2026屆山東省淄博市第一中學(xué)化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗B．凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標(biāo)記D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2、某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是A．該氯原子的摩爾質(zhì)量為12abg/molB．xg該氯原子的物質(zhì)的量是C．1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數(shù)為yaN3、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-4、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物B．與水反應(yīng)生成堿的氧化物為堿性氧化物C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)5、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO46、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D7、下列危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．8、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol9、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化10、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-12、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液13、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O15、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()A．向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體16、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+17、下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．能使酚酞變紅的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-18、實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)19、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素20、目前大部分食鹽用于A．調(diào)味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理21、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO222、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會(huì)使測定結(jié)果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號(hào))。②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅蜷_D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡要的文字和化學(xué)方程式說明理由)27、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是________，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇______和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，故B錯(cuò)誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記，故C正確；D.聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學(xué)藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。2、D【解析】

A．氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量112的比值，即為12ab；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，但是單位不同，即為12abg/mol，故B．根據(jù)n=mM可得xg該氯原子的物質(zhì)的量為n=xb12amol，故C．一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，1mol氯原子的質(zhì)量為aNAg，故C不符合題意。D．根據(jù)N=nNA，可得yg該氯原子所含的原子數(shù)為yb12aNA，故D符合題意。本題選【點(diǎn)睛】注意相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，但是單位不同，相對原子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。3、C【解析】

A．含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會(huì)和OH-離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，B不符題意；C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D不符題意；答案選C。4、A【解析】

氧化物由兩種元素組成,且一種元素為氧元素的化合物,按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,以此解答此題?！驹斀狻緼、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如氧化鋁屬于兩性氧化物,故A正確；

B、過氧化物與水反應(yīng)也生產(chǎn)堿,但過氧化鈉屬于過氧化物,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物與非金屬氧化物都屬于氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定為非金屬氧化物，如金屬氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。5、B【解析】

A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。6、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．KI淀粉溶液變藍(lán)說明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。7、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動(dòng)物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。8、A【解析】

根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。9、D【解析】

A．石灰石加熱后能制得生石灰，同時(shí)生成二氧化碳，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應(yīng)，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，為物理變化，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【解析】

A.根據(jù)各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質(zhì)軟；

B.鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應(yīng)，根據(jù)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象；

C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%；

D.堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻緼.取用金屬鈉、鉀時(shí)，小刀切割金屬，鑷子夾取金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A項(xiàng)正確；B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B項(xiàng)正確；C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C項(xiàng)正確；D.過氧化鈉和酸反應(yīng)不僅生成鹽、水，還生成了氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查鈉及其化合物的性質(zhì)及用途，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的性質(zhì)與規(guī)律，尤其是鈉因活潑性較強(qiáng)，極易與水反應(yīng)，B選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，金屬鈉投入到鹽溶液中一般是鈉先與水反應(yīng)，然后考慮反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鹽是否反應(yīng)，可以概括為“先水后鹽”。類似的反應(yīng)還有鈉與氯化鐵、硫酸銅、硫酸鎂等溶液。11、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。12、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)?！驹斀狻葵}酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。13、A【解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。14、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。15、D【解析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒有形成分散系。【詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項(xiàng)、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項(xiàng)、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項(xiàng)、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤。故選D。16、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。17、D【解析】

A.MnO4-在溶液中顯紫紅色，無色溶液中不能大量存在MnO4-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+不能在該溶液中大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入過量NaOH溶液后可發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同時(shí)大量存在于該溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。18、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因?yàn)殡y電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻繉?dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會(huì)生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。19、B【解析】

A.一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】

食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。21、C【解析】

A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應(yīng)，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質(zhì)量計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾，再接上裝置C和D；(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會(huì)使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測定結(jié)果偏大；裝置D的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導(dǎo)管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時(shí)鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會(huì)造成參與反應(yīng)的HCl的量減?。唬?）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕Y(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓稍锛儍舻穆葰?，第一個(gè)裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應(yīng)分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序?yàn)镋接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）①裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應(yīng)，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗(yàn)證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時(shí)，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應(yīng)方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2。

【點(diǎn)睛】在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦砬迕總€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用，如裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因?yàn)樯傻穆葰庵斜旧硪埠兴?，所以I處放濕潤的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反