云南省景東縣第二中學(xué)2026屆高一上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol?L﹣1的KClO3C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl22、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．3、下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國(guó)際單位制中一個(gè)物理量 D．3mol與2mol所含原子數(shù)相等4、有BaCl2和KCl的混合溶液aL，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K＋)為()A．(y-2x)/aB．(2y-4x)/aC．(2y-2x)/aD．(y-x)/a5、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol6、實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的9、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是A．新制氯水的顏色是因?yàn)槁人泻新葰夥肿訉?dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理10、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合液體中C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出11、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．23312、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽C．無(wú)色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3D．無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-13、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液14、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．轉(zhuǎn)移溶液15、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶116、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．萃取D．丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有(填入編號(hào))___________。③定容時(shí)，若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。20、某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所選用裝置的連接順序應(yīng)是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是______________________________________(3)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問(wèn)題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質(zhì)的量濃度之比約為_(kāi)__________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體21、（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為_(kāi)_______溶液。②乙瓶溶液為_(kāi)_______溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3氯離子濃度；B.50mL5mol?L﹣1的KClO3中不含氯離子；C.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl氯離子濃度；D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2氯離子濃度；綜上所述D中氯離子濃度最大，故答案選：D。2、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、D【解析】

A.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不同，物質(zhì)的量的單位為mol，質(zhì)量的單位為g，故A錯(cuò)誤；B.表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構(gòu)成時(shí)，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mol所含原子數(shù)為，2mol所含原子數(shù)也為，故D正確；答案選D4、B【解析】

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,，說(shuō)明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3，說(shuō)明氯離子總共的物質(zhì)的量為ymol，氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鉀中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）mol。則原溶液中鉀離子物質(zhì)的量為2（y-2x）mol，鉀離子濃度為2（y-2x）/a，故選B。5、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。6、D【解析】實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，則實(shí)際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)室中的容量瓶常見(jiàn)的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。7、A【解析】

A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】A．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料，故A正確；B．“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，屬于傳統(tǒng)材料而不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．不溶性固體和液體可以處于過(guò)濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，且塑化劑有毒，故C錯(cuò)誤；D．汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案為A。9、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收?！驹斀狻緼.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。10、D【解析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；答案選D。11、B【解析】

由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。12、A【解析】

A.原無(wú)色溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結(jié)論正確，A項(xiàng)正確；B.鈉元素的單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)都呈黃色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)也可能是鈉單質(zhì)、鈉的氧化物和NaOH，該結(jié)論是錯(cuò)誤的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)镹H4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故原溶液中含NH4+，所以該結(jié)論錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)锽aCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無(wú)色溶液也可能含Ag+，該結(jié)論錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

當(dāng)有一束光照射膠體時(shí)會(huì)有一條光亮的通路，此為丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻慷∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，當(dāng)有一束光照射膠體時(shí)，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。14、A【解析】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。15、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。16、D【解析】

鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒(méi)有。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢鐲EFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。②若?shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時(shí)，若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，便可求出n值?！驹斀狻浚?）①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。答案為?.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌；②?shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時(shí)，若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g，含水的質(zhì)量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1。量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時(shí)，誤差越大。所以在選擇量筒時(shí)，應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。20、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解析】

在實(shí)驗(yàn)的溫度壓強(qiáng)條件下，通過(guò)測(cè)量樣品與水充分反應(yīng)生成的氧氣體積，計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉樣品的純度；運(yùn)用鈉、碳元素質(zhì)量守恒法，可計(jì)算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質(zhì)的量，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是否正確，關(guān)鍵在于能否準(zhǔn)確測(cè)算出一定量的樣品中成分的質(zhì)量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯(cuò)誤；【詳解】(1)用⑤作為反應(yīng)裝置，通過(guò)排出①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，整個(gè)裝置是最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F(2)實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