2026屆湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液2、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-3、下列說法正確的是①江河人海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥4、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺5、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g6、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D7、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）9、下列說法正確的是A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電D．液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．11、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘12、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶113、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO14、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價(jià)氧化物15、下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O的是A．稀硫酸與稀氨水B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．濃硝酸與氫氧化鋇溶液D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)16、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ17、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶118、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物19、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸20、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAC．0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA22、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液26、（10分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．27、（12分）海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2回答下列問題：（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。29、（10分）SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會(huì)使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。2、D【解析】

A．CO32-與H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與HCO3-能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。3、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯(cuò)誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。4、A【解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。5、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算6、B【解析】

酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題。【詳解】A.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。7、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與H＋有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項(xiàng)正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確；D．液氨溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习卑l(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10、D【解析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需要注意氣體溶于水后會(huì)引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計(jì)算。11、D【解析】

A、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)是用來測量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A正確；B、分液時(shí)，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項(xiàng)B正確；C、液體在加熱至沸騰時(shí)易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】

根據(jù)十字相交法，，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為12：3=4：1，答案為D；【點(diǎn)睛】十字相交法中，相減之后數(shù)據(jù)寫在對角上，為物質(zhì)的量之比。13、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。14、A【解析】

A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C項(xiàng)中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項(xiàng)中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強(qiáng)酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，B錯(cuò)誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，C錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價(jià)態(tài)進(jìn)行的分類，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分類的。15、C【解析】試題分析：A項(xiàng)：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯(cuò)；B項(xiàng)：還有鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：離子方程式的書寫點(diǎn)評：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能代表一類反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。16、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、、、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。17、A【解析】

A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。18、C【解析】

A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、C【解析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；D．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項(xiàng)、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵。20、D【解析】

A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【解析】

A.1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤B.一個(gè)氮分子中含有3對共用電子對，2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為×3×NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價(jià)鍵，0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)氫氣分子、1個(gè)氯氣分子、1個(gè)氯化氫分子都含有1個(gè)共用電子對，則0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；答案選D。22、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進(jìn)上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘?jiān)吞崛∫?，提取液?jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品。【詳解】（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進(jìn)上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B。【點(diǎn)睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項(xiàng)。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點(diǎn)的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。26、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。27、過濾萃取坩堝坩堝鉗紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾【解析】

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗；（3）I2的四