學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2017-2018學年山東齊河一中高二(上）第一次月考化學試卷一、選擇題：（本題共18小題，每小題3分，共54分．在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的．)1．下列對化學反應的認識正確的是(）A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快2．已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（)A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3．在容積為2L的密閉容器中，有反應mA（g)+nB（g）?pC（g)+qD(g)，經(jīng)過5min達到平衡,此時各物質(zhì)的變化為A減少amol/L，B的平均反應速率v（B)=mol/（L?min），C增加（mol/L），這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變,則m：n：p:q等于(）A．3：1：2:2B．1：3：2:2C．1：3：2：1D．1：1：1：14．根據(jù)以下3個熱化學方程式:2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g)+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S(s)+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q35．已知反應：①2C（s)+O2（g）=2CO(g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57。3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱是110。5kJ/molB．反應①的反應熱為221kJ/molC．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol6．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3mol?L﹣1的NaCl溶液和300mL0.2mol?L﹣1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合,混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）（)A．1.4B．5。6C．7D．12。67．在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g)+N（g）?P（g)+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(）A．正反應放熱,L是固體B．正反應放熱,L是氣體C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱,L是固體或氣體8．一密閉容器中,反應aA(g)?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％,則（）A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L）﹣2C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大10．將1molH2（g)和2molI2（g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g）+I2（g)?2HI（g)△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（)A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴大反應容器體積11．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2(g）+2Fe（s)△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則2Fe(s）+O2（g)=Fe2O3(s）的△H是（）A．﹣824。4kJ?mol﹣B．﹣627.6kJ?mol﹣1C．﹣744。7kJ?mol﹣1D．﹣169。4kJ?mol﹣112．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡的是（)A．H2的生成速率與I2的生成速率相等B．若單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHIC．H2、I2、HI的濃度相等D．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化13．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（)A．AgNO3B．NaClC．CuCl2D．H2SO414．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g)．設(shè)在反應過程中，甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應當是（）A．25%B．＜25%C．＞25%D．無法判斷15．下列說法不正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C．加入反應物,活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大16．在密閉容器中,對于反應:N2（g)+3H2（g）?2NH3（g）,在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30％．若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是()A．4mol；35％B．2mol;30％C．2mol；70％D．1mol;50％17．下列敘述正確的是（)A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕18．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA（g）+bB（g）?xC(g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（)A．反應物A的百分含量B．平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣體的密度D．平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二、填空題19．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原）:（1)放電時：正極的電極反應式是__________；電解液中H2SO4的濃度將變__________；當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加__________g．（2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題右圖連接,電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成__________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將__________．20．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g)+H2O（g）?CO2(g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：（1)若起始時c(CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________．（2）在相同溫度下,若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c(H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0。5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)__________（填“是”與“否”),此時v（正）__________v(逆）（填“大于"“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是__________（3)若降低溫度,該反應的K值將__________，該反應的化學反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”）．21．(14分)現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）（1)一段時間后，反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA__________VB．（填“＞”、“＜”、“=”);若打開活塞K2，氣球B將__________（填：變大、變小、不變)．（2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA將__________（填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將__________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將__________（填:變大、變小、不變）．