學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東蘭陵縣第四中學(xué)2017~2018學(xué)年度高三第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是(）A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料B．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離C．PM2。5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰2．下列屬于酸性氧化物的是（）A．NO B．NO2 C．SiO2 D．A12O3．下列描述正確的是(）A．16O2與18O2互為同位素,它們的性質(zhì)基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（)A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mo1?L﹣1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體22.4L，其中含有的原子總數(shù)為0。3NAD．常溫下，4gCH4含有NA個C﹣H共價鍵6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(）A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣7．下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是：（）離子組評價及離子方程式AH+、Fe2+、N、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑BNa+、K+、HC、OH﹣不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HC+OH﹣═H2O+CO2↑CCa2+、N、C、Cl﹣能大量共存于同一溶液中DNa+、N、S、Cl﹣能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D8．X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的；Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（）A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料9．下列說法正確的是（）A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100C．在=10﹣12．溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極10．下列說法正確的是（）A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變C．Ksp（BaSO4)=1.08×10﹣10，Ksp（BaCO3)=8.1×10﹣9,則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D．0。1mo1?L﹣1CH3COOH溶液在稀釋過程中將變小11．一定溫度下將1molA和2molB置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：A(g）+B（g）?C(g)+D（g）,并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖I所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（）A．達(dá)到平衡后，其它條件不變,降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．一段時間后,若氣體的密度不變,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，El和E2均減小12．下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（）實驗解釋或結(jié)論A向某溶液中持續(xù)通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，通至過量，沉淀不溶解,證明存在［Al（OH）4]Al（OH)3不溶于碳酸B將SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中,溶液褪色SO2具有還原性C用蒸餾法將溶解在CCl4中的碘分離出來碘易升華，先分離出D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+A．A B．B C．C D．D13．某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計如右圖的裝置圖,乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實驗是（)A．使甲同學(xué)的正極變成負(fù)極 B．設(shè)計一個新的原電池C．在碳電極上鍍鋅 D．使鋅電極受到保護(hù)14．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,可用于殺菌、消毒15．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．1molNa2O2參加反應(yīng)，有2mole﹣轉(zhuǎn)移C．Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：2D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵16．下列敘述正確的是（)A．濃硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸17．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X:Cl2 B．甲：SO2、X:NaOH溶液C．甲：C、X:O2 D．甲:AlCl3溶液、X：NaOH溶液18．以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（)A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉19．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12。1kJ?mol﹣1；HCl(aq)與NaOH（aq）中和反應(yīng)的△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．+43.5kJ?mol﹣1 B．﹣43。5kJ?mol﹣1C．﹣67。7kJ?mol﹣1 D．+67。7kJ?mol﹣120．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后,生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．0.8mol?L﹣1 B．0。4mol?L﹣1 C．0。08mol?L﹣1 D．0。04mol?L﹣二、簡答題．21．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（填序號）．A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．在50mL量筒中配制0.1000mo1?L﹣1碳酸鈉溶液E．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶F．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小G．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火．22．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:（1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入（填寫對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式），將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為；（2)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，(填寫元素符號）顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．23．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g)+3H2（g)?CH3OH(g）+H2O(g)△H=﹣akJ．mol﹣1（a＞0)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填序號）；A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2,同時生成0。4molH2OD．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1,且保持不變（2）從0min到10min，v(H2）=;（3）下列措施中能使增大的是(填序號);A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應(yīng)K=l，則可以改變以下（填序號）條件．A．增大壓強B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑．24．氰化鈉(NaCN)，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為．碳的化合價為價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號)；a．