BCD項正確，第ⅠA族除H外均為金屬，同主族元素性質遞變規(guī)律正確，分界線附近元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導體。17.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、SO?2?C.Cu2?、K?、OH?、Cl?D.Na?、HCO??、H?、Ca2?答案：A解析：本題考查離子共存問題。教學大綱要求學生掌握離子反應的條件（生成沉淀、氣體、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應）。B項錯誤，H?、NO??氧化Fe2?；C項錯誤，Cu2?與OH?生成Cu(OH)?沉淀；D項錯誤，HCO??與H?反應生成CO?和H?O。A項離子間不反應，可共存。18.下列關于化學反應類型的說法正確的是（）A.2H?O?$\xlongequal{\text{MnO?}}$2H?O+O?↑屬于分解反應B.3CO+Fe?O?$\xlongequal{\text{高溫}}$2Fe+3CO?屬于置換反應C.CaO+H?O=Ca(OH)?屬于化合反應D.CH?+2O?$\xlongequal{\text{點燃}}$CO?+2H?O屬于氧化還原反應答案：ACD解析：本題考查化學反應類型的判斷。教學大綱要求學生能識別化合、分解、置換、復分解及氧化還原反應。B項錯誤，置換反應需單質與化合物反應生成新單質和新化合物，CO與Fe?O?反應無單質參與，不屬于置換反應。ACD項正確，分解反應（一變多）、化合反應（多變一）、氧化還原反應（有化合價變化）。19.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一D.物質的量濃度為1mol/L的N