2025年下學(xué)期高一化學(xué)結(jié)構(gòu)不良試題專練一、物質(zhì)組成與性質(zhì)分析類（一）條件缺失型化學(xué)方程式書寫例題1某實(shí)驗(yàn)小組用含少量Ca2?雜質(zhì)的BaSO?制備壓電材料BaTiO?，流程如下：焙燒：BaSO?與過量焦炭、Cl?反應(yīng)，生成BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，寫出主要反應(yīng)的離子方程式。沉淀：向BaCl?、TiCl?混合溶液中加入(NH?)?C?O?，生成BaTiO(C?O?)?沉淀，補(bǔ)充完整化學(xué)方程式：BaCl?+TiCl?+____(NH?)?C?O?→BaTiO(C?O?)?↓+____NH?Cl+____解題策略離子方程式書寫：顯性信息：反應(yīng)物含Ca2?、S2?，產(chǎn)物為CaS沉淀，直接寫出Ca2?+S2?=CaS↓。隱性推導(dǎo)：BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCl?和BaS，需補(bǔ)充C的氧化產(chǎn)物CO（焦炭在高溫下通常生成CO），總反應(yīng)為BaSO?+4C+Cl?=BaCl?+BaS+4CO↑?；瘜W(xué)方程式配平：確定已知物質(zhì)：BaCl?、TiCl?、(NH?)?C?O?為反應(yīng)物，BaTiO(C?O?)?、NH?Cl為產(chǎn)物。守恒法配平：根據(jù)Ba、Ti守恒確定系數(shù)，再用H、O守恒補(bǔ)充H?O，最終得：BaCl?+TiCl?+H?O+2(NH?)?C?O?=BaTiO(C?O?)?↓+4NH?Cl+2HCl（二）物質(zhì)推斷與性質(zhì)預(yù)測(cè)例題2氫化銨(NH?H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，已知其與水反應(yīng)生成兩種氣體?；卮穑簩懗鯪H?H的電子式，判斷是否含離子鍵和共價(jià)鍵。分析其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑。解題策略類比遷移：NH?Cl電子式為[H:N:H]?[Cl]?，則NH?H電子式為[H:N:H]?[H]?，含離子鍵（NH??與H?）和共價(jià)鍵（N-H）。反應(yīng)機(jī)理：H?具有強(qiáng)還原性，與H?O中+1價(jià)H發(fā)生歸中反應(yīng)：NH?H+H?O=NH?↑+H?↑+H?O（簡(jiǎn)化為NH?H+H?O=NH?·H?O+H?↑，若水量少則NH?逸出）。H?為還原劑，H?O為氧化劑。二、化學(xué)計(jì)算與數(shù)據(jù)分析類（一）數(shù)據(jù)缺失型計(jì)算例題3FeSO?·7H?O在N?氣氛中脫水熱分解，固體質(zhì)量隨溫度變化如下：200℃：質(zhì)量減少14.4%（失去部分結(jié)晶水）400℃：繼續(xù)減少9.0%（生成FeSO?）600℃：最終生成Fe?O?，計(jì)算各階段結(jié)晶水?dāng)?shù)目。解題策略假設(shè)初始質(zhì)量為100g（FeSO?·7H?O摩爾質(zhì)量278g/mol）：200℃時(shí)：減少質(zhì)量14.4g，即失去結(jié)晶水0.8mol（14.4g/18g/mol），剩余結(jié)晶水7-0.8×(278/100)≈5，對(duì)應(yīng)FeSO?·5H?O。400℃時(shí)：再減少9g（0.5molH?O），剩余結(jié)晶水5-0.5×(278/100)≈1，對(duì)應(yīng)FeSO?·H?O。600℃時(shí)：FeSO?分解為Fe?O?、SO?、SO?，根據(jù)Fe守恒：2FeSO?=Fe?O?+SO?↑+SO?↑。（二）條件開放型方案設(shè)計(jì)例題4用MnO?和濃鹽酸制備Cl?并驗(yàn)證其性質(zhì)，現(xiàn)有裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管。若缺少酒精燈，如何設(shè)計(jì)替代方案？若Cl?中混有HCl和H?O，需選擇除雜試劑并說明順序。解題策略替代反應(yīng)：無加熱條件時(shí)，可用KMnO?（強(qiáng)氧化劑）與濃鹽酸常溫反應(yīng)：2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。除雜順序：先通過飽和NaCl溶液除HCl（Cl?