只具有氧化性b．只具有還原性c．既有氧化性又有還原性工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為:2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24。5g氰化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，同時產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣L；（2）氰化鈉遇水時極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液),寫出相關(guān)的離子方程式，溶液中各離子濃度由大到小的順序為．配制氰化鈉溶液的方法是（填序號）；a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液,再稀釋到相應(yīng)濃度c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者后者(填“大于”、“等于"或“小于”(3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na［Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na［Au（CN）2]+4NaH，Na[Au(CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au(CN）2］═Na++［Au(CN）2]﹣然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(CN）4]．據(jù)此,請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極:；（4)含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入)（填常用試劑名稱）處理，使CN﹣轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式．

山東蘭陵縣第四中學(xué)2017～2018學(xué)年度高三第一次月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析一、選擇題(本題包括20小題。每小題只有一個選項符合題意)1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（)A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料B．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,可通過煤的干餾將它們分離C．PM2。5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰考點：無機非金屬材料；常見的生活環(huán)境的污染及治理;煤的干餾和綜合利用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．分析:A．聚酯纖維為有機高分子材料；B．煤的組成以有機質(zhì)為主體，構(gòu)成有機高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等；C．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；D．生石灰有干燥的作用．解答：解：A．制作航天服的聚酯纖維屬于有機物,不是無機材料,故A正確；B．煤不含苯和二甲苯,是煤通過干餾才生成的苯和二甲苯，故B錯誤；C．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm,PM2。5是指大氣中直徑接近于2。5×10﹣6mD．生石灰有干燥的作用，不能防止油脂的氧化變質(zhì),故D錯誤．故選A．點評:本題考查環(huán)境污染及處理，明確常見的污染物及資源的綜合應(yīng)用即可解答，注意PM2。5與膠體的關(guān)系來解答，題目難度不大．2．下列屬于酸性氧化物的是（)A．NO B．NO2 C．SiO2 D．A12O考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素,酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價不變，溶于水一般生成酸的氧化物．解答：解：A．NO雖然是氧化物，但難溶于水，且與堿不反應(yīng),不屬于酸性氧化物，故A錯誤;B．NO2雖然是氧化物，但NO2與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)如2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,不是酸性氧化物,故B錯誤；C．SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；D．A12O3與酸、堿都能反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氧化物，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)氧化物概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．3．下列描述正確的是（）A．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同考點：同位素及其應(yīng)用;鹽類水解的應(yīng)用；離子共存問題;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：物質(zhì)的分類專題；離子反應(yīng)專題；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可利用影響鐵離子水解的平衡移動因素角度分析；C．pH為1的溶液為強酸溶液,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);D．明礬凈水是氫氧化鋁凈水，漂白粉的凈水原理是生成的次氯酸的氧化性導(dǎo)致的．解答:解：A．16O2與18O2是氧元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，為同一物質(zhì)，故A錯誤;B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂,水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解,碳酸鎂和氫離子反應(yīng),使三價鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去,同時實現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，所以應(yīng)選用MgCO3,故B正確；C．pH為1的溶液為強酸溶液，在酸性條件下,ClO﹣與Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用,漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣,故D錯誤．故選B．點評:本題考查同位素、除雜、離子的共存問題、明礬凈水等，明確習(xí)題中的信息及常見的離子的性質(zhì)、離子之間的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（）A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬M為Al,X為Si,Y為N，Z為O．A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大；B、根據(jù)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強分析；C、根據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強分析；D、根據(jù)O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子分析．解答：解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O．A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大,因此原子半徑Al＞S＞O，故A正確；B、由于非金屬性：N＞Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3＞H2SiO3，故B錯誤；C、由于非金屬性：O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故C正確；D、O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正確；故選：B．點評：本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，通過元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mo1?L﹣1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體22。4L，其中含有的原子總數(shù)為0。3NAD．常溫下,4gCH4含有NA個C﹣H共價鍵考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析:A、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液體積大于1L；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22。4L/mol;D、求出甲烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析．