2026屆陜西省西藏民族大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液2、某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，相對分子質(zhì)量是44，則R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%3、某科研機(jī)構(gòu)發(fā)現(xiàn)了一種環(huán)烷烴，因其外形酷似一個(gè)“十”字，而被命名為“紅十字烷”，已知其結(jié)構(gòu)為。則它的一氯代物有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5)6、下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比7、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．8、2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A．1KB．K2C．1K9、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－-6e-→CO32—+6H2OD．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子10、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHOD．CF2＝CF211、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA12、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)13、反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓14、有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的15、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小16、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH217、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯(cuò)誤的是A．天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷B．甲烷和乙烯互為同系物C．甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)18、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）19、下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－20、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制5%食鹽溶液時(shí)，稱量5g食鹽放入燒杯中加入95g水?dāng)嚢枞芙釨．膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋21、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)中含有2個(gè)手性碳原子B．b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．c分子中所有碳原子可能處于同一平面D．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)22、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO______HZO3。24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。27、（12分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。28、（14分）Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，0~5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．氣體平均密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請?jiān)谙聢D中畫出從t1時(shí)刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像________。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)

+3H(g)CH3OH(g)

+H2O(g)。在體積為2

L的密閉容器中，充入2molCO2和9

mol

H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示:該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

表達(dá)式為___________。0~10min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:

3:

1:

1B．v(CO2)正:

v(H2)逆=1:

3C．平衡常數(shù)K保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________。中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:①該電池工作時(shí)，c

口通人的物質(zhì)為_____________。②該電池負(fù)極的電