2025年下學(xué)期高一化學(xué)數(shù)據(jù)分析處理試題一、選擇題（每題3分，共30分）用托盤天平稱量某固體藥品時(shí)，若將藥品放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），天平平衡時(shí)讀數(shù)為5.4g，則實(shí)際藥品質(zhì)量為（）A.5.4gB.5.0gC.4.6gD.4.2g下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是（）A.用10mL量筒量取8.23mL稀硫酸B.用電子天平稱取5.678g氯化鈉C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH為3.5D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液21.5mL配制250mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏高的是（）A.容量瓶未干燥B.定容時(shí)仰視刻度線C.稱量NaOH固體時(shí)砝碼生銹D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，將樣品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時(shí)，稱得樣品質(zhì)量為10.5g（1g以下用游碼），則樣品實(shí)際質(zhì)量為（）A.10.5gB.10.0gC.9.5gD.11.0g下列關(guān)于誤差的說法正確的是（）A.誤差是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的錯(cuò)誤B.系統(tǒng)誤差可以通過多次測(cè)量取平均值來消除C.隨機(jī)誤差是由偶然因素引起的D.誤差是可以避免的用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗C.滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視某同學(xué)用托盤天平稱量5.1g藥品時(shí)，稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)（）A.增加砝碼B.減少藥品C.移動(dòng)游碼D.調(diào)節(jié)平衡螺母下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（）A.用托盤天平稱取12.62g的食鹽B.用10mL量筒量取8.76mL蒸餾水C.普通溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃D.用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯C.容量瓶洗凈后未干燥D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.滴定管用水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視二、填空題（每空2分，共20分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液。（1）需要量取濃鹽酸（密度1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%）的體積為_______mL（保留兩位小數(shù)）。（2）配制過程中，不需要用到的儀器是_______（填序號(hào)）。①燒杯②量筒③玻璃棒④容量瓶⑤漏斗⑥膠頭滴管某學(xué)生用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積/mL鹽酸體積/mL120.0019.98220.0020.02320.0020.40（1）第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯異常，原因可能是_______（填字母）。A.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡C.滴定終點(diǎn)判斷過早D.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留四位小數(shù)）。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。三、實(shí)驗(yàn)題（共30分）（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用膽礬（CuSO?·5H?O）配制250mL0.2mol/LCuSO?溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量為_______g。（2）配制步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→→洗滌→→搖勻。（3）定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）若定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)采取的措施是_______。（15分）某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量2.50g燒堿樣品，配成250mL溶液；②移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液；③用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積；④重復(fù)滴定三次，平均消耗鹽酸20.00mL。（1）計(jì)算燒堿樣品的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（2）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（3）若燒堿樣品中含有少量Na?CO?，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。四、計(jì)算題（共20分）（10分）將10.0gNaCl溶于90.0g水中，測(cè)得溶液密度為1.07g/cm3，計(jì)算：（1）溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)）。（10分）取10.00mLNaCl溶液，加入足量AgNO?溶液，得到0.01molAgCl沉淀。計(jì)算：（1）NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）原溶液中NaCl的質(zhì)量濃度（g/L）。參考答案及解析一、選擇題C解析：托盤天平稱量時(shí)，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量。設(shè)實(shí)際藥品質(zhì)量為x，則5.0g=x+0.4g，解得x=4.6g。B解析：A項(xiàng)10mL量筒精度為0.1mL，無法讀取8.23mL；C項(xiàng)廣泛pH試紙只能測(cè)得整數(shù)pH；D項(xiàng)滴定管精度為0.01mL，應(yīng)記錄為21.50mL。D解析：A項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)濃度無影響；B項(xiàng)仰視導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；C項(xiàng)砝碼生銹使稱量的NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低；D項(xiàng)未冷卻導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。C解析：樣品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。C解析：誤差是不可避免的，系統(tǒng)誤差無法通過多次測(cè)量消除，隨機(jī)誤差由偶然因素引起。D解析：A項(xiàng)酸式滴定管未潤(rùn)洗導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，消耗體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)錐形瓶潤(rùn)洗導(dǎo)致NaOH物質(zhì)的量偏大，消耗鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高；C項(xiàng)氣泡消失導(dǎo)致讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)滴定前仰視讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，差值偏小，結(jié)果偏低。B解析：指針向左偏轉(zhuǎn)，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品。D解析：A項(xiàng)托盤天平精度為0.1g，無法稱取12.62g；B項(xiàng)10mL量筒精度為0.1mL，無法量取8.76mL；C項(xiàng)普通溫度計(jì)精度為0.1℃，無法讀取25.68℃。A解析：A項(xiàng)俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；B項(xiàng)未洗滌燒杯導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；C項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)濃度無影響；D項(xiàng)加水導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低。B解析：A項(xiàng)滴定管未潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗體積偏大，結(jié)果偏高；B項(xiàng)錐形瓶潤(rùn)洗導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高；C項(xiàng)氣泡消失導(dǎo)致讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)滴定前仰視讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，差值偏小，結(jié)果偏低。二、填空題（1）2.10解析：濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.19×37%/36.5≈12.06mol/L，稀釋公式c?V?=c?V?，解得V?=0.1×250/12.06≈2.10mL。（2）⑤解析：配制溶液不需要漏斗。（1）B解析：第3次消耗鹽酸體積偏大，可能是滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致讀數(shù)偏大。（2）0.1000解析：舍去第3次數(shù)據(jù)，平均消耗鹽酸體積=(19.98+20.02)/2=20.00mL，c(NaOH)=0.1000×20.00/20.00=0.1000mol/L。偏高；偏高解析：滴定管未潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗體積偏大；錐形瓶潤(rùn)洗導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。三、實(shí)驗(yàn)題（1）12.50解析：n(CuSO?)=0.2×0.25=0.05mol，m(CuSO?·5H?O)=0.05×250=12.50g。（2）轉(zhuǎn)移；定容（3）偏高（4）重新配制（1）80.0%解析：n(NaOH)=0.1000×0.02×10=0.02mol，m(NaOH)=0.02×40=0.8g，純度=0.8/1.00×100%=80.0%。（2）偏高（3）偏低解析：等質(zhì)量的Na?CO?消耗鹽酸比NaOH少，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。四、計(jì)算題（1）10.0%解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.0/(10.0+90.0)×100%=10.0%。（2）1.84mol/L解析：溶液體積V=(10.0+90.0)/1.07≈93.46mL=0.09346L，c=n/V=10.0/58.5/0.09346≈1.84mol/L。（1）1.00mol/L解析：n(NaCl)=n(AgCl)=0.01mol，c=0.01/0.01=1.00mol/L。（2）58.50g/L解析：質(zhì)量濃度=1.00×58.5=58.50g/L。五、解題技巧總結(jié)誤差分析口訣：俯視定容體積小，濃度偏高要記牢；仰視定容體積大，濃度偏低錯(cuò)不了；未