（3）室溫下,若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，__________中的顏色較深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57。5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為__________．三．計算題22．（16分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．（2）t2時所得溶液的c(H+）．（3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量．2017-2018學年山東齊河一中高二（上）第一次月考化學試卷一、選擇題：（本題共18小題，每小題3分,共54分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．)1．下列對化學反應的認識正確的是（）A．化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C．化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快考點：焓變和熵變;化學鍵；吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析:A、化學反應前后分子種類發(fā)生變化,但數(shù)目不一定變化；B、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是:△H﹣T△S＜0；C、化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程；D、反應速率和反應熱無關(guān)．解答： 解：A、化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，故A錯誤;B、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，:△H﹣T△S的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故B錯誤;C、化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程，所以一定有化學鍵的斷裂和形成，故C正確；D、反應速率的大小與反應的類型無關(guān)，放熱反應的反應速率，不一定比吸熱反應的反應速率大,可能小，也可能相等,故D錯誤;故選C．點評:本題考查了化學反應的實質(zhì)，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，反應焓變的計算判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．2．已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生考點：吸熱反應和放熱反應;化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因．專題：化學反應中的能量變化．分析：反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應．解答： 解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯誤;B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,Y的能量不一定高于N，故B錯誤；C．反應X+Y=M+N為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；D．該反應為放熱反應，但引發(fā)反應時可能需要加熱，故D錯誤．故選C．點評:本題考查學生放熱反應的原因，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．3．在容積為2L的密閉容器中，有反應mA（g）+nB（g)?pC（g）+qD（g），經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少amol/L，B的平均反應速率v（B)=mol/（L?min），C增加（mol/L），這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m：n：p：q等于（）A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1:3：2：1D．1：1：1：1考點:化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系；化學平衡的影響因素．分析：v（A）==mol/（L?min）,v(C)==mol/（L?min），同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)反應速率之比等于其計量數(shù)之比,則m：n：p=mol/（L?min）:mol/（L?min):mol/（L?min）=3：1：2;這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則m+n=p+q，據(jù)此分析解答．解答: 解：v(A）==mol/（L?min）,v（C)==mol/（L?min），同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則m:n：p=mol/（L?min)：mol/（L?min)：mol/(L?min）=3:1：2；這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則m+n=p+q，所以m：n：p：q=3:1：2：2，故選A．點評:本題考查各物質(zhì)反應速率關(guān)系，明確反應速率之比與計量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意:壓強對反應前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應平衡移動無影響，為易錯點．4．根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S（g)+3O2(g）=2SO2（g)+2H2O(l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2(g）=2S(s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（)A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考點:反應熱的大小比較．專題:化學反應中的能量變化．分析：三個反應都為放熱反應，物質(zhì)發(fā)生化學反應時,生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，以此解答該題．解答: 解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol,②2H2S(g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A．點評:本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等,本題注意從物質(zhì)反應的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大?。?．已知反應:①2C(s）+O2(g）=2CO(g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中,H+（aq)+OH﹣（aq）=H2O(l）△H=﹣57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是(）A．碳的燃燒熱是110.5kJ/molB．反應①的反應熱為221kJ/molC．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57。3kJ熱量D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57。3kJ/mol考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析:A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量分析判斷；B、反應熱包含符號，①的反應熱為﹣221kJ?mol﹣1；C、醋酸是弱酸存在電離平衡,電離過程是吸熱過程分析；D、依據(jù)中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量分析判斷；解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量,反應①生成的氧化物是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故熱量不能計算燃燒熱，故A錯誤；B、2C（s）+O2（g）=2CO(g）△H=﹣221kJ/mol,反應熱包含符號，反應的反應熱為﹣221KJ/mol，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì),電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量小于57。3kJ，故C錯誤；D、稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，故D正確；故選D．點評:本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol．6．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3mol?L﹣1的NaCl溶液和300mL0。