福建省南平市邵武市四中2026屆化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集B．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，及時液化分離，并循環(huán)利用未反應完的和D．合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成2、某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3種離子3、某溶液X中可能含有、、、、、和中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生氣體乙的方程式為：B．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．、一定存在，和可能都存在D．該溶液中只存在上述離子中的、、、四種離子4、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是A．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物5、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應方程式為：++X→Mn2+++H2O，下列敘述中正確的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中被還原 D．X可以是鹽酸6、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能在高溫下正常工作B．電池工作時，H+向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小D．該電池的總反應式為:該電池的總反應式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O7、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有A．2種B．3種C．4種D．5種8、放射性同位素131I，其左上角數(shù)字“131”表示（）A．質(zhì)量數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)9、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是A．含有離子鍵 B．屬于原子晶體C．既有離子鍵又有共價鍵 D．屬于離子晶體10、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．圖中的b%<a%B．Y應為直流電源的負極C．電解過程中陰極區(qū)pH升高D．在電極上發(fā)生的反應為+2OH--2e-＝+H2O11、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B．純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C．食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵13、下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D14、下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)315、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-16、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋17、對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實驗丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去18、下列有關(guān)實驗說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標準比色卡比對C．抽濾過程中洗滌沉淀時，應關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應倒入下水道19、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱20、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大21、類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中，不正確的是()A．CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B．CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象C．足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同D．CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO22、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強B．在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C．反應⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓D．在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應類型為__________。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．消去反應(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。24、（12分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應③的化學方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。（5）反應④的反應類型是_______________。（6）反應⑤的化學方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_______________。25、（12分）實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_______________。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應的離子方程式是_______________。(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，某學生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果________。27、（12分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設(shè)計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。28、（14分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃,沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A裝胃電動攪抖柞的作用是___________（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃~60℃熱水洗滌；④_____；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mL

c

mol·L-1

Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：____________。②原ClO2溶液的濃度為_________g/L（用含字母代數(shù)式表示）。③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）29、（10分）已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是________________。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，在飽和食鹽水中，Cl?濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，B項錯誤；C.合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，則及時液化分離，并循環(huán)利用未反應完的和，均會使平衡向正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H<0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動，但在溫度角度反應速率較低，不利于反應的進行，不能用勒沙特列原理解釋；采用500℃是因為該溫度下催化劑的活性最高；D項正確；答案選D?！军c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。2、A【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答?！驹斀狻竣贉y得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。3、D【分析】某溶液X中可能含有、Cl－、、、、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應可能是與H+的反應，也可能是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應；溶液X與過量的NaOH溶液反應生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無，則生成氣體乙的反應只能是與Fe2+的氧化還原反應，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02mol、0.02mol，共帶0.06mol負電荷；陽離子：0.02mol，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含。根據(jù)溶液呈電中性可知，當

0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應，反應方程式為，A正確；B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C.根據(jù)分析可知，、一定存在，和可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和可能存在，D錯誤；答案選D。4、D【解析】A、ClO2在自來水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3＋水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒，達到凈水的目的，兩種物質(zhì)的作用原理不同，故A說法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說法正確；C、Fe2＋具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對人體無害，防止食品氧化變質(zhì)，故C說法正確；D、光導纖維成分是SiO2，屬于無機物，故D說法錯誤。5、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應的化學方程式為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應中氫離子參加反應生成水，導致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．該反應中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A。6、B【解析】A．高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯誤；B．電池工作時，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，B正確；C．正極上發(fā)生H2O2+2H++2e-=2H2O，氫離子減少，則pH增大，C錯誤；D．負極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯誤，答案選B。7、C【解析】C3H8O分子式可對應的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類為ab。8、A【解析】元素符號左上角標注質(zhì)量數(shù)，故A正確。9、B【詳解】氮氧化鋁(AlON)，全稱是透明高硬度防彈鋁材料，是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點高的透明材料，符合原子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點，屬于原子晶體，則晶體中含共價鍵而無離子鍵，B項正確；答案選B。10、C【分析】根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負極?！驹斀狻緼．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%，A說法錯誤；B．根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽極，Y應為直流電源的正極，B說法錯誤；C．電解時，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說法正確；D．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D說法錯誤；答案為C。11、C【解析】A.杜康用高粱釀酒的原理，是將高粱中淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖在酒曲的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，再通過蒸餾將乙醇分離出來，A錯誤；B.純堿可用于清洗油污，但不可用于治療胃酸過多，因為它雖然能中和胃酸，但對胃壁有很強的腐蝕性，B錯誤；C.食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可破壞細菌生長的環(huán)境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正確；D.水滴石穿，包含的化學反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D錯誤；故選C。12、A【分析】短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m

