甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學2026屆化學高一上期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-2、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+4、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L5、下列關于反應SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2C．碳在反應中只做還原劑D．若生成1molSiC轉移電子為2mol6、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質量的兩固體與足量的鹽酸反應，產生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO37、下列表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過量8、某食品袋內充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣9、下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2―半徑比Cl―的小C．CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱10、如下圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是()A． B． C． D．11、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．12、檢驗氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根離子的干擾B．排除硫酸根離子的干擾C．生成白色沉淀D．排除硝酸根離子的干擾13、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質發(fā)生的反應(a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（）A．a B．b C．c D．d14、某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水15、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．16、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥17、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2：118、下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發(fā)生氧化還原反應的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水19、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|量減輕④溶液的質量減輕A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④20、高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金21、下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶22、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________、屬于電解質的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉化①發(fā)生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。24、（12分）已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質。化合物C的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。25、（12分）為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據(jù)此回答：（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學式為__。（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。（3）裝置C所盛試劑溶質的化學式是__。C中反應的離子方程式是__。（4）由此可得出的結論是：酸性__＞__＞__。26、（10分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結論是____________。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_____________________________，請完整表達該結論是如何得出的_______________________________。27、（12分）我們已經(jīng)學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。28、（14分）（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質是（填寫化學式）_________________________；（2）一定存在的物質是（填寫化學式）_________________________；（3）可能存在的物質是（填寫化學式）_________________________；（4）檢驗可能存在的物質所用試劑名稱為：_________________________；（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質的量濃度為___________________。29、（10分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C和D混合無反應現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A不選；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之間不反應，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-結合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。2、C【解析】

A．Mg2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，選項A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，選項B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C選；D．S2-、Cu2+結合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進水解生成沉淀，不能共存，選項D不選；答案選C。3、A【解析】

五種物質在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，還原性較強的物質可以制備還原性較弱的物質，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。4、B【解析】

A、氣體在標準狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、標況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子，B正確；C、在標況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質量不一定相同，所以質量不一定相同，C錯誤；D、標況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A和C.根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；B.根據(jù)方程式中生成物的化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；D.若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確。答案選B。6、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質量（106）大于碳酸氫鈉（84），質量相等時，碳酸氫鈉的物質的量更大，故與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。7、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學式表示，離子方程式為：，故C錯誤；D.向溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。8、B【解析】

A.氧氣的化學性質比較活潑，能加快食品的氧化變質，選項A不可能；B.氮氣的化學性質不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學性質活潑，保存不當易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。9、C【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎知識。詳解：A.硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩(wěn)定，故錯誤；B.硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2―半徑比Cl―的小，故錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故正確；D.N和P屬于第ⅤA族元素，氮元素的非金屬向比磷強，所以HNO3酸性比H3PO4的強，故錯誤。故選C。10、C【解析】

A、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故A正確；B、分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質，故C錯誤；D、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D正確；故選C。11、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應生成的H2排盡試管內的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應生成的氫氣將裝置內的空氣排盡，再關閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應后的溶液壓入試管B內，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。12、A【解析】

根據(jù)離子檢驗相關知識分析?！驹斀狻砍Ｒ姾虯gNO3溶液反應生成白色沉淀的反應：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因為碳酸銀溶于硝酸，方程式為

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，故A正確。故選A。13、D【解析】

氯水中存在HClO，HClO具有較強的氧化性，能使有色物質褪色而體現(xiàn)漂白性?！驹斀狻緼.氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無關，A項錯誤；B.氯水中存在H+，能與CO32-反應生成CO2和H2O，與漂白性無關，B項錯誤；C.氯水中存在Cl-，與Ag+結合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無關，C項錯誤；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現(xiàn)酸性和漂白性，D項正確；答案選D。14、D【解析】

A．HCl氣體極易溶于水，因此燒瓶內的氣體會被水迅速吸收，壓強減小進而產生噴泉現(xiàn)象，A項正確；B．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，因此燒瓶內的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產生噴泉現(xiàn)象，B項正確；C．Cl2可以與NaOH反應：，因此燒瓶內的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產生噴泉現(xiàn)象，C項正確；D．O2不與水反應，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶內的氣體幾乎不減少，壓強幾乎不變，不會產生噴泉現(xiàn)象，D項錯誤；答案選D。15、A【解析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。16、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應，不能區(qū)分，錯誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。17、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應用加熱的方法除雜，故B錯誤；C．二者都與石灰水反應生成沉淀，應加入氯化鈣鑒別，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故選D。18、B【解析】

A．Na與氧氣反應生成氧化鈉，反應中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應，選項C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質以及氧化還原反應，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及氧化還原反應的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應的物質能變質，在光照條件下能分解的物質也能變質，在化學變化過程中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此結合發(fā)生的反應判斷。19、C【解析】

將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，F(xiàn)e屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2氣體，所以①鐵釘表面產生氣泡正確；因為FeSO4溶液為淺綠色，所以②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色正確，③鐵釘溶解質量減輕，故③正確；溶液的質量增重，故④錯誤；所以C符合題意；答案：C。20、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應堆的導熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。21、B【解析】

A、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產生過氧化鈉，泡沫滅火器能產生CO2，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。22、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應；B、銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】

金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，由反應①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應生成物質E，物質E與Cl2反應生成物質F，F(xiàn)與NaOH反應生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質E為FeCl2溶液，物質F為FeCl3溶液?！驹斀狻浚?）金屬A焰色反應為黃色，則A為金屬Na，原子結構示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導電的有：甲、乙、丙、屬于電解質：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉化①為金屬Na與水的反應氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉化④為FeCl2與Cl2的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，不能是單質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，也不能是單質。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質，金屬A和C反應生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質為氯氣，單質B能使淀粉溶液變藍為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質B即物質的量，消耗單質A的物質的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質Cl2，單質B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。25、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)飽和碳酸氫鈉除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱?！驹斀狻浚?）A中碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質的化學式是Na2SiO3。C中反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3?！军c睛】本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，注意鹽酸有揮發(fā)性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，重點考查學生對實驗原理的把握。26、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應為氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的反應，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結論;【詳解】(1)做出假設b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立);根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設b成立；27、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水。【詳解】(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題考查了氣體的發(fā)生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