2026屆湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥2、下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．活化能接近為0的反應(yīng)速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是△S>0C．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強、催化劑D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同3、下列熱化學方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱△H=-3．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB．一定條件下，將2．5molN2和3．5m23H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱39．3kJ其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．在l23kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ/mol4、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Z＞Y＞W(wǎng)＞X B．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)5、在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大6、用電化學制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng):2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是A．圖中電源的a極為直流電源的負極B．電解過程中離子濃度會不斷降低C．陽極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反應(yīng)一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備7、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進行到5min時CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0B．當三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應(yīng)均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)8、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項及操作A：B：現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊變藍色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項及操作C：D：現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀試管中液體變渾濁結(jié)論待測液中只有Fe2+，無Fe3+非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D9、將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)10、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉11、一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2mol?L-1?min-1C．2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD．若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶112、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋13、最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題14、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE15、下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是(?)A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H416、下列說法不正確的是A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分數(shù)C．催化劑能夠改變化學反應(yīng)途徑D．增大壓強能提高活化分子的濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________________________。19、為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分，某同學設(shè)計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～5.6）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2?）。飲用水中ClO2、ClO2?含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2?、Cl?的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO2?也能被I?完全還原成Cl?。反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)請寫出pH≤2.0時，ClO2?與I?反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_______________；步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2?的濃度為______mol·L?1（用含字母的代數(shù)式表示）(4)25℃時，電離平衡常數(shù)：回答下列問題：a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是_________A．c(Na+)>c(ClO?)>c(HCO3?)>c(OH?)B．c(Na+)>c(HCO3?)>c(ClO?)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH?)+c(CO32?)b.常溫下,0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=____________.（列出計算式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵兩個是鍵,同種元素之間形成非極性共價鍵,據(jù)此分析?！驹斀狻竣貶2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯誤；

②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;

③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯誤；

④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯誤；⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A?！军c睛】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。2、C【詳解】A．活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此活化能接近為0的反應(yīng)速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，則△G＝△H－△S＜0，反應(yīng)焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，而溫度、濃度、壓強、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，故C錯誤；D．ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C。3、C【詳解】A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，選項A錯誤；B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)可逆，2.5molN2和3.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于3mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，選項B錯誤；C、3molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣573.6kJ/mol，選項C正確；D、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯誤；答案選C。4、A【解析】將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故B錯誤，若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故選A。5、A【詳解】A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動，c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A。【點睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二個反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動。6、D【解析】A、a連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負極，選項A正確；B、由題中信息可知，正庚酸鈉在溶液中的導電性明顯強于甲醇鈉，故正庚酸鈉的電離程度大于甲醇鈉的電離程度；在電解過程中，不斷有正庚酸與電解產(chǎn)物甲醇鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正庚酸鈉，故溶液中的離子濃度不斷減小，選項B正確；C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，選項C正確；D、因C12H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C12H26的制備，選項D錯誤。綜上所述，本題選D。7、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分數(shù)不同，體積分數(shù)b＞a＞c。由于化學反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點一定沒有達到平衡，c點一定達到平衡狀態(tài)，b點無法確定是否達到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以A錯誤；B.到達平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯誤；D.圖中b點的數(shù)據(jù)只能說明5min時CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。綜上所述，本題答案為B。8、A【詳解】A.氯離子濃度相同，可以排除氯離子的影響，鐵離子濃度小于銅離子濃度，但右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，可以說明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正確；B.生成的溴中混有氯氣，氯氣能夠氧化碘化鉀生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性：Br2>I2，B錯誤；C.鐵氰化鉀與鐵離子不反應(yīng)，與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，可以證明溶液中含有Fe2+，無法確定Fe3+是否存在，C錯誤；D.生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性大于硅酸，則不能證明非金屬性：C>Si，D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】針對選項（D）：設(shè)計實驗為：把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，生成的氣體中混有氯化氫氣體，因此把混合氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中，除去氯化氫后，氣體再通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，可以證明酸性碳酸大于硅酸，非金屬性碳大于硅。9、B【詳解】A.將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯誤；D.該實驗只能說這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10、B【詳解】A．均為原子晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則熔沸點為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正確；C．MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，則熔沸點為MgO＞H2O＞O2＞N2，故C錯誤；D．金剛石為原子晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯誤；故選B。11、D【分析】根據(jù)B的濃度的變化量結(jié)合v=和化學反應(yīng)速率的含義分析判斷，要注意A為固體?！驹斀狻緼．不能用固體濃度的變化表示化學反應(yīng)速率，A是固體，所以不能用A表示化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B．化學反應(yīng)速率是平均化學反應(yīng)速率不是即時反應(yīng)速率，且隨著反應(yīng)的進行，達到平衡狀態(tài)之前，C的反應(yīng)速率逐漸增大，所以無法計算2min末時C的反應(yīng)速率，故B錯誤；C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無法計算生成D的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．如果加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，其轉(zhuǎn)化率相等，加入A、B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以2

min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故D正確；故選D。12、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體。【詳解】A．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。【點睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因為酸堿抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。13、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項錯誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項錯誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選項正確；答案選D。14、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。15、C【詳解】由題給選項可知，各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物知的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則C放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號為“-”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C的反應(yīng)熱最道小，故選C?！军c睛】對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小。16、A【解析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A項錯誤；升高溫度使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)增加，故B項正確；催化劑能夠改變化學反應(yīng)途徑，故C項正確；增大壓強，一定質(zhì)量氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即為活化分子濃度增加，故D項正確；答案：A二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結(jié)合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng)，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應(yīng)該為feabh，答案為B。20、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。21、ClO2?+4H++4I?=Cl?+2I2+2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0AD【分析】（1）根據(jù)題意ClO2?與I?的反應(yīng)在酸性條件下進行，產(chǎn)物為Cl?和I2，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（2）題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用Na2S2O3溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合pH≤2.0時，ClO2?與I?的反應(yīng)的離子方程式可判斷出調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；（3）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知2ClO2－～Na2S2O3，由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可得ClO2－～2Na2S2O3，以此計算飲用水中ClO2?的濃度；（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則水解程度CO32?＞