2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第章（魯科版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H17CNO第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A．反應(yīng)熱就是熱量B．在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于C．溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量D．已知所以，C的燃燒熱是220.72．研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl(l)Mg(l)+Cl(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反應(yīng)CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向301mol/L的NaSO3溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下表。下列說法不正確的是液體體積/mL實驗編號反應(yīng)溫度/°CNaSO3稀硫酸HO①2510200②25V205③5010200A．該實驗的化學(xué)方程式為NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOB．實驗①和②是探究NaSO3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，V=10C．實驗①和③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快/D．該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢4．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，如圖所示為兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．鋅錳干電池屬于一次電池，鉛酸蓄電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中的帶銅帽的石墨棒為負極，鋅筒為正極C．鉛酸蓄電池供電時Pb電極上的反應(yīng)為D．鉛酸蓄電池供電時電子由Pb電極經(jīng)外電路流向電極53min達到平衡狀態(tài)，增加了0.6molL-1，下列說法正確的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min時，和表示的反應(yīng)速率的值相等D．若相同時間內(nèi)，，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率相等6．一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．使用催化劑可實現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化B．達到平衡狀態(tài)時，的濃度不再發(fā)生變化C．達到平衡狀態(tài)時，與物質(zhì)的量之比為1：1D．以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等7．已知工業(yè)合成氨的過程中發(fā)生，其中催化劑的成分有FeO、AlO、KO、CaO等。下列措施既能提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高NH3產(chǎn)率的是A．升高反應(yīng)溫度B．充入一定量的HeC．縮小體積來增大壓強D．調(diào)節(jié)催化劑中各物質(zhì)的比例8．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為，則下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大/C．對于反應(yīng)②，T℃時，D．對于反應(yīng)②，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．已知CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(l)ΔH<0，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示，下列說法正確的是A．X和Y分別代表壓強和溫度B．Y>Y2C．平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcD．適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大10．電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．M為電源的負極B．陽極上的電極反應(yīng)式為C．陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴散D．理論上每轉(zhuǎn)移0.1mol，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體5420分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)中每生成吸收熱量/B．由的熱化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，比穩(wěn)定12．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。①(慢)；②(快)下列說法正確的是反應(yīng)歷程A．改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的B．是中間產(chǎn)物，也作催化劑C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標準狀況下生成13．為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護。下列說法不正確的是A．將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用B．該方法中鋼管道作正極C．該方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為14．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時電極A為負極，該電池可選用含水電解液/B．放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：C．充電時的移動方向是從電極B移向電極AD．放電時，電路中每通過電子，正極區(qū)質(zhì)量增加80g15IIIIII中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時的壓強：II>IB．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同C．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IID．平衡時I容器的體積小于VL第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ.有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機物N，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）兩者中，較穩(wěn)定的是(M或N)。Ⅱ.已知：的燃燒熱；，（2）則a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。（3）從實驗裝置上看，還缺少，其能否用鐵質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能”)。（4）裝置中隔熱層的作用是。（5）實驗中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將(填偏大、偏小或無影響)。1712分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：/（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．NaO與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）還原法可將還原為脫除，已知：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)。若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。