第三章配合物與超分子第四節(jié)1.能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示方法，能判斷常見(jiàn)的配合物。2.能利用配合物的性質(zhì)去推測(cè)配合物的組成，從而形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。3.了解超分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、配位鍵與配合物二、超分子<一>配位鍵與配合物1.配位鍵(1)概念成鍵原子或離子一方提供_______，另一方提供_________而形成的這類(lèi)“電子對(duì)給予—接受”鍵被稱為配位鍵。(2)形成條件①電子對(duì)給予體——提供孤電子對(duì)如：分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。②電子對(duì)接受體——提供空軌道如：H+、Al3+、B及過(guò)渡金屬的原子或離子?？哲壍拦码娮訉?duì)舉例電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體結(jié)構(gòu)表示方法NH3中的___原子H+_____________________________[Cu(H2O)4]2+H2O中的O原子Cu2+或(3)表示方法A(電子對(duì)給予體)→B(電子對(duì)接受體)或A—B?；騈

正四面體形2.配合物(1)概念通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以________結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均為配合物。(2)組成配合物由中心原子或離子和配體組成，一般分內(nèi)界和外界。配位鍵配合物[Cu(NH3)4]SO4的組成如圖所示：中心原子或離子提供空軌道，接受孤電子對(duì)。通常是過(guò)渡金屬元素的原子或離子(如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等)、Al3+(如[AlCl4]-、[Al(OH)4]-)、B3+(如[BF4]-)等配位體(配體)提供孤電子對(duì)的分子或離子，如CO、NH3、H2O、OH-、F-、Cl-、CN-、SCN-等配位原子配體中提供孤電子對(duì)的原子，如H2O中的O原子，NH3中的N原子配離子由中心原子(或離子)和配體構(gòu)成的離子叫做配離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等配位數(shù)直接與中心原子(或離子)結(jié)合的原子的數(shù)目，如[Cu(NH3)4]2+的配位數(shù)為4，[Ag(NH3)2]+的配位數(shù)為2，[Fe(CN)6]4-的配位數(shù)為6實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)_________，氨水過(guò)量后沉淀逐漸_____，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體___________________________________、_____________________________________、_________________________________________________3.配合物的形成實(shí)驗(yàn)藍(lán)色沉淀溶解Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓

Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-

[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

溶液變?yōu)開(kāi)____Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

滴加AgNO3溶液后，試管中出現(xiàn)_________，繼續(xù)滴加氨水沉淀_____，溶液呈______________________、______________________________紅色白色沉淀溶解無(wú)色Ag++Cl-===AgCl↓AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-4.配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響(1)顏色改變，如Fe(SCN)3的形成。(2)溶解度改變，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]+。5.配合物的應(yīng)用(1)生物學(xué)中的應(yīng)用生物學(xué)中，很多生物分子都是配合物，如輸送氧氣的血紅素是Fe2+的配合物，葉綠素是Mg2+的配合物，維生素B12是Co3+的配合物。(2)工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用如氰化法提取金的步驟中，由于生成了穩(wěn)定的配離子[Au(CN)2]-，使得不活潑的金進(jìn)入溶液中：4Au+8NaCN+2H2O+O2===4Na[Au(CN)2]+4NaOH。1.回答下列關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的問(wèn)題。(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中的配體是

，配位數(shù)是

。(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中電離出的離子是

。

(3)1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是

mol。

Cl-、H2O6[TiCl(H2O)5]2+、Cl-22.NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3，氣態(tài)AlCl3也可以通過(guò)配位鍵形成二聚分子Al2Cl6，畫(huà)出NH3·BF3和Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式(配位鍵用“→”表示)。提示

3.配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。思考并回答以下問(wèn)題。(1)人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟啉配合物，F(xiàn)e2+與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中Fe2+也能形成配合物。根據(jù)生活常識(shí)，比較說(shuō)明其配合物的穩(wěn)定性。提示

血紅蛋白中Fe2+與CO形成的配合物更穩(wěn)定。(2)[Cu(NH3)4]2+與[Cu(H2O)4]2+哪個(gè)配位離子更穩(wěn)定？原因是什么？提示

[Cu(NH3)4]2+更穩(wěn)定。因?yàn)镹和O都有孤電子對(duì)，但O電負(fù)性大，吸引孤電子對(duì)的能力強(qiáng)，故NH3提供孤電子對(duì)的能力比H2O大。(3)NH3可與Cu2+形成配合物，但NF3很難與Cu2+形成配合物，原因是什么？提示

電負(fù)性：F>H，使得NF3提供孤電子對(duì)的能力小于NH3。1.下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水，呈黃綠色，再加水，呈藍(lán)色C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉

