2026屆山東省錦澤技工學?；瘜W高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①Si可用來制造半導體材料②SiO2可用于制造光導纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正確2、下列離子的檢驗方法合理的是（）A．向某溶液中滴入硫氰酸鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋3、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體6、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學反應中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性7、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯誤的是A．步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B．工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C．步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D．步驟③④⑤的目的是為了富集溴8、古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2CuC．濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應9、下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑 B．經(jīng)催化氧化生成，是氮的固定C．鉀和鈉的合金可作原子反應堆的熱交換劑 D．都易與血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧10、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在11、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O13、下列是鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對應關(guān)系不正確的是（）A．鈉浮在水面上，鈉的密度比水小B．鈉熔成小球，鈉與水反應放熱且鈉的熔點低C．鈉四處游動，嘶嘶作響，生成了水蒸氣D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，生成了堿性物質(zhì)14、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅15、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥16、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。18、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。19、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______。②甲同學根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。（4）實驗結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)20、實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。21、I．實驗室制取氨氣的常見方法如下：（1）方法①的化學方程式為__________________________________。（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。方法裝置①氯化銨與熟石灰固體混合加熱____②濃氨水加熱____③濃氨水滴加到固體燒堿上____II．甲同學設計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_____________________________。（2）堿石灰的作用是__________________________________。（3）該裝置存在明顯缺陷，應在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用____（填序號）。a．b．c．d．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①Si的導電性介于導體和絕緣體之間，可用來制造半導體材料，正確；②SiO2可用于制造光導纖維，正確；③Al(OH)3可以和鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，正確；④氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。2、C【解析】

A.滴加硫氰酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而不能證明沒有Fe2＋，A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入氯氣，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加硫氰酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2＋而含有Fe3＋，通入氯氣，加入硫氰酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯誤；C．溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，D錯誤。故本題答案為C。3、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。4、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應，加熱反應，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。6、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學反應中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。7、B【解析】

A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，選項B錯誤；C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用，選項C正確；D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項D正確；答案選B。8、D【解析】

A.孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石，Cu2(OH)2CO3受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，反應為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正確；B.孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，火燒孔雀石分解產(chǎn)生的氧化銅被碳還原為銅，發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正確；C.鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正確；D．針對Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反應來說，反應中各元素的化合價均沒有改變，是非氧化還原反應，故D錯誤；正確選項D。9、B【解析】

A.過氧化鈉具有強氧化性，能氧化有機色素為無色，可作漂白劑，A正確；B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B錯誤；C.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性，可做快中子反應堆熱交換劑，C正確；D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，使之喪失運送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；答案選B。10、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A項，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項錯誤；C項，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項正確；D項，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】A.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。13、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點低，質(zhì)軟，與水劇烈反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，以此解答該題?！驹斀狻緼.鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故A正確；B.鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個光亮的小球，反應生成大量的氣體推動鈉小球四處游動，生成氫氧化鈉溶于水，故B正確；C.鈉與水劇烈反應，生成氣體，所以會發(fā)生嘶嘶響聲，現(xiàn)象不能說成氫氣，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變?yōu)榧t色，故D正確；答案選C。14、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應。15、C【解析】

活性炭屬于非金屬單質(zhì)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤；故答案選C。16、B【解析】

從化合價變化的角度分析氧化還原反應中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍SO2+H2O2=H2SO4甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！驹斀狻浚?）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反