解答：解：A、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,溶液體積大于1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度小于1mo1?L﹣1，故A錯誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22。4L/mol，故22。4L混合氣體的物質(zhì)的量不能計算，則含有的原子總數(shù)不能計算,故C錯誤;D、4g甲烷的物質(zhì)的量為0。25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0。25mol甲烷中含1molC﹣H鍵即NA個,故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是()A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣考點：銅的電解精煉；原電池和電解池的工作原理;尾氣處理裝置．專題：電化學(xué)專題；氮族元素．分析:A、電解精煉銅時，陽極上是金屬鋅、鐵、鎳、銅失電子的過程，陰極上是銅離子得電子的過程，根據(jù)其原理知識來回答;B、在原電池裝置中，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；C、氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸;D、氨氣是密度小于空氣的氣體,收集時采用向上排空氣法．解答:解：A、電流方向是從正極到負(fù)極,所以a是正極,c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時,陽極c是粗銅，陰極d是精銅，電解質(zhì)是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液，故A錯誤；B、在鋅、銅、硫酸原電池裝置中，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,活潑金屬鋅做負(fù)極，該金屬發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),故B錯誤;C、氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸,故C正確；D、氨氣是密度小于空氣的氣體,收集時采用向下排空氣法,可以用水來吸收多余的氨氣,但是要防止倒吸，故D錯誤．故選C．點評:本題是一道綜合知識的考查題,和實驗知識相結(jié)合增加了難度，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．7．下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是：（）離子組評價及離子方程式AH+、Fe2+、N、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng):2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑BNa+、K+、HC、OH﹣不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應(yīng)：HC+OH﹣═H2O+CO2↑CCa2+、N、C、Cl﹣能大量共存于同一溶液中DNa+、N、S、Cl﹣能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，該評價正確,但離子方程式書寫錯誤；B、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能共存,該評價正確，但是離子方程式錯誤；C、鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng),在溶液中不能共存,該評價錯誤;D、四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存,該評價正確．解答：解:A、NO3﹣在H+存在的條件下具有強氧化性,能夠氧化Fe2+,該評價正確，但是離子方程式書寫錯誤,正確的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，故A錯誤；B、HCO3﹣、OH﹣離子之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能共存，該評價正確，但是離子方程式錯誤,正確的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B錯誤；C、Ca2+、CO32﹣離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能共存，該評價錯誤，故C錯誤；D、Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，該評價正確，故D正確;故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;（4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件．8．X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的；Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（）A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X為地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al,Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，應(yīng)為C，Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，應(yīng)為S，W原子在短周期中原子半徑最大,應(yīng)為Na，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．解答:解：X為地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al，Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的,應(yīng)為C，Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，應(yīng)為S,W原子在短周期中原子半徑最大,應(yīng)為Na,A．Z為S，ZO3和水反應(yīng)形成的化合物為硫酸，為共價化合物，故A錯誤；B．S易溶于CS2,故B正確；C．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強，故C錯誤；D．X為Al,是良好的金屬導(dǎo)體，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點以及元素周期律的遞變規(guī)律,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等．9．下列說法正確的是（）A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100C．在=10﹣12．溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出,沿導(dǎo)線流入正極,經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極考點：鹽類水解的應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；離子共存問題．分析:A、氧化性Cu2+＜Fe3+，鐵加入溶液充分反應(yīng)剩余固體一定含銅但不一定含鐵;B、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸,水解過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水解，平衡正向進(jìn)行；C、在=10﹣12．溶液中c（H+）c（OH﹣)=10﹣14，c（H+）=10﹣13mol/L,為堿性溶液，離子共存；D、原電池中電子不能通過電解質(zhì)溶液;解答：解：A、氧化性Cu2+＜Fe3+，鐵加入溶液充分反應(yīng)，若剩余固體則一定含銅，若鐵不足剩余氯化銅，則不一定含鐵，故A錯誤；B、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，水解過程是吸熱過程,溫度升高促進(jìn)水解，平衡正向進(jìn)行，飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色,100C、在=10﹣12．溶液中c（H+）c(OH﹣）=10﹣14,c(H+)=10﹣13mol/L，為堿性溶液,離子鍵不能發(fā)生反應(yīng)，離子可以共存，故C正確；D、原電池中電子不能通過電解質(zhì)溶液，是在外電路流動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解分析，離子共存的分析判斷，主要是離子性質(zhì)和原電池原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．10．下列說法正確的是（）A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變C．Ksp（BaSO4)=1。08×10﹣10,Ksp（BaCO3)=8.1×10﹣9,則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D．0。