淀消失√Fe3+與SCN-能通過(guò)配位鍵形成[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)而使溶液呈紅色，A項(xiàng)不符合題意；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，加少量水時(shí)，通過(guò)配位鍵形成黃綠色的配離子[CuCl4]2-，[CuCl4]2-的穩(wěn)定性相對(duì)較弱，加水稀釋時(shí)，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的配離子[Cu(H2O)4]2+，B項(xiàng)不符合題意；Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與配合物的形成無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，沉淀消失，形成配離子[Al(OH)4]-，D項(xiàng)不符合題意。2.向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向深藍(lán)色透明溶液中加入等體積的95%乙醇溶液，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列說(shuō)法正確的是A.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(H2O)4]2+B.[Cu(NH3)4]SO4中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵C.在配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道D.[Cu(NH3)4]2+會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體√

3.某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CoCl3·4NH3，向1molA中加入足量的AgNO3溶液能生成1mol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則下列關(guān)于此化合物的說(shuō)法正確的是A.Co3+只與NH3形成配位鍵B.配合物配位數(shù)為3C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D.此配合物可寫(xiě)成[Co(NH3)4Cl2]Cl√由題意可知，Cl-與NH3均與Co3+形成配位鍵，A錯(cuò)誤；配合物中中心原子的電荷數(shù)為3、配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；該配合物應(yīng)呈八面體結(jié)構(gòu)，Co與6個(gè)配體成鍵，C錯(cuò)誤。歸納總結(jié)(1)配合物的穩(wěn)定性配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子(或離子)的金屬原子(或離子)相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。(2)配位鍵的穩(wěn)定性①電子對(duì)給予體形成配位鍵的能力：NH3>H2O。②接受體形成配位鍵的能力：H+>過(guò)渡金屬>主族金屬。③配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。如穩(wěn)定性：Cu2+—OH-<Cu2+—NH3<H+—NH3。返回<二>超分子1.定義超分子是由_______________的分子通過(guò)_______________形成的分子聚集體。特別提醒

(1)超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。(2)超分子有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的。兩種或兩種以上分子間相互作用2.重要特征及應(yīng)用(1)分子識(shí)別①“杯酚”分離C60和C70“杯酚”空腔大小適配C60，能把C60裝起來(lái)而不能裝下C70。分離過(guò)程如圖所示。②冠醚識(shí)別堿金屬離子冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，可適配不同大小的堿金屬離子，利用此性質(zhì)可以識(shí)別堿金屬離子，如圖所示。(2)自組裝①細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜。②DNA分子：生物體中DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)，是在氫鍵作用的基礎(chǔ)上組裝而成的超分子體系。1.(2024·合肥第一中學(xué)期中)利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70的混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：C<OB.“杯酚”分子中存在大π鍵C.“杯酚”與C60之間形成氫鍵D.分離流程利用的是超分子的分子識(shí)別特征√同周期元素的第一電離能從左到右整體呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能：C<O，A項(xiàng)正確；“杯酚”分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，存在大π鍵，B項(xiàng)正確；氫鍵是H與N、O、F等電負(fù)性大的元素形成的一種特殊的分子間作用力，所以“杯酚”與C60之間形成的不是氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；這種“杯酚”的空腔大小適配C60，能把C60裝起來(lái)而不能裝下C70，利用的是超分子的分子識(shí)別特征，D項(xiàng)正確。2.18?冠?6(如圖甲所示)可與K+作用而不與Li+和Na+作用，如圖乙所示是18?冠?6與K+以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.18?冠?6分子中C和O的雜化軌道類(lèi)型不同B.18?冠?6能夠與K+形成超分子，而不與Li+

和Na+形成超分子，是因?yàn)镵+的直徑與18?冠?6的空腔直徑適配C.該超分子中K+的配位數(shù)為6D.在烯烴中溶入18?冠?6可提高KMnO4對(duì)烯烴的氧化效果√

3.不同空腔尺寸的葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8…)可以通過(guò)形成超分子從氣體或溶液中識(shí)別不同分子并選擇性吸附，對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲(結(jié)構(gòu)如圖所示)的空腔。下列說(shuō)法正確的是A.葫蘆[6]脲可以吸附進(jìn)入空腔的所有分子B.可裝入對(duì)甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的