2mol?L﹣1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解,取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）（)A．1.4B．5.6C．7D．12.6考點：電解原理．分析：n(Cl2）==0。025mol,根據(jù)Cl原子守恒知消耗n(NaCl)=2n（Cl2）=2×0.025mol=0。05mol＜0。3mol/L×0.2L=0.06mol,說明電解后NaCl還有剩余，且剩余物質(zhì)的量=0.06mol﹣0.05mol=0。01mol，此時甲中溶質(zhì)為NaCl、NaOH，根據(jù)Na原子守恒知生成n(NaOH)=n(NaCl）（消耗）=0。05mol；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag)==0。05mol，通過以上分析知，n（NaOH)=n（HNO3)=0.05mol,二者恰好反應生成硝酸鈉，剩余的氯化鈉和硝酸銀恰好反應生成AgCl和NaNO3，溶液呈中性．解答： 解：n（Cl2）==0.025mol，根據(jù)Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2)=2×0。025mol=0。05mol＜0.3mol/L×0。2L=0。06mol，說明電解后NaCl還有剩余，且剩余物質(zhì)的量=0.06mol﹣0.05mol=0。01mol，此時甲中溶質(zhì)為NaCl、NaOH，根據(jù)Na原子守恒知生成n（NaOH）=n(NaCl）（消耗）=0。05mol；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n(Ag）==0.05mol，通過以上分析知，n(NaOH）=n（HNO3）=0。05mol，二者恰好反應生成硝酸鈉，剩余的氯化鈉和硝酸銀恰好反應生成AgCl和NaNO3,所以混合后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaNO3，溶液呈中性,pH=7，故選C．點評：本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及最終混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的應用，題目難度中等．7．在一密閉容器中進行以下可逆反應:M（g）+N（g）?P（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（)A．正反應放熱,L是固體B．正反應放熱,L是氣體C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱,L是固體或氣體考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，結(jié)合ⅡⅢ，壓強越大P％越小，說明增大壓強平衡逆向進行,平衡向氣體體積減小的方向；解答: 解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強大，依據(jù)ⅠⅡ可知溫度越高P%越小,說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，結(jié)合ⅡⅢ，壓強越大P％越小，說明增大壓強平衡逆向進行，增大壓強平衡向體積減小的方向，L為氣體；故選B．點評:本題考查了化學平衡圖象分析判斷,化學平衡移動原理是解題關(guān)鍵,注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強大,題目難度中等．8．一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50％,實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動,則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項判斷．解答: 解：先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動,即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b,A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60％，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A錯誤；B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤；C、平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確;D、根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡移動等,難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向．9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（)A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為1600（mol/L）﹣2C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算；B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；C．根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．解答： 解：A．反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為:=50%,故A正確;B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c(Y）：△c（Z)：=0。05：0。15:0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．對于某個反應來講，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變，平衡常數(shù)也改變，故C正確;D．平衡常數(shù)只受溫度的影響,壓強改變時，化學平衡常數(shù)仍然不變，故D錯誤．故選D．點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大,注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．10．將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ)所示,則改變的條件可能是（）A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴大反應容器體積考點:產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：由圖可知，由曲線Ⅱ到曲線Ⅰ，到達平衡的時間縮短，故改變條件,反應速率加快，平衡時曲線Ⅰ表示的HI的體積分數(shù)ω(HI)減小，說明改變條件,平衡向逆反應移動,據(jù)此結(jié)合選項進行解答．解答： 解：A、恒溫恒容條件下，加入適當催化劑，加快反應速率，但不影響平衡移動，HI的體積分數(shù)ω(HI）不變，故A錯誤；B、恒溫條件下，縮小反應容器體積，容器內(nèi)壓強增大,反應混合物的濃度增大，反應速率加快，平衡不移動，故B錯誤；C、恒容條件下,升高溫度，速率加快，該反應正反應是放熱反應,升高溫度，平衡向逆反應移動，HI的體積分數(shù)ω(HI）減小，符合題意，故C正確；D、恒溫條件下，擴大反應容器體積，容器內(nèi)壓強減小，反應混合物的濃度減小，反應速率減慢，改變壓強平衡不移動，平衡時HI的體積分數(shù)ω（HI)不變，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了化學平衡圖象、化學反應速率與化學平衡的影響因素等，難度中等，根據(jù)圖象分析條件變化，對反應速率與平衡移動的影響是解題的關(guān)鍵．11．已知:Fe2O3（s）+C（s）=CO2(g）+2Fe（s)△H=+234.1kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2(g）△H=﹣393。5kJ?mol﹣1則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是(）A．﹣824。4kJ?mol﹣B．﹣627。6kJ?mol﹣1C．﹣744.7kJ?mol﹣1D．﹣169。4kJ?mol﹣1考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算．專題：壓軸題;計算題；化學反應中的能量變化．分析:根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減，據(jù)此判斷．解答： 解：已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2(g）+2Fe（s)△H=+234.1kJ?mol﹣1（2)C（s）+O2（g)=CO2（g）△H=﹣393。5kJ?mol﹣1由蓋斯定律(2)×﹣（1),得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393。5kJ?mol﹣1）×﹣234。1kJ?mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s)△H=﹣824。35kJ?mol﹣1．故選：A．點評：本題考查蓋斯定律的利用，難度不大,明確已知反應與目標熱化學方程式的關(guān)系是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．