1mo1?L﹣1CH3COOH溶液在稀釋過程中將變小考點:鎂、鋁的重要化合物；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A、物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質(zhì)固體，如果是鹽，說明該物質(zhì)為難揮發(fā)性酸的鹽，且該鹽較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答；B、酸溶液中稀釋OH﹣離子濃度增大,堿溶液中稀釋H+離子濃度增大，中性稀釋溶液中OH﹣、H+離子濃度不變；C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，Qc=c（CO32﹣)?c（Ba2+）≥Ksp(BaCO3），開始轉(zhuǎn)化為BaCO3;D、CH3COOH溶液在稀釋過程中，促進(jìn)電離，電離平衡正向移動，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，CH3COOH的物質(zhì)的量減少．解答：解：A、氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl,升高溫度HCl易揮發(fā),蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱易被氧氣氧化為硫酸鈉，得到硫酸鈉，故A錯誤；B、酸溶液中稀釋時OH﹣離子濃度增大，堿溶液中稀釋時H+離子濃度增大,中性溶液如NaCl溶液稀釋時OH﹣、H+離子濃度不變，故B正確；C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,當(dāng)Qc=c（CO32﹣）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），開始轉(zhuǎn)化為BaCO3；所以BaSO4在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO3，故C錯誤；D、CH3COOH溶液在稀釋過程中,促進(jìn)電離，電離平衡正向移動，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，CH3COOH的物質(zhì)的量減少，所以稀釋過程中將變大，故D錯誤;故選B．點評:本題考查鹽的水解知識的應(yīng)用，和沉淀溶解平衡的相關(guān)知識，沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動,溶液稀釋和弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，綜合性強,難度中等．11．一定溫度下將1molA和2molB置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g)，并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖I所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是(）A．達(dá)到平衡后,其它條件不變,降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大B．該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7。36C．一段時間后,若氣體的密度不變,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大，El和E2均減小考點:化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．分析:A、根據(jù)圖象可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行;B、該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=，注意濃度必須是平衡時的濃度；C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率．解答：解：A、根據(jù)圖象可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B、A（g）+B（g）?C(g)+D（g），開始1mol2mol00反應(yīng)0。9mol0.9mol0。9mol0.9mol平衡0.1mol1.1mol0。9mol0。9molK===7。36，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變,密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，則E1和E2均減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題,題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．12．下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（)實驗解釋或結(jié)論A向某溶液中持續(xù)通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，通至過量,沉淀不溶解,證明存在［Al（OH）4］Al（OH)3不溶于碳酸B將SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中，溶液褪色SO2具有還原性C用蒸餾法將溶解在CCl4中的碘分離出來碘易升華，先分離出D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃色氧化性:H2O2＞Fe3+A．A B．B C．C D．D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,能溶于強酸、強堿,但不溶于碳酸鹽溶液；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．碘的熔點高于四氯化碳；D．硝酸也能將亞鐵離子氧化生成鐵離子．解答:解：A．偏鋁酸根離子和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁,說明氫氧化鋁不溶于碳酸氫鈉溶液，故A錯誤;B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，碘的熔點大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故C錯誤；D．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子,所以不能判斷氧化性:H2O2＞Fe3+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．13．某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計如右圖的裝置圖，乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實驗是(）A．使甲同學(xué)的正極變成負(fù)極 B．設(shè)計一個新的原電池C．在碳電極上鍍鋅 D．使鋅電極受到保護(hù)考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅作正極,若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時分析;B、將鋁、石墨和硝酸銀組成一個新的原電池；C、因為只有硫酸銅和硝酸銀2種電解質(zhì)溶液，并且銅離子和銀離子的氧化性都比鋅離子強,所以不可能析出鋅；D、將鋅與鋁組合形成原電池分析．解答：解:A、裝置甲是原電池,鋅做負(fù)極，銅作正極，若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時，即銅變成負(fù)極，故A不選；B、將鋁、石墨和硝酸銀組成一個新的原電池，故B不選；C、因為只有硫酸銅和硝酸銀2種電解質(zhì)溶液,并且銅離子和銀離子的氧化性都比鋅離子強，所以不可能析出鋅，故C選；D、將鋅與鋁組合形成原電池，鋅作正極被保護(hù),故D不選．故選C．點評：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，電極名稱和判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．14．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(）A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,可用于殺菌、消毒考點：氧化還原反應(yīng)；鈉的重要化合物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．分析：A．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，結(jié)合化合價變化判斷；B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,常用作供氧劑；C．碳酸氫鈉可與堿反應(yīng)不生成二氧化碳；D．用于殺菌、消毒的溶液應(yīng)使蛋白質(zhì)變性．解答：解：A．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，故A錯誤;B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣的來源，常用作供氧劑，故B正確；C．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且加熱不穩(wěn)定,分解生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．用于殺菌、消毒的溶液應(yīng)使蛋白質(zhì)變性，Na2SO4濃溶液不能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、碳酸氫鈉、過氧化鈉等知識，為高頻考點,側(cè)重于化學(xué)于生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．15．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．1molNa2O2參加反應(yīng)，有2mole﹣轉(zhuǎn)移C．Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析:A．該反應(yīng)中，O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價和0價,所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；B．根據(jù)反應(yīng)有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(1﹣0）=2mol,據(jù)此分析；C．過氧化鈉中過氧根離子顯﹣2價;D．CO2分子中只含有2個C=O極性鍵．解答：解:A．該反應(yīng)中，O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤;B．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(1﹣0）=2mol，則1molNa2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mole﹣,故B錯誤；C．過氧化鈉中過氧根離子顯﹣2價，其電子式是，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D．CO2分子中只含有2個C=O極性鍵，故D錯誤；故選C．點評:本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．16．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性D．使用漂白液時，為了增強漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸考點:濃硫酸的性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．分析：A．濃硫酸具有吸水性,與氯氣、二氧化硫都不反應(yīng)；B．依據(jù)二氧化硫的還原性解答;C．二氧化硅為絕緣體；D．次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．解答：解:A．濃硫酸具有吸水性,與氯氣、二氧化硫都不反應(yīng),所以可以干燥氯氣、二氧化硫，故A正確；B．能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤;C．二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電,故C錯誤；D．使用漂白液時,漂白與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應(yīng)加入酸，但次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、二氧化硫、次氯酸鈣性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．17．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是()A．甲：Fe、X:Cl2 B．甲:SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液考點:常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機物的推斷．分析：A．甲：Fe，X：Cl2,則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3,丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO,丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH,則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．解答:解:A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3,FeCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確;C．甲:C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確;故選A．點評:本題考查無機物的推斷,綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．18．以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是(）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉考點：金屬冶煉的一般原理．專題:元素及其化合物．分析:金屬的冶煉方法：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．解答:解：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤;C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法,故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣,電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．19．已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJ?mol﹣1;HCl(aq）與NaOH(aq）中和反應(yīng)的△H=﹣55。6kJ?mol﹣1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．+43。5kJ?mol﹣1 B．﹣43。5kJ?mol﹣1C．﹣67。7kJ?mol﹣1 D．+67。7kJ?mol﹣1考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：利用蓋斯定律進(jìn)行計算，分別寫出兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，將兩個熱化學(xué)方程式相加(減）得到HCN在水溶液中電離的電離方程式，同時反應(yīng)熱也隨之相加（減)，可得HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN(aq）+OH﹣（aq）═CN﹣(aq）+H2O（l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l)△H=﹣55。6kJ?mol﹣1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN﹣，用①﹣②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN(aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12。1kJ?mol﹣1﹣（﹣55。6kJ?mol﹣1)=+43。5kJ?mol﹣1，故選A．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應(yīng)用方法．20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．0.8mol?L﹣1 B．0。4mol?L﹣1 C．0.08mol?L﹣1 D．0。04mol?L﹣考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析:pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+)=1mol/L，n（H+）=0。1L×1mol/L=0.1mol，3。84g銅粉物質(zhì)的量為=0.06mol,NO的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，銅、H+過量，所以只可能是硝酸不足，可計算出硝酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算c（HNO3）,再根據(jù)c（H+)=2c（H2SO4)+c（HNO3)計算硫酸的濃度．解答：解：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol,3。84g銅粉物質(zhì)的量為=0。06mol,NO的物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要銅0.03mol、H+為0。08mol，所以銅、H+過量，所以只可能是硝酸不足,硝酸完全反應(yīng)，根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中n(HNO3）=n（NO）=0.02mol，c（HNO3)==0.2mol/L，原溶液中c(H+）=2c(H2SO4)+c（HNO3），即1mol/L=2c（H2SO4)+0。2mol/L,解得c(H2SO4）=0。4mol/L,故選：B．點評：本題考查硝酸性質(zhì)、混合物的計算等,難度中等，學(xué)生習(xí)慣用硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算,容易忽視了硫酸電離出的H+造成錯解,要重視離子方程式在化學(xué)計算中的應(yīng)用．二、簡答題．21．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是ACG（填序號)．A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．在50mL量筒中配制0.1000mo1?L﹣1碳酸鈉溶液E．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶F．用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小G．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火．