“分子識(shí)別”功能C.葫蘆[6]脲分子間存在氫鍵D.超分子是分子聚集體，不包括離子√由題給信息可知，只有對(duì)位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆[6]脲的空腔，則可裝入對(duì)甲基苯甲酸，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”功能，故A錯(cuò)誤、B正確；葫蘆[6]脲分子間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子相互作用形成的分子聚集體，分子是廣義的定義，包括離子，故D錯(cuò)誤。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練對(duì)一對(duì)答案1234567891011121314題號(hào)12345678答案CBBCBCDB題號(hào)9101112答案ADBD13.答案1234567891011121314(1)非極性碳原子(2)H2O、OH-分子中含有親水性的羥基能和水分子形成氫鍵答案123456789101112131414.(1)ac

sp2

(2)[Fe(phen)3]2++6H+3[H2phen]2++Fe2+，加入硫酸，c(H+)增大，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，c{[Fe(phen)3]2+}減小，溶液顏色變淺(3)變大[Fe(phen)3]2+中N原子的孤電子對(duì)與Fe2+形成配位鍵，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力減小(4)D

(5)F->SCN->H2O溶液的酸堿性(或配體的濃度或配體的種類(lèi))題組一配位鍵1.下列說(shuō)法不正確的是A.配位鍵也是一種靜電作用B.配位鍵屬于“電子對(duì)給予—接受”鍵C.形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D.配位鍵具有飽和性和方向性對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案1234567891011121314√答案1234567891011121314共用電子對(duì)存在靜電作用，包括靜電排斥和靜電吸引，配位鍵本質(zhì)為共用電子對(duì)，所以也是一種靜電作用，A正確；形成配位鍵的原子，一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤。

答案1234567891011121314√答案1234567891011121314⑤Fe(CO)5中Fe原子提供空軌道，CO提供孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故正確；⑥SCN-的電子式為

，鐵離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故正確；⑦H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，故正確。題組二配合物3.下列關(guān)于配合物的說(shuō)法不正確的是A.許多過(guò)渡金屬元素的離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金

屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多B.配合物中中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵相結(jié)合C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)D.中心離子所結(jié)合配體的個(gè)數(shù)稱為配位數(shù)，不同離子的配位數(shù)可能不同答案1234567891011121314√配合物中中心離子與配體間是以配位鍵相結(jié)合，配離子與酸根離子間是以離子鍵相結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說(shuō)法正確的是A.配位數(shù)為6B.配體為NH3和Cl-C.[Zn(NH3)4]2+為內(nèi)界D.Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合答案1234567891011121314√配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl-，內(nèi)界是[Zn(NH3)4]2+，Cl-和[Zn(NH3)4]2+以離子鍵結(jié)合，[Zn(NH3)4]2+中Zn2+是中心離子，NH3是配體，Zn2+和NH3以配位鍵結(jié)合，配位數(shù)為4，故C項(xiàng)正確。5.(2025·山東煙臺(tái)萊州一中質(zhì)檢)物質(zhì)M的組成為CoCl3·4NH3，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中Co3+只與NH3形成配位鍵B.該配合物可表示為[Co(NH3)4Cl2]ClC.M中的配離子可能是平面正方形D.該配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6答案1234567891011121314√答案1234567891011121314以強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明外界沒(méi)有氨分子，向1

mol

M中加入足量AgNO3溶液生成1

mol白色沉淀，說(shuō)明三個(gè)氯離子中有1個(gè)位于外界，所以該配合物的化學(xué)式最可能為[Co(NH3)4Cl2]Cl，該配合物的配體是Cl-和NH3，故A錯(cuò)誤，B正確；M中的配位數(shù)為6，故配離子不可能是平面正方形，故C錯(cuò)誤；該配合物中心離子的電荷數(shù)為+3，故D錯(cuò)誤。答案12345678910111213146.把CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀后溶解，再加氨水，生成了[Co(NH3)6]Cl2，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6，把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)物中CoCl3·5NH3的配體為氨分子和氯離子B.通入空氣后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+C.[Co(NH3)6]Cl2中中心離子的價(jià)層電子排布式為3d54s2D.[Co(NH3)6]Cl2中含有配位鍵、極性共價(jià)鍵、離子鍵√答案1234567891011121314Co的配位數(shù)是6，把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，每1

mol

CoCl3·5NH3只生成2

mol

AgCl，說(shuō)明外界有2個(gè)Cl-，所以CoCl3·5NH3可表示為[Co(NH3)5Cl]Cl2。則CoCl3·5NH3的配體為5個(gè)氨分子和1個(gè)氯離子，故A正確；[Co(NH3)5Cl]Cl2電離出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl-，所以通入空氣后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+，故B正確；[Co(NH3)6]Cl2中中心離子是Co2+，價(jià)層電子排布為3d7，故C錯(cuò)誤。題組三超分子7.“杯酚”能與C60形成超分子，但不能與C70形成超分子，利用此性質(zhì)的差異，實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)分離C60、C70。已知C60、C70與“杯酚”的結(jié)構(gòu)如下：下列敘述正確的是A.C60、C70都是一種新型的化合物B.C60、C70與“杯酚”均屬于共價(jià)