在飽和NaCl中溶解度?。?，再用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集。三、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵綜合應(yīng)用（一）晶體類型判斷與作用力分析例題5氮化硼（BN）具有超硬、耐高溫特性，回答：判斷BN的晶體類型，比較其與金剛石、干冰的熔點(diǎn)。列舉3組熔化時(shí)克服不同作用力的物質(zhì)（如BN與______）。解題策略晶體類型推斷：超硬、耐高溫為原子晶體特征，BN中B-N共價(jià)鍵鍵能介于C-C和Si-Si之間，熔點(diǎn)：金剛石>BN>干冰（分子晶體）。作用力對(duì)比：BN（共價(jià)鍵）與NaCl（離子鍵）、H?O（分子間作用力）BN（共價(jià)鍵）與Fe（金屬鍵）、SiO?（共價(jià)鍵）（錯(cuò)誤，SiO?為原子晶體）（二）結(jié)構(gòu)不良實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)例題6某同學(xué)設(shè)計(jì)“測(cè)定Al?O?純度”實(shí)驗(yàn)：稱取樣品mg，加入過量鹽酸，過濾，洗滌沉淀，烘干后稱重。指出方案缺陷并改進(jìn)。解題策略缺陷分析：Al?O?溶于鹽酸生成AlCl?（可溶），若有不溶性雜質(zhì)（如SiO?）會(huì)被誤認(rèn)為沉淀，導(dǎo)致結(jié)果偏低。改進(jìn)方案：溶解后加入過量NaOH，Al3?轉(zhuǎn)化為AlO??（可溶），過濾除去SiO?等雜質(zhì)。向?yàn)V液中通入CO?生成Al(OH)?沉淀，灼燒得Al?O?，稱重計(jì)算純度。四、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)綜合（一）離子方程式正誤判斷與書寫例題7下列離子方程式是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)改正：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑向CaCl?溶液中通入CO?：Ca2?+CO?+H?O=CaCO?↓+2H?解題策略產(chǎn)物判斷：HCl氧化性弱，F(xiàn)e只能生成Fe2?，正確為Fe+2H?=Fe2?+H?↑。反應(yīng)可行性：CaCO?溶于鹽酸，弱酸（H?CO?）不能制強(qiáng)酸（HCl），該反應(yīng)不發(fā)生。（二）多因素影響的反應(yīng)分析例題8向FeBr?溶液中通入Cl?，寫出Cl?少量和過量時(shí)的離子方程式。解題策略還原性順序：Fe2?>Br?，Cl?少量時(shí)優(yōu)先氧化Fe2?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?。Cl?過量時(shí)：Fe2?和Br?均被氧化，比例2:3（FeBr?中Fe2?:Br?=1:2）：2Fe2?+4Br?+3Cl?=2Fe3?+2Br?+6Cl?。五、專項(xiàng)訓(xùn)練與解題技巧總結(jié)（一）核心能力培養(yǎng)信息挖掘：從“已知條件”和“隱含線索”雙路徑提取關(guān)鍵信息，如例題2中NH?H與水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物需結(jié)合H?還原性推導(dǎo)。模型構(gòu)建：建立“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”關(guān)聯(lián)模型，如原子晶體（高熔點(diǎn)）、離子晶體（易溶于水）的通性遷移。誤差分析：計(jì)算時(shí)需考慮數(shù)據(jù)缺失的假設(shè)方法（如例題3假設(shè)初始質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)題需評(píng)估操作對(duì)結(jié)果的影響（如例題6過濾雜質(zhì)）。（二）易錯(cuò)點(diǎn)警示化學(xué)用語規(guī)范：電子式中孤電子對(duì)遺漏（如NH?H的H?需標(biāo)2個(gè)電子）、離子方程式電荷不守恒（如Fe3?與I?反應(yīng)未配平）。條件限制忽略：如“常溫”“N?氣氛”等條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響（