福建省華安一中、長泰一中等四校2026屆高三上化學期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結構簡式為CH2＝CHCH(CH3)CH2OH。下列關于該有機物敘述不正確的是A．1mol該有機物與足量的金屬鈉發(fā)生反應放出1mol氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生加聚反應2、實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同3、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．M室發(fā)生的電極反應式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8L氣體4、下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑B．久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色C．SiO2中含Al2O3雜質，可加入足量HCl溶液然后過濾除去D．向氯化銨溶液加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟膒H試紙變藍5、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過量鹽酸，溶液中離子的物質的量基本保持不變的是（）A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．SO42-6、實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是()A．實驗前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來7、下列關于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒8、實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClOD．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快9、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是（）A．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔10、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g11、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時，0~4min內(nèi)υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD．在一定條件下，1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA13、過氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力14、化學與人們的生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是()A．酒精和84消毒液混合使用能提高對新型冠狀病毒的預防效果B．納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，同時也可以減少溫室氣體的排放D．5G時代某三維存儲器能儲存海量數(shù)據(jù)，其半導體襯底材料是單晶硅15、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應轉移2mole－D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液16、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是A．正極反應式為B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g17、20℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是A．曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化B．pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)18、中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是A．若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－C．若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設溶質不擴散，所得溶液的物質的量濃度可能為0.022mol·L-1D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4∶5，則反應的離子方程式可以寫為4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O19、下列各項表達中正確的是A．Na2O2的電子式為B．16O2和18O2互為同素異形體C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl?的結構示意圖為20、配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（）A．鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．氫氧化鈉21、下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是選項XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D22、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應B．反應后最終溶液中的溶質只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___。（2）C→D的反應類型為____。（3）E→F的反應中，可生成一種有機副產(chǎn)物X，寫出X的結構簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。25、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應先過濾，然后將濾液進行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為___。下列情況會使測定結果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標準液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液26、（10分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達式為____________。()②下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為_______。(2)導管b口應與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為___________%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_________________。28、（14分）研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應平衡常數(shù)表達式K=___________________________。（2）既能加快反應速度又能使平衡向正反應方向移動的條件是_______________（填序號）。a.加壓b.移除SO3c.通入NO2d.加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應相同時間時，NO2的轉化率如圖所示。判斷：①反應中Q_____0（填“<”或“>”）。②A、B、C三點的比較，正確的是________（填序號）。a.氣體物質的量：n(A)>n(B)b.速率：v(B)>v(C)c.SO3體積分數(shù)：B>C（4）中科院研究團隊通過模擬實驗提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強酸，寫出該強酸的電離方程式_______________________________；②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強酸轉化為對應鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應的化學方程式_______________________________。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。29、（10分）異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：回答下列問題：（1）A中含氧官能團發(fā)生的反應有____。（填反應類型）（2）B的結構簡式為___。B的同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，則Y可能的結構有____種。（3）設計由異戊二烯制得的路線。____。合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、1molCH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有1mol羥基，與足量金屬鈉反應放出0.5mol氫氣，故A錯誤；B、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴的性質，能和氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有醇羥基，所以具有醇的性質，在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；D.CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D正確；故選A。點睛：本題考查了有機物的官能團及其性質。CH2＝CHCH(CH3)CH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以應具有烯烴和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、酯化反應、取代反應等。2、C【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題考查弱電解質在水中的電離平衡，明確化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎題。3、B【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進入N室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉移電子1mol，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8L氣體，故D正確。點睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應；陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。4、A【解析】A．鎂性質活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂，方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，故A錯誤；B．久置的硫酸亞鐵溶液，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，滴加KSCN溶液，三價鐵離子與硫氰酸根發(fā)生絡合反應，溶液顯淡紅色，故B正確；C．SiO2中含Al2O3雜質，氧化鋁能夠溶于鹽酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HCl溶液然后過濾除去，故C正確；D．向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，故D正確；故選A。點睛：明確金屬的冶煉原理，二價鐵離子的還原性及三價鐵離子的檢驗方法以及銨鹽的性質是解題的關鍵。本題中選項A為易錯點，氧化鎂的熔點高，會消耗大量能量，因此工業(yè)上是電解熔融氯化鎂制備鎂，要與鋁的冶煉區(qū)分開。5、C【分析】向溶液中加入過量的，過氧化鈉具有強氧化性，且與水反應生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.加入，和水反應生成氫氧化鈉，增多，A錯誤；B.加入了鹽酸，增多，B錯誤；C.加入過氧化鈉后鎂離子生成氫氧化鎂，再加入過量鹽酸，氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，故鎂離子的量不變，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，故硫酸根濃度增大，D錯誤；答案選C。6、C【解析】A.