甘肅省武威市第六中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O2、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．pH<7的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Ba2+、Cl-D．無(wú)色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-4、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氧原子的最外層電子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮?dú)獾碾娮邮剑篋．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1B．(b－0.5a)mol·L－1C．(－)mol·L－1D．(5b－)mol·L－17、環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會(huì)形成酸雨 B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層 D．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)8、已知7834Se與O同主族，下列有關(guān)7834Se的說(shuō)法不正確的是A．非金屬性強(qiáng)于SB．位于第四周期第ⅥA族C．中子數(shù)是44D．最高化合價(jià)為+69、能說(shuō)明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl311、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO212、表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定14、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：A．NaClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：H+→D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為15、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4816、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）19、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：①儀器m的名稱為_(kāi)____。②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。③B中玻璃纖維的作用是___。④D中的最佳試劑是___(填字母)。a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無(wú)水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見(jiàn)的固體。①該固體是___。②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__，由此可知產(chǎn)品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標(biāo)號(hào))。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率(4)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。21、利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_(kāi)____。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_________________。②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、Na是活潑的金屬，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；B、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣不足，二者反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正確；D、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤，答案選C。2、B【詳解】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)和核酸，組成元素有C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質(zhì)變性失去生理活性達(dá)到消毒目的，故C錯(cuò)誤；

D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合使用，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

3、A【解析】A.c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.pH<7的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+和NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性溶液中NH4+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.MnO4-顯紫紅色，與無(wú)色溶液不符，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。4、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。5、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確；B.碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實(shí)際不符，B不正確；C.氮?dú)夥肿又杏械I，C不正確；D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。本題選D。6、D【解析】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，設(shè)200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O，1

2x

amol解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1

1

1

20.5amol

0.5amol

y

b-0.5amol解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)==(5b-a)mol/L，故選D。7、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，B項(xiàng)正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過(guò)量排放造成，C項(xiàng)正確；D．CO2會(huì)加劇溫室效應(yīng)，造成全球變暖，一氧化碳不會(huì)造成溫室效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案選D。8、A【解析】A.同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，所以Se非金屬性弱于S，故A錯(cuò)誤；B.Se與O同主族，而Se是第四周期，所以Se位于第四周期第ⅥA族，故B正確；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)為：78?34=44，故C正確；D.最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高化合價(jià)為+6，故D正確；故選：A。【點(diǎn)睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強(qiáng)弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。9、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正確；C．pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，不變色時(shí)溶液不一定顯中性，故C錯(cuò)誤；D．石蕊試液為紫色溶液，變色范圍5~8，故石蕊試液不變色溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，因?yàn)闇囟扔绊懥怂碾婋x，水的離子積常數(shù)在不同溫度下是不等的。10、B【解析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯(cuò)誤；B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故D錯(cuò)誤．故選B。11、C【解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C．中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以Ⅰ錯(cuò)、Ⅱ?qū)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【詳解】A項(xiàng)、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，例如尿素分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】A．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.SCl2中S原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，正確的氯化氫形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D.已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)個(gè)原子最外層的電子，S需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，C需要4個(gè)，N需要3個(gè)，其電子式為，故D正確；故選D。15、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。16、D【解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項(xiàng)B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。可以根據(jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻坑袡C(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗(yàn)SO2，又干擾HCl的檢驗(yàn)56.8%含有【詳解】（1）①由圖示可知儀器m為直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中為濃鹽酸和二氧化錳在受熱時(shí)反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；④D為吸收空氣中的水蒸氣同時(shí)吸收未反應(yīng)完的氯氣；a．堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，故選a；b．濃硫酸雖然能吸收水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故b不選；c．NaOH溶液雖然能吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能吸收空氣中的水蒸氣，故c不選；d．無(wú)水氯化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故d不選；答案選a（2）①由題意可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即，所以生成的固體為：硫（或S），故答案為：硫（或S）；②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)影響氯離子的檢驗(yàn)，故答案為：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗(yàn)SO2，又干擾HCl的檢驗(yàn)；（3）所得固體為AgCl，則氯元素的質(zhì)量為，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；又中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，＜＜，故含有雜質(zhì)，故答案為：；含有。20、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過(guò)濾順利進(jìn)行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【詳解】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍(lán)色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍(lán)色褪去；D；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過(guò)濾順利進(jìn)行，故正確；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯(cuò)誤；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，容易使濾紙破損，故錯(cuò)誤；故答案為：acd；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，溴化亞銅易被氧化，SO2有還原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案為：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。21、＜溫度升高，氨氣的濃度降低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.00×10﹣3mol/（L?min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3NO、NO22NH3＋NO2＋NO=2N2＋3H2O0.5mol【分析】（1）①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)NH3的濃度越小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公