湖南省永州一中2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：++X→Mn2+++H2O，下列敘述中正確的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中被還原 D．X可以是鹽酸2、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C．元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D．元素X可與元素Z可組成3種二價(jià)陰離子4、化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是(

)A．銅與硝酸反應(yīng) B．鈉與氧氣反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極D．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極6、25℃時(shí)將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油8、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負(fù)極相連 B．銅板相連C．錫板相連 D．直流電源正極相連9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O10、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉11、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達(dá)到平衡的時(shí)間/min58平衡時(shí)N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3 D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)A．一個(gè) B．二個(gè) C．三個(gè) D．四個(gè)13、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測(cè)廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+14、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D15、下列離子方程式正確的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O16、NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B．還原劑比氧化劑多0.2molC．生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．被還原的氮原子是11.2g二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫(xiě)出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡(jiǎn)式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫(xiě)出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制備過(guò)程如下：①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙?。②另?.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，______________、____________________。⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_(kāi)__________。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。21、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_(kāi)________。（2）碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。①1mol吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為_(kāi)_______。③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________pm(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)H2O2濃度相同時(shí)，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正確；C．由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；D．圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確。答案選C。3、B【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故Al＞S，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O，故A正確；B、硫有多種價(jià)態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對(duì)公用電子對(duì)，12個(gè)電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、Al2O3熔點(diǎn)高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32―、SO42―、S2O32―三種常見(jiàn)陰離子，故D正確。故選B。4、C【詳解】A．硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C正確；D．NaOH不足時(shí)生成氫氧化鋁，NaOH足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、B【分析】由題意知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為O2＋2Li=Li2O2－x?！驹斀狻緼、該電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項(xiàng)正確；C、該電池放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該電池放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題是比較典型的可充電電池問(wèn)題。對(duì)于此類問(wèn)題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽(yáng)極。6、C【解析】A.b點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，a→b剩余酸越來(lái)越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來(lái)越多，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說(shuō)明HA是弱酸，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時(shí)HA與BOH恰好完全反應(yīng)，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時(shí)，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問(wèn)題的解決就可以“順藤摸瓜”。7、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、A【解析】金屬電化學(xué)防護(hù)法有兩種：1犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做電解池的陰極，據(jù)此分析解答【詳解】A．鋼管與直流電源的負(fù)極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護(hù)，故A正確；B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；D．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽(yáng)極，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A．9、C【解析】A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【詳解】A.工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。11、D【詳解】A、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，則N2的濃度為2c1，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，所以2c1>1.5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=可知：2ρ1=ρ2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、丙中加入2mol氨氣相當(dāng)于加入了1mol氮?dú)狻?mol氫氣，而甲中加入3molH2、2molN2，由于丙中按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，故ω3>ω1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲容器中，反應(yīng)前氫氣濃度為c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮?dú)獾臐舛葹閙ol/L=1mol/L，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋?-c1）mol/L，由化學(xué)平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）起始（mol/L）：1.510濃度變化（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）平衡（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）化學(xué)平衡常數(shù)K===，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【詳解】磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個(gè)電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案選C。13、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說(shuō)明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質(zhì)的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無(wú)氣體生成，說(shuō)明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項(xiàng)C正確。答案選C。14、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當(dāng)于討論H2CO3與Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，B項(xiàng)正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價(jià)鐵變二價(jià)鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。15、B【詳解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正確；B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，從而證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正確；D．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正確；故選B。16、B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來(lái)解答．【詳解】A.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為2.4mol,轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；C.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑被還原，由選項(xiàng)B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法是電子守恒，即還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)時(shí)，從還原劑，氧化劑分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G。【詳解】(1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。18、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡(jiǎn)式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說(shuō)明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為19、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在I-過(guò)量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）實(shí)驗(yàn)②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Fe2+離子，實(shí)驗(yàn)①中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說(shuō)明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，實(shí)驗(yàn)③中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中仍含有鐵離子，在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵的化合物性質(zhì)，涉及了離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的保存等知識(shí)點(diǎn)，解答時(shí)注意鐵的化合物的性質(zhì)與題干信息相結(jié)合進(jìn)行分析判斷。20、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化104%產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過(guò)程中I2揮發(fā)損失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤(rùn)濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可；（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過(guò)程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉；（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過(guò)程中I2揮發(fā)損失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，根據(jù)守恒寫(xiě)出離子方程式。【詳解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增大硫粉與亞硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度；（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過(guò)程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇，故答案為乙醇。（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，故答案為Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化。（5）用0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積21.00mL，所得產(chǎn)品的純度為0.1000mol/L×0.021L×2×248g/mol÷1g×100%=104%，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過(guò)程中I2揮發(fā)損失，所以會(huì)出現(xiàn)這種結(jié)果，故答案為104%；產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過(guò)程中I2揮發(fā)損失。（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42