2026屆千校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A．5.6a/Vmol－1 B．22.4a/Vmol－1 C．22.4amol－ D．11.2a/vmol－13、對突發(fā)事件的處理彰顯我們的學(xué)科知識和智慧。下列化學(xué)實驗或事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸4、下列離子方程式正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2OD．物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓5、裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品6、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（）A．垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用7、下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘將碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，蓋好蓋子，震蕩、靜置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥D金屬還原性：Fe>Cu分別將鐵片插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D8、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性9、從20世紀(jì)90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是A． B． C． D．10、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－111、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA12、下列電離方程式中正確的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－13、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④15、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實驗，下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志16、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A．在X極生成2molCl2 B．在X極生成2molH2C．在Y極生成4molCl2 D．NaOH在Y極生成17、下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液18、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦19、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g20、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是A．B．C．D．21、下列表格中各項都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D22、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是()A．稱量時，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、（12分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。25、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（l）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是_______（填操作名稱）。26、（10分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____28、（14分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。29、（10分）某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。2、A【解析】

根據(jù)公式：n=V/Vm計算出NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=N/NA計算出阿伏加德羅常數(shù)?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3的物質(zhì)的量為V/22.4mol，含有的原子總數(shù)的關(guān)系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正確；綜上所述，本題選A。3、C【解析】

A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用水滅火時不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應(yīng)該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯誤；D、配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點和事故處理方法是解答的關(guān)鍵，注意配制稀硫酸時，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。4、C【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A錯誤；B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B錯誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2O，故C正確；D.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，A項為易錯點，本選項側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過量時，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。5、B【解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記，A.為爆炸品標(biāo)志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標(biāo)志，故C不選；D.為腐蝕品標(biāo)志，故D不選；答案選B。6、B【解析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B．在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應(yīng)，選項B錯誤；C．我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學(xué)類諾貝爾獎項，選項C正確；D．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進(jìn)行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。7、A【解析】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A選；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑，故B不選；C．氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能，可以通過加入稀硫酸溶解,過濾、洗滌、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不選；D．在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鐵絲伸入硫酸銅溶液，鐵絲表面出現(xiàn)紅色的金屬，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故D不選；故選A。8、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。9、A【解析】

由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應(yīng)危險化學(xué)品的標(biāo)志應(yīng)為爆炸品，據(jù)此來判斷?！驹斀狻緼．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A正確；B．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯誤；C．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖中所示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答?！驹斀狻繗怏w的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項C正確。答案選C。11、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．在常溫常壓下11.2L氮?dú)?，不能用?biāo)況下氣體摩爾體積計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D．一個氨氣分子中含有10個電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。12、A【解析】

A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。13、B【解析】

bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)==，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。14、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因為其分子中的原子數(shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。15、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。16、B【解析】

X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答?！驹斀狻緼．X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；B．X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；C．Y電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解原理，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，明確電解原理和離子的放電順序是解答的關(guān)鍵，難點是氫氧化鈉生成的分析。17、D【解析】試題分析：D項飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以錯誤?？键c：物質(zhì)的分離提純。18、B【解析】

原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。19、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。20、D【解析】試題分析：本題考查反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合為難溶的CaCO3，當(dāng)OH-完全反應(yīng)后，CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當(dāng)CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應(yīng)，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確?？键c：本題考查離子反應(yīng)的本質(zhì)。21、A【解析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。22、C【解析】A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進(jìn)行衡量B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進(jìn)行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C二、非選擇題(共84分)23、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。25、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉。【點睛】把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此解題。26、分液漏斗BDC無紫CD【解析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。27、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應(yīng)選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項。易錯點為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多。28、DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】

從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)種類進(jìn)行分析，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式?！驹斀狻浚?）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3、FeCl3和NaOH是電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3與FeCl3不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)，所以兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是D；兩種物質(zhì)都是氧化物的是B；（2）A表示乙醇和二氧化碳，它們都是非電解質(zhì)，而且都是含碳化合物，故答案為ac；（3）某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為Fe2O3+6