晶體C.C60中雖然沒(méi)有離子鍵，但固體為離子晶體D.“杯酚”分子中既存在σ鍵又存在π鍵答案1234567891011121314√答案1234567891011121314C60、C70都是由一種元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；C60、C70與“杯酚”均屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60中碳原子間形成的是共價(jià)鍵，固體為分子晶體，故C錯(cuò)誤。

√答案1234567891011121314答案1234567891011121314

√答案1234567891011121314綜合強(qiáng)化

答案123456789101112131410.某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Z<MB.第一電離能：W<Y<ZC.該離子液體的陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵D.ZX5中Z的雜化方式為sp3d√答案1234567891011121314答案1234567891011121314

答案1234567891011121314

11.冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并?18?冠?6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是答案1234567891011121314冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15?冠?5170~220Na+(204)18?冠?6260~320K+(276)21?冠?7340~430Cs+(334)A.冠醚可以用來(lái)識(shí)別堿金屬離子B.二苯并?18?冠?6也能適配Li+C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6答案1234567891011121314√冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15?冠?5170~220Na+(204)18?冠?6260~320K+(276)21?冠?7340~430Cs+(334)答案1234567891011121314由表知，冠醚有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可以識(shí)別堿金屬離子，A正確；Li+半徑小于Na+，二苯并?18?冠?6不能適配Li+，B錯(cuò)誤；冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15?冠?5170~220Na+(204)18?冠?6260~320K+(276)21?冠?7340~430Cs+(334)答案1234567891011121314該冠醚分子中苯環(huán)碳原子為sp2雜化，其他飽和碳原子為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；由結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)螯合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確。12.(2024·南平一中期中)Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-、Cl-等配體形成使溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3-、無(wú)色的[FeF6]3-、黃色的[FeCl4]-配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3+

水解產(chǎn)物的顏色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+D.為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸答案1234567891011121314√答案1234567891011121314[Fe(H2O)6]3+使溶液呈淺紫色，F(xiàn)e3+易水解，Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解生成Fe(OH)3等造成，故A正確；向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，SCN-濃度增大，使[Fe(SCN)6]3-(aq)+6F-(aq)[FeF6]3-(aq)+6SCN-(aq)平衡逆向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，故B正確；先向溶液中加足量NaF溶液，再加KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明含有Co2+，否則不含Co2+，故C正確；Fe(NO3)3溶液中加稀鹽酸形成黃色的[FeCl4]-，觀察不到[Fe(H2O)6]3+的顏色，故D錯(cuò)誤。13.(2025·山東煙臺(tái)萊州一中質(zhì)檢)配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)Ni與CO形成的配合物Ni(CO)4為無(wú)色液體，易溶于CCl4、CS2等有機(jī)溶劑。Ni(CO)4為

(填“極性”或“非極性”)分子，該配合物中配位原子為

。

答案1234567891011121314非極性碳原子答案1234567891011121314Ni與CO形成的配合物Ni(CO)4為無(wú)色液體，易溶于CCl4、CS2等有機(jī)溶劑，CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4為非極性分子；氧原子的電負(fù)性比碳原子大，氧吸引電子能力大于碳原子，故碳原子更容易提供孤電子對(duì)，則該配合物中配位原子為碳原子。配合物X中Al3+的配體除

外，還有_________，茜素水溶性較好的主要原因：①________________________，②____________________。(2)《詩(shī)經(jīng)》言“縞衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素與礬土中的Al3+、Ca2+生成的紅色配合物X是最早的媒染染料。答案1234567891011121314H2O、OH-分子中含有親水性的羥基能和水分子形成氫鍵14.(2024·鄭州高二期末)鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學(xué)中有著重要的應(yīng)用。Ⅰ.琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲(phen，結(jié)構(gòu)為)生成穩(wěn)定的橙色配合物，反應(yīng)為Fe2++3phen===[Fe(phen)3]2+，該配合物的特征顏色原理常用來(lái)測(cè)定Fe2+的濃度。(1)[Fe(phen)3]2+中存在的化學(xué)鍵有

(填字母)，配位原子的雜化方式為

。

a.配位鍵

b.離子鍵

c.π鍵

d.氫鍵答案1234567891011121314acsp2