12．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g)已達平衡的是(）A．H2的生成速率與I2的生成速率相等B．若單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHIC．H2、I2、HI的濃度相等D．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析:根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意,選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答： 解:A、H2的生成速率與I2的生成速率始終相等,與反應是否達到平衡無關(guān)，故A錯誤;B、若單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI，表明v(正）=v（逆）,反應達到平衡，故B正確；C、當體系達到平衡時，H2、I2、HI的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯誤；D、該反應為氣體總體積不變的反應,氣體總壓強始終保持不變,與反應是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等，但不為0．13．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（）A．AgNO3B．NaClC．CuCl2D．H2SO4考點:電解原理．專題：電化學專題．分析:惰性電極電極電解質(zhì)溶液,溶液中的陽離子移向陰極,陰離子移向陽極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說明是電解水,據(jù)此分析電解過程．解答： 解：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水,電解結(jié)束后加水不能回復原溶液的濃度，故A錯誤；B、電解氯化鈉溶液實質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水,不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯誤；C、電解氯化銅實質(zhì)是電解氯化銅,電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水,不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯誤；D、電解硫酸實質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故D正確；故選:D．點評:本題考查了電解原理的應用，明確電解過程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應熟悉溶液中離子的放電順序來判斷,題目難度中等．14．在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2（g）+O2(g）?2SO3（g）．設(shè)在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應當是(）A．25%B．＜25％C．＞25%D．無法判斷考點：化學平衡的計算．分析：在相同溫度下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3,該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變,則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時,乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析．解答： 解：2SO2+O2?2SO3反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，乙容器壓強大于A容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當甲中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應是大于25%,故選:C．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等,注意根據(jù)反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響．15．下列說法不正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：壓強、濃度只影響單位體積活化分子的數(shù)目，溫度、催化劑影響活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．解答： 解：A．增大壓強，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，反應速率增大，故A正確；B．升高溫度，給分子提供能量,活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大,故B正確；C．加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤;D．催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù),故D正確．故選C．點評：本題考查活化能及其對反應速率的影響，題目難度不大,注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．16．在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H2（g）?2NH3(g），在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol，當達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為30％．若以NH3為起始反應物,反應條件與上述反應相同時,欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是()A．4mol；35%B．2mol;30％C．2mol；70%D．1mol；50%考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：從氨氣開始進行化學反應，平衡時各組分的含量相同，二者為等效平衡：若為恒溫恒容，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n(H2）=3mol即可，根據(jù)原平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率計算原平衡體系中氫氣的物質(zhì)的量,據(jù)此計算參加反應的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；若為恒溫恒壓,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2)：n（H2)=1mol：3mol=1：3即可，n(N2）：n（H2）=1：3等于化學計量數(shù)之比,故氨氣的物質(zhì)的量為任意值,氨氣的轉(zhuǎn)化率與恒溫恒容條件下相同．解答： 解:從氨氣開始進行化學反應，平衡時各組分的含量相同，二者為等效平衡:若為恒溫恒容，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=1mol、n(H2）=3mol，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，由方程式可知n(NH3）=2n(N2）=2×1mol=2mol,原平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率為30％，則原平衡體系中氮氣的物質(zhì)的量為1mol×（1﹣30%）=0.7mol，故從氨氣建立平衡生成的氮氣為0。7mol,由方程式可知，參加反應的氨氣的物質(zhì)的量為0。7mol×2=1。4mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉(zhuǎn)化率為:×100%=70%；若為恒溫恒壓，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2):n（H2）=1mol:3mol=1：3即可,n（N2）：n（H2）=1：3等于化學計量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率為70%，故選C．點評:本題考查等效平衡的有關(guān)計算，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應物質(zhì)滿足等量；反應前后氣體體積相等,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比，2:恒溫恒壓,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比．17．下列敘述正確的是（)A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．得電子的發(fā)生還原反應，失電子的發(fā)生氧化反應；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；C．根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D．作原電池負極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．