為元素

Y

的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對應的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，故a為烴或烴的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素

，a為烴或烴的含氧衍生物、b為CO2或H2O、c為H2O或CO2、d為Na2O2、e為Na2CO3或NaOH、f為NaOH或Na2CO3、m為O2；A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(C)＜Z(Na)，故A正確；B．Na+和O2-的離子核外排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故B錯誤；C．NaOH溶于水抑制水的電離，而Na2CO3溶于水，因水解促進水的電離，故C錯誤；D．Na2O2中含有非極性共價鍵，a為烴或烴的含氧衍生物，如果分子結(jié)構(gòu)中含C-C鍵，說明含非極性共價鍵，故D錯誤；故答案為A。13、B【詳解】A.反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。14、C【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質(zhì)離子SO42－，故B錯誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤；故選C。15、A【解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標準狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯誤；D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子小于NA個，故D錯誤；故選A。點睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標準狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯點為D，要注意碳酸根離子的水解。16、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。17、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應時間前短后長，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。18、A【詳解】A．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯誤；D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A?！军c睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。19、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故可證明非金屬性強弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。20、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關(guān)計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。21、D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，與水反應應該生成對應的酸，選項A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同時得到HCl，根據(jù)強酸制弱酸的原理，如上反應都不能發(fā)生，選項B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應都應該生成對應的鹽（亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀）和水，氣體過量時都因為生成酸式鹽而溶于水。選項C正確。HClO有強氧化性一定會將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入Ca(ClO)2溶液中應該發(fā)生氧化還原反應，選項點睛：CO2和SO2在化學性質(zhì)上具有一定的相似性，主要是兩者都是酸性氧化物，對應的酸都是二元弱酸。所以在發(fā)生非氧化還原反應時，兩者的反應很相像。例如，與水反應，與堿反應，與堿性氧化物反應等等。而兩者最大的區(qū)別在于，SO2具有強還原性，而CO2是不具備的。例如：二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水褪色，可以將鐵離子、硝酸還原等等，二氧化碳一定無法實現(xiàn)上述反應。22、B【分析】M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應生成硫酸銅，與金屬E反應能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼.鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤；B.在反應③中若不加稀硫酸，反應為：6Fe2++3H2O2=Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；C.反應⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.在反應①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應反應，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應類型是加成反應；B→C的反應類型是取代反應；E→F的反應類型是氧化反應，沒有發(fā)生的反應類型是消去反應，故合理選項是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學反應類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應特點判斷反應類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。24、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應該為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應③是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應生成對硝基苯甲醇，反應的化學方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應該是E發(fā)生加聚反應生成的一個高分子化合物，所以反應④是加聚反應，答案為：加聚反應；（6）反應⑤的化學方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應，即可得物質(zhì)E，合成路線為：25、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍色褪去SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產(chǎn)物(SO42－)的檢驗造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應，干擾SO2與Na2O2反應的實驗探究；C為SO2與Na2O2反應裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因為Na2O2能與水蒸氣反應產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成，為避免干擾，應先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，SO2氣體進入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍色褪去，則說明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應是否會對實驗造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產(chǎn)物(SO42-)的檢驗造成干擾，所以該同學的方案不合理?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實驗設(shè)計與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實驗基本操作、實驗設(shè)計與評價，考查學生實驗探究能力、分析解決問題的能力等。注意：對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確作出判斷，要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。26、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下儲存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時，當燒瓶與漏斗內(nèi)壓強相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，故最佳選擇是：②；（6）.若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，則NO會與裝置中的氧氣反應生成NO2，NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應引入雜質(zhì)NClO2。27、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收