考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氨氣是唯一的堿性氣體；B．中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大；C．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；E．玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3,會粘住瓶塞；F．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小;G．根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應(yīng)．解答：解：A．氨氣是唯一的堿性氣體，故氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣,故A正確；B．中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn))偏大，可知C（待測）偏大，故B錯誤;C．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液,溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故C正確;D．量筒只能用于量取溶液,不能配制溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶,故D錯誤；E．玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng),生成具有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，所以實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故E錯誤;F．定容時俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液的濃度偏大，故F錯誤；G．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水,一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故G正確．故選ACG．點評：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．22．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2（填寫對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式），將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣;（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填寫元素符號)顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．考點：海水資源及其綜合利用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：（1）氧化劑氯氣可將溴離子氧化，用過量的碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，以此寫離子反應(yīng);(2）BrCl中Cl的非金屬性強,與水反應(yīng)生成HCl、HBrO．解答:解：(1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故答案為：Cl2；3Br2+6CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣;(2)BrCl中Cl的非金屬性強，Cl顯負(fù)電性,Br顯正電習(xí)慣，與水反應(yīng)生成HCl、HBrO,反應(yīng)為BrCl+H2O═HCl+HBrO，故答案為：Br；BrCl+H2O═HCl+HBrO．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點,把握習(xí)題中的信息、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用,題目難度不大．23．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g）+3H2(g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ．mol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g)的濃度隨時間變化如圖所示．（1)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填序號)；A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1。2molH2，同時生成0。4molH2OD．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1,且保持不變（2）從0min到10min，v（H2）=0.075mol?L﹣1?min﹣1；(3)下列措施中能使增大的是CD（填序號)；A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2O(g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應(yīng)K=l,則可以改變以下D（填序號）條件．A．增大壓強B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑．考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：(1）①平衡狀態(tài)的標(biāo)志可以兩個方兩去判斷,一、是看正逆反應(yīng)速是否相等,二是各組分的濃度和分?jǐn)?shù)是否隨時間的改變而改變;也可以抓住未平衡時是個變量,現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，來解決問題；(2）計算二氧化碳的反應(yīng)速率,結(jié)合速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氫氣的反應(yīng)速率v=計算得到；（3）根據(jù)外界條件的改變來判斷平衡移動方向，然后去分析分子和分母的變化情況；（4）用三行式來求平衡時的各組分濃度，然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式求解，要注意代入平衡常數(shù)表達(dá)式是平衡濃度，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變平衡常數(shù)才變，到底如何變,還要看反應(yīng)的熱效應(yīng)；解答：解：（1）①未平衡時是個變量，現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，A．未平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)是個變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了,故A正確；B．未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變化的量，現(xiàn)在不隨時間的變化而變化,說明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確;C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，向正方向，同時生成0。4molH2O，也向正方向，不能反映正逆反應(yīng)之間的關(guān)系,故C錯誤；D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變，不能說明各自的量不再隨時間的變化而變化，故C錯誤;故選AB；（2）從0min到10min，v(CO2）==0.025mol/L?s，v（H2）=3v（CO2）=0.025mol/L?s×3=0.075mol/L?s，故答案為：0。075mol?L﹣1?min﹣1;（3）A．升高溫度,平衡逆向移動,故比值減小，故A不選;B．恒溫恒容下充入He(g），平衡不移動,故比值不變，故B不選；C．將H2O(g）從體系中分離，平衡正向移動，故比值變大，故選C；D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2,相當(dāng)于增大壓強,平衡正向移動，故比值變大，故選D;故答案為CD;（4）CO2（g)+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）初始(mol/L)11。500變化（mol/L）0.250.750。250.25平衡(mol/L）0。750.750。250。25所以K==0.20，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過改變溫度來改變平衡常數(shù)，正反應(yīng)量放熱反應(yīng)，降低溫度,K值變大，故答案為:0.20；D．點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，學(xué)生要學(xué)會三行式在解題中的應(yīng)用，綜合性強，但難度不大．24．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆?；蚍勰?易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價,據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號）;a．只具有氧化性b．只具有還原性c．既有氧化性又有還原性工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2