解答： 解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣,陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．設(shè)生成x氫氧化鈉，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子2mol2molx1molx==1mol,所以生成1mol氫氧化鈉，故C正確；D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；故選C．點評:本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項B中生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子．18．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB(g）?xC(g），符合如圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（）A．反應物A的百分含量B．平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣體的密度D．平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量考點:體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．分析：首先根據(jù)C的百分含量﹣﹣時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1）,C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度（T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應,在此基礎(chǔ)上進一步判斷Y隨溫度、壓強的變化．解答: 解：由C的百分含量﹣﹣時間變化曲線可知:在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度（T1＞T2）,C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應,則A．由C的百分含量﹣﹣時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動,A的百分含量減小，與圖象不符，故A錯誤;B．由C的百分含量﹣﹣時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動,B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯誤C．由于反應容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變，故C錯誤；D．升高溫度,平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動,氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故D正確．故選D．點評：本題考查化學平衡的變化圖象題目，題目難度不大,注意曲線的變化趨勢,把握平衡移動的各物理量的變化．二、填空題19．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1)放電時:正極的電極反應式是PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變??；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．（2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb、B電極上生成PbO2，此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換．考點：常見化學電源的種類及其工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O，寫出電極反應為:負極電解反應：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，依據(jù)電解反應和電池原理分析判斷；（2）裝置中使電解裝置，電極上是析出的硫酸鉛，所以是鉛蓄電池的充電過程，依據(jù)電解原理分析；解答: 解：(1）電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O，寫出電極反應為:負極電解反應：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，放電時：正極的電極反應式是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O;電解液中H2SO4的濃度將減少;當外電路通過1mol電子時,依據(jù)電子守恒計算理論上負極板的質(zhì)量增加0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g；故答案為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；??；48（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，電極上是析出的PbSO4，若按題右圖連接B為陽極應是失去電子發(fā)生氧化反應，A為陰極是得到電子發(fā)生還原反應，實質(zhì)是電解反應，B電極上發(fā)生反應為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣,A電極發(fā)生反應為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，所以A電極上生成Pb;B極生成PbO2，此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換，故答案為：Pb;PbO2；對換;點評:本題考查了鉛蓄電池的工作原理和電極反應的書寫，關(guān)鍵是原電池中的電極消耗完后電極上是硫酸鉛,接通電源進行電解反應．20．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g)△H＜0，試回答下列問題:(1）若起始時c（CO）=2mol?L﹣1,c（H2O）=3mol?L﹣1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．（2)在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1,c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc==＜1,小于平衡常數(shù)K．（3）若降低溫度,該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減?。ň睢霸龃蟆薄皽p小"或“不變”）．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù);（2）計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向，據(jù)此解答；(3）該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反應速率減小．解答： 解:(1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60％=1。2mol/L，則：CO（g)+H2O（g）?CO2（g)+H2（g）起始（mol/L）:2300變化（mol/L）：1.21。21.21。2平衡（mol/L）：0.81.81。21.2故平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；（2）在相同溫度下（850℃),若起始時c（CO)=1mol?L﹣1，c(H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0。5mol?L﹣1，則：CO（g)+H2O（g）═CO2(g）+H2(g)開始（mol/L）:1200變化（mol/L）：0。50.50。50。5一段時間（mol/L）：0.51.50。50。5濃度商Qc==＜1，故平衡向正反應進行，此時v（正）＞v（逆）,故答案為：否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）溫度降低，該反應是放熱反應，化學平衡向著正向移動，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大;降低溫度，反應速率減小，故答案為：增大;減小．點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、影響化學平衡的因素、化學平衡圖象與計算等，難度中等，(2）中注意分析各物質(zhì)的濃度變化量關(guān)系，確定概念改變的條件．21．（14分）現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時,A、B的體積相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）(1）一段時間后，反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA＜VB．（填“＞”、“＜"、“=")；若打開活塞K2，氣球B將變?。ㄌ睿鹤兇?、變小、不變）．（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣，則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將變?。ㄌ睿鹤兇?、變小、不變）．(3）室溫下，若A、B都