實驗前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質量偏大，導致結晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質量偏少，會使結晶水的質量偏高，導致結晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項是C。7、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學反應時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。8、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同?！驹斀狻緼、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，還原產(chǎn)物是HCl、HClO是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，故D正確。9、A【詳解】A．重金屬離子能夠使蛋白質變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故A錯誤；B．明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，過氧化氫具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；C．金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可與二氧化碳反應，放出氧氣，鎂可在二氧化碳中燃燒，則金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，分解生成氣體，能使焙制出的糕點疏松多孔，故D正確；故選A。10、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A11、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說明平衡正向移動，則說明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯誤；B．Ta時，4min時n(CO)＝1mol，0~4min內(nèi)，故B錯誤；C．Tb時，平衡時n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應是體積增大的反應，相當于在原來基礎上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時，溫度不變，平衡時即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12、C【詳解】A.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項錯誤；B.標準狀況下SO3呈固態(tài)，無法用22.4L/mol計算SO3物質的量，B項錯誤；C.O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質的量：n（O）==1mol，C項正確；D.N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，在一定條件下1molN2與3molH2反應生成NH3分子物質的量小于2mol，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及金屬的鈍化、氣體摩爾體積、物質的組成、可逆反應等知識。注意22.4L/mol適用于標準狀況下已知氣體體積計算氣體分子物質的量。13、A【分析】過氧化氫的結構式為?！驹斀狻緼．過氧化氫為共價化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過氧化氫中的氫氧鍵為極性共價鍵，B錯誤；C．過氧化氫中的過氧鍵為非極性共價鍵，C錯誤；D．過氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯誤；故選A。14、D【詳解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有還原性的乙醇與具有強氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣，不但不能提高對新型冠狀病毒的預防效果，還可能發(fā)生意外中毒，故A錯誤；B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子的原因是納米鐵粉與被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應生成銅和汞，屬于化學變化，故B錯誤；C.煤燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，而二氧化碳高溫下不能與氧化鈣反應，則燃煤中加入氧化鈣可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；D.三維存儲器的半導體襯底材料是單晶硅，故D正確；故選D。15、C【詳解】A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤；C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應轉移×2×[0-（-1）]=2mole-，選項C正確；D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，選項D錯誤；答案選C。16、A【分析】形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時陽離子向正極移動,陰離子向負極移動，以此解答?！驹斀狻緼.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；C.原電池工作時，陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小，故D錯誤。因此，本題選A。【點睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。17、D【分析】b曲線代表H2C2O4濃度，a曲線代表HC2O4—濃度，c曲線代表C2O42-濃度?！驹斀狻緼、曲線a代表HC2O4—濃度隨pH的變化，濃度先變大，再變小，故A錯誤；B、pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B錯誤；C、由圖中信息可知，在曲線a、c交界點，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氫離子濃度很小，c(H+)+c(H2C2O4)<c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯誤；D、當溶液pH=7時，溶液呈中性。由圖可知，該溶液為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶質以Na2C2O4為主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一級水解遠遠大于其二級水解，因此該溶液中相關粒子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故D正確；故選D。18、C【解析】A、若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，鐵能夠與Fe3+反應生成亞鐵離子，符合a可溶于c溶液中，A正確；B.可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應是碳和濃硫酸反應，故B正確；C.C氣體為NH3，進行噴泉實驗進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/1．4）/v=1/1.4=0.045mol·L－1，故C錯誤；D、造成溫室效應的主要氣體為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結合物質的量之比為4：5書寫出化學方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。綜上所述，本題選C。19、C【解析】A.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，C正確；D.Cl－的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。20、C【詳解】FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時，需加入少量的鹽酸，故選C。21、A【解析】A.NaAlO2不能一步轉化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉，B可以實現(xiàn)；C.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實現(xiàn)；D.硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應可以生成硫，D可以實現(xiàn)。本題選A。22、C【解析】由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應，故A錯誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，反應總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯誤。點睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計算離子的物質的量。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、硝基、羧基還原反應或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C，C發(fā)生加氫還原反應生成D，D和ICl發(fā)生取代反應生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D，則C→D的反應類型為還原反應；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，E→F的反應中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產(chǎn)物X，X的結構簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結構中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結構有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構體結構簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。25、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時，停止反應，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應得到苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結構可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應完成后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應之后為苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質的量分數(shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導致測定標準液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標準液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。26、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應過程中又生成了NaOH，故反應過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應為：，該反應過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應不難找出關系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應不完全，即生成的HClO偏少，故將導致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導致V偏大，故將導致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應的I2，將導致V偏小，故將導致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。27、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實驗的意圖是利用Fe與Cl2反應制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會污染環(huán)境，應用堿液吸收，另外，F(xiàn)