2026屆山西省大同一中化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑2、下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、4、下列說法不正確的是()A．小蘇打可作制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑 B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈 D．鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火5、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性6、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O7、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線8、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為C，則乙可能是COB．若甲為S，則丁可能是H2SO4C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2D．若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)39、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br210、常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑 D．反應(yīng)③中B2是2B－的氧化產(chǎn)物11、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色12、下列關(guān)于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)D．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等13、常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對(duì)這句話的理解正確的是（）A．金的熔點(diǎn)高，難以熔化B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形14、從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（）A．苯、酒精 B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯15、下列敘述中，不正確的是（）A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15molC．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D．用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣16、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出17、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下層為紅棕色B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白C．將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕褐色的煙D．將NaHCO3固體加入氯水中，有氣體產(chǎn)生18、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液19、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)20、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶221、某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項(xiàng)目名稱中鎂的說法正確的是項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol?L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol?L—10.8~1.5鎂Mg0.95mmol?L—10.75~1.25鉀K儀器故障維修mmol?L—13.5~5.5鈉Nammol?L—1135~160氯Clmmol?L—195~105A．指標(biāo)偏低 B．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量C．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度 D．測(cè)定的是鎂元素的質(zhì)量22、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線26、（10分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。27、（12分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有___(填化學(xué)式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以能含有的物質(zhì)是否存在：_____。28、（14分）氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號(hào)）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽(yáng)極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來(lái)消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請(qǐng)用文字作簡(jiǎn)要解釋。______________________________________________29、（10分）NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答：（1）A點(diǎn)沉淀為______，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為________.(填化學(xué)式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。【詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價(jià)沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價(jià)變化情況，從而可以快速作出正確判斷。2、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿，可以拆，但電離成2個(gè)OH-，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強(qiáng)酸，可以拆，D正確；答案選B。3、A【解析】

A．溶液：、、、與OH-均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，A符合題意；B．溶液：H+、與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合題意；D．溶液：與生產(chǎn)Ag2SO4是微溶的，H+與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與還能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。4、B【解析】

A項(xiàng)、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B項(xiàng)、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉可用于制造高壓鈉燈，高壓鈉燈射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)、鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號(hào)彈、焰火、閃光粉，故D正確；故選B。5、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6、C【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A．反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)2NO+O2=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法和常見元素的化合價(jià)。7、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。8、D【解析】

A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。9、D【解析】

鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量越多，這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。10、C【解析】根據(jù)反應(yīng)①可知，XO4－變?yōu)閄2＋，X元素化合價(jià)降低，XO4－是氧化劑，氧化性XO4－>Z2；根據(jù)反應(yīng)②可知，B2中B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，氧化性B2>A3＋；根據(jù)反應(yīng)③可知，Z2中Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，氧化性Z2>B2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋；根據(jù)以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正確；Z2在①反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)③中B2是B－的氧化產(chǎn)物，故D正確。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。11、D【解析】

干燥的氯氣無(wú)漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。12、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度不因體積的改變而變，若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.若取該溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.該溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解析】

“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度理解，應(yīng)是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與金的熔點(diǎn)、硬度都沒有關(guān)系；故選B。14、D【解析】

從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同?！驹斀狻緼項(xiàng)中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸和水互溶，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來(lái)萃取，故D項(xiàng)正確；故答案為D。15、C【解析】

A．NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D．氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項(xiàng)B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等。16、C【解析】

A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯(cuò)誤；

B．進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。17、A【解析】

A．溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無(wú)色，A符合題意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，B不合題意；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成固體氯化鐵，則產(chǎn)生產(chǎn)生棕褐色的煙，C不合題意；D．氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，D不合題意；故答案為：A。18、A【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。19、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ?，是良好的半?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч猓珺不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。20、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，故選A。21、C【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標(biāo)為0.95，在參考值范圍0.75~1.25內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時(shí)此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀。【詳解】（1）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。25、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對(duì)配制溶液的溶質(zhì)及體積均無(wú)影響，則濃度不變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC?！军c(diǎn)睛】利用c=×，對(duì)某一次操作對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷。26、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時(shí)需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，故答案為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；不能；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、xx2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑yy，解得，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%；（3）實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，故答案為缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置。27、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl【解析】

①CuCl2溶液顯藍(lán)色，混合物加水得到無(wú)色溶液，則混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解，生成的沉淀為碳酸鋇，無(wú)硫酸鋇沉淀，則溶液中含有碳酸鈉，不含有硫酸鉀；③②的溶液中加入過量的氯化鋇，則②的濾液中一定含有氯離子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，該沉淀不溶于稀HNO3，則無(wú)法判斷原溶液中是否含有氯離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有KNO3、NaCl?！驹斀狻?1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步驟②中，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2++=BaCO3↓；碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl。28、海水曬鹽B2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣和水會(huì)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色a同意，電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時(shí)可以同時(shí)生成氫氣，可以用來(lái)大規(guī)模生產(chǎn)氫氣?；虿煌?，電解飽和食鹽水會(huì)消耗大量電能，所以不適合通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。（合理即可）【解析】

（1）從海水中獲得食鹽通常用蒸發(fā)的方法，即海水曬鹽。NaCl的電子式是，故答案為海水曬鹽，。（2）A.和直流電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B.電極b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.陽(yáng)極是Cl-得到電子生成Cl2，溶于水得到的氯水是酸性的，滴了酚酞的溶液不會(huì)變紅，故C錯(cuò)誤；D.陰極是水電離出來(lái)的H+得到電子生成H2，H2是無(wú)色氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。（3）電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L即0.05mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，故答案為0.1。（4）電解時(shí)得到的NaOH和Cl2可以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）氯氣可用來(lái)消毒的原理是氯氣和水會(huì)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。（6）①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水，發(fā)生氯氣和KI的置換反應(yīng)，置換出來(lái)的碘會(huì)溶于CCl4，振蕩，靜置后可觀察到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色。②繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，可能的原因是氯水中的Cl2氧化了I2，故選a。（7）要一分為二看問題，表明自己的觀點(diǎn)和理由即可。因此，本小題有兩種不同的觀點(diǎn)：同意，電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時(shí)可以同時(shí)生成氫