2026屆河南省鶴壁市?？h二中化學高一第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO42、實驗室向0.783gMnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）濃鹽酸后，共熱制取Cl1．反應方程式為：MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，若反應后溶液體積仍為10mL，則下列說法正確的是（）A．反應消耗HCl物質的量為0.136molB．反應生成Cl1氣體的體積為101.6mLC．若取1mL反應后的溶液，加入足量AgNO3，可產生沉淀1.87gD．若取1mL反應后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為10.9mL3、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖4、下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHSO4與Ba（OH）25、下列離子方程式，正確的是()A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是A．電解質B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應7、下列溶液中的物質的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液8、關于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質量是360gB．根據金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是Na2CO3而不是NaHCO39、在下列三個反應中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2=2H2O+O2③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑,H2O2所起的作用是A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個反應中所起作用各有不同10、現(xiàn)有物質：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥11、下列物質分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D12、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應停止加熱13、能用表示的反應是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液14、下列物質中，不屬于電解質的是A．燒堿B．鹽酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O15、下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑16、下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入品紅溶液中使之褪色。B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C．SO2通入溴水中使之褪色。D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a.10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________20、現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線21、SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質量是__________g（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標準狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的離子方程式為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不選；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的離子方程式均為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B選；C.HCl+NaOH的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不選；D.BaCl2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不選；答案選B。2、D【解析】

鹽酸的物質的量濃度c=1000ρωM=(1000×1.18×36.5%/36.5)mol?L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3

）濃鹽酸中含有HCl的物質的量為11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g

MnO1

的物質的量為0.783g87g/mol=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，在反應中MnO1完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當鹽酸濃度變稀后，MnO【詳解】A．0.783g

MnO1

的物質的量為0.783g87g/mol=0.009mol，根據反應方程式MnO1+4HCl（濃）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反應消耗HCl物質的量為0.009mol×4=0.036mol，故AB．反應中生成Cl1氣體的體積在標準狀況下為0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B錯誤；C．根據原子守恒，反應后溶液中含有Cl﹣的物質的量為0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，則取1mL反應后的溶液，加入足量AgNO3，可產生AgCl沉淀質量為0.218mol10×143.5g/mol=3.1183g，故CD．取1mL反應后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當沉淀達到最大值時，溶液中溶質為NaCl，則消耗NaOH溶液的體積為0.218mol10/1.0mol?L-1=0.0109L=10.9mL，故D故選D。3、B【解析】

A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。4、B【解析】

A.

NaOH與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH?=HCO3?，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，離子方程式：CO2+2OH?=H2O+CO32?，所以生成物與反應物的量有關，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物與反應物的量無關，故B選；C.少量HCl和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32?=HCO3?，過量HCl和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32?=H2O+CO2↑，所以生成物與反應物的量有關，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3?+2OH?+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32?，和過量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物與反應物的量有關，故D不選；故選B。5、B【解析】

A．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A錯誤；B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．鐵與H2SO4反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，均屬于電解質，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應，故D錯誤。答案選D。7、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項中，c(Cl-)最大。故選B。8、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應掉0.2mol水，設水的物質的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產物是Na2CO3，故9、D【解析】

①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓，氧元素由H2O2中-1價降到H2O中-2價，得到電子，H2O2中氫元素化合價沒變，故H2O2只作氧化劑；②2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol-1價氧原子，其中2mol-1價氧原子化合價升高到O2的0價，失去2mol電子；另外2mol-1價氧原子化合價降到H2O中-2價，得到2mol電子，故H2O2既是氧化劑又是還原劑；③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去電子，H2O2中氫元素化合價沒變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。10、B【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質?！驹斀狻竣勹F片是單質不是化合物，不是電解質；②NaCl屬于電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④硫酸鋇屬于電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是混合物，不是電解質；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質；⑧KOH屬于電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H2S屬于電解質。屬于電解質的有：②④⑧⑩。答案為B。11、D【解析】

堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，據此回答判斷。【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質的組成特點是解答的關鍵。12、D【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。13、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。14、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，包括大部分非金屬氧化物、部分有機物等?！驹斀狻緼項、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導電，屬于電解質，故A正確；B項、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質溶液，故B錯誤；C項、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導電，且是化合物，所以屬于電解質，故C正確；D項、CuSO4?5H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了電解質的判斷，電解質和非電解質都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質是解題的關鍵。15、B【解析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關鍵：明確物質的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質、沉淀、弱電解質、氧化物等物質要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質的處理。16、D【解析】

A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說明二氧化硫具有還原性，B錯誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現(xiàn)還原性，C錯誤；D、二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，表現(xiàn)氧化性，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。19、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多；（4）轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；（5）根據c=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導致溶液的濃度偏高?！军c睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關系，一般會造成溶質減小，只有定容時的仰視與俯視才會導致體積的誤差。20、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，