2026屆黑龍江省綏化七中高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質(zhì)的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．p為3.5且對應(yīng)的陰離子是2、某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+B．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C．若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:33、下列有關(guān)說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物4、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時(shí)吸收、釋放能量有關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化B．清洗鉑絲時(shí)采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷5、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法不正確的是（）A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+SO42-D．酸性：HCl>HNO36、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣 D．用海水制少量蒸餾水8、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A．C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同B．H2O和D2O是同分異構(gòu)體C．H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)D．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA10、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO211、關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是A．室溫時(shí)，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液12、我國有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關(guān)說法正確的是()A．該過程中只發(fā)生了取代反應(yīng) B．CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種C．CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng) D．A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵13、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）A．鍵長：Si-F>Si-Cl B．鍵能：Si-F>Si-ClC．沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4 D．共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F14、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生加聚反應(yīng)15、將8.4gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為A．1120mLB．2240mLC．3360mLD．4480mL16、下列說法正確的是A．1molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6molB．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_________________；（2）實(shí)驗(yàn)開始前必須通一段時(shí)間N2，如果不通N2，對實(shí)驗(yàn)有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。20、某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________________________。21、錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：已知：i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pHFe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+開始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.5×10－136.3×10－186.3×10－36(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。(4)濾渣c(diǎn)的成分是____________。(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n。陰極反應(yīng)有：i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。①電解池陽極的電極方程式是________________。②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。③電解時(shí)，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3的組成類型相同，故常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B正確；C．對曲線I在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)時(shí)c(Ni2+)=c(),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)?c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L，p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；故選C。2、D【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。3、C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【詳解】A.焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、C【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項(xiàng)A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ka(HCl)>Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項(xiàng)D正確；答案選C。6、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。【詳解】A．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7、D【詳解】A、收集氯氣時(shí)，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長進(jìn)短出方法，A錯(cuò)誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D、可以利用水與鹽的沸點(diǎn)差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。8、D【詳解】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B.元素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；要識記元素符號周圍角標(biāo)標(biāo)示的含義。9、A【詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個(gè)分子中含有2個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-O鍵。共含有3NA共價(jià)鍵，故A正確；B、F2氧化性很強(qiáng)，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意F2通入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。10、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。11、C【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，所以對水電離的抑制程度相同，由水電離的c（H+）相同，A不正確；B.鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，消耗的氫氧化鈉多，B不正確；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正確；D.鹽酸屬于強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，因此和足量鎂反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，D不正確；答案選C。12、D【詳解】A.如果只發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A的一個(gè)分子中會(huì)有兩個(gè)羥基，而A分子中沒有兩個(gè)羥基，所以不只發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)，要求與鹵素相鄰的碳原子上要有氫，CH2Cl2不能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。13、B【詳解】A.原子半徑Cl>F，原子半徑越大，則其形成的化學(xué)鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl，A錯(cuò)誤；B.形成化學(xué)鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大。由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能Si-F>Si-Cl，B正確；C.SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。由于相對分子質(zhì)量：SiF4<SiCl4，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：SiF4<SiCl4，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種元素的原子形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。15、C【解析】Fe與濃硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，F(xiàn)e和硝酸完全反應(yīng)；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經(jīng)過上述一系列過程，F(xiàn)e全部氧化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。點(diǎn)睛：金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算常用守恒法：（1）得失電子守恒：金屬失去電子物質(zhì)的量等于HNO3中N原子得到電子物質(zhì)的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）參加反應(yīng)=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。16、D【詳解】A.因?yàn)镹2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的N2物質(zhì)的量小于1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6mol，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)棣<0，所以該反應(yīng)的ΔH<0，B錯(cuò)誤；C.向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)減小，c(H+)增大，增大，C錯(cuò)誤；D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，因?yàn)闈饬蛩崛芙夥艧?，放出的熱量為溶解熱與中和熱之和，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、三頸燒瓶空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成干擾銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對實(shí)驗(yàn)造成干擾2Cu+2NO2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+11.2ab【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過B裝置后除去揮發(fā)出來的HNO3，通過C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛放銅片儀器的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)?，排盡空氣，故答案為：空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+2NO2CuO+N2；（6）①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2)×2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+，故答案為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+；②NO被氧氣氧化成，N元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?5，氧氣中的O元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NO)：n(O2)=2：1，NO的濃度為ag?L-1，bL該溶液中n(NO)=，通入標(biāo)況下的O2的體積=abmol×22.4L/mol×=11.2abL。故答案為：11.2ab。20、A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O混合氣體顏色變淺在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢缺少尾氣吸收裝置【解析】根據(jù)NO2和NH3中氮元素的化合價(jià)，推測二者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓暑A(yù)計(jì)裝置C中顏色變淺，對于沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象，可從反應(yīng)是否發(fā)生，是否是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低以及反應(yīng)速率慢等方面考慮，此外涉及到有毒氣體的實(shí)驗(yàn)需要對尾氣進(jìn)行處理。【詳解】(1)NO2在干燥時(shí)應(yīng)選用中性干燥劑如無水氯化鈣，不能用堿石灰，所以E裝置用于制備二氧化氮，反應(yīng)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；B中沒有指明干燥劑的種類，有可能為無水氯化鈣或堿石灰，兩者均可用來干燥NH3，所以A裝置用來制備氨氣，可采用濃氨水和CaO制備氨氣；(2)二氧化氮為棕紅色氣體，如果二氧化氮能與氨氣反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)可知兩者應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，因此如果兩者發(fā)生反應(yīng)，則C裝置中的紅棕色應(yīng)變淺；(3)沒有預(yù)期的現(xiàn)象可說明二氧化氮沒有被消耗或消耗的少，除了已給可能性外，還有可能是該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢；(4)此實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物氨氣和二氧化氮均為污染性氣體，不能直接排放，應(yīng)對其進(jìn)行尾氣處理。21、3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+，加入碳酸鈣，消耗H+，H+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，最終生成Al(OH)3MnS(s)+Cu2+＝Mn2++CuS(s)