（3740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0則3F(g)+N(g)=2NF(g)。（4）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl。③反應(yīng)MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=kJ·mol-1。1810為CH6(g)=CH4(g)+H(g)ΔH。（1）已知CH、CH、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，則乙烯脫氫的反應(yīng)△H為kJ/mol。（2abc三個容器中各充入1molV、V、Vc的大小關(guān)系為。/（3(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS表示過渡態(tài))：此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應(yīng)方程式為。（4氧化制的反應(yīng)為參與，反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。用化學(xué)方程式表示參與氧化制的過程。1914b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學(xué)裝置亦會繼續(xù)運行，可見丙裝置濕潤紅色布條褪色，回答下列問題。（1）甲裝置中a通入的氣體是，寫出通入該氣體一極的電極反應(yīng)方程式：。（2）乙裝置中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，淀粉KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當(dāng)c極質(zhì)量(填“增加”或“減少”)12.8g時，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少。/2012分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變C．反應(yīng)速率：D．同時斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強（填“＞”“＜”或“＝”Y點速率。③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點對應(yīng)溫度下的（用含/

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第章（魯科版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H17CNO第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A．反應(yīng)熱就是熱量B．在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于C．溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量D．已知所以，C的燃燒熱是220.7【答案】BAAB和完全中和時放出的熱量小于BC和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成的與稀溶液恰好完全反應(yīng)時放出的熱量，C錯誤；D．C的燃燒熱是C完全燃燒生成所放出的熱量，D錯誤；故選B。2．研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl(l)Mg(l)+Cl(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反應(yīng)CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向【答案】B/AΔH<0ΔS>0ΔH-TΔS<0ABMgCl(l)?Mg(l)+Cl(g)ΔH>0ΔS>0B正確；C．反應(yīng)CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔS>0ΔH-TΔS>0應(yīng)的ΔH>0CD氣的反應(yīng)方向，故D錯誤；故選：B。301mol/L的NaSO3溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下表。下列說法不正確的是液體體積/mL實驗編號反應(yīng)溫度/°CNaSO3稀硫酸HO①2510200②25V205③5010200A．該實驗的化學(xué)方程式為NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOB．實驗①和②是探究NaSO3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，V=10C．實驗①和③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快D．該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢【答案】BNaSO3溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成NaSOSSOHONaSO3+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HO，在探究二者反應(yīng)速率的影響因素時要采用控制變量方法進行研究，其它條件相同，只改變一個外界條件，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與該變量的關(guān)系分析判斷?！窘馕觥緼NaSO3溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成NaSOSSOHONaSO3+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOAB液總體積是30mL，實驗①、②的硫酸濃度相同，體積也相同，則實驗②是改變NaSO3溶液的濃度，NaSO3溶液體積應(yīng)該是5mL，B錯誤；C．實驗①和③只有反應(yīng)溫度不同，其它條件相同，故實驗①C正確；D．該反應(yīng)產(chǎn)生了難溶于水的S單質(zhì)使溶液變渾濁，因此可通過產(chǎn)生渾濁的時間長短判斷反應(yīng)SO2氣體，因此也可以通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，D正確；故合理選項是B。4．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，如圖所示為兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是/A．鋅錳干電池屬于一次電池，鉛酸蓄電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中的帶銅帽的石墨棒為負極，鋅筒為正極C．鉛酸蓄電池供電時Pb電極上的反應(yīng)為D．鉛酸蓄電池供電時電子由Pb電極經(jīng)外電路流向電極【答案】B【分析】鋅錳電池屬于一次電池，鋅筒為負極。鉛酸電池屬于二次電池，電池的總反應(yīng)PbO2+Pb+2HSO=2PbSO4+2HO，其中Pb為負極，反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO，PbO2為正極，反應(yīng)式為PbO+4H++2e-+=PbSO+2HO，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．鋅錳電池是不可充電電池屬于一次電池，鉛酸電池屬于可充電電池是二次電池，A正確；B．鋅是活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒為負極，帶銅帽的石墨棒為正極，B錯誤；C．鉛酸蓄電池供電時Pb電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．原電池中電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，PbPbO2為正極，電子由Pb電極經(jīng)外電路流向電極，D正確；答案選B。53min達到平衡狀態(tài)，增加了0.6molL-1，下列說法正確的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min時，和表示的反應(yīng)速率的值相等D．若相同時間內(nèi)，，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】A．由反應(yīng)方程式可知，A呈固態(tài)，不能用A的濃度變化表示反應(yīng)速率，A不正確；B．反應(yīng)進行3min增加了0.6molL-1速率表示反應(yīng)進行3min內(nèi)的平均速率，不等于2minBC3min達到平衡狀態(tài)，此時==4min和表示的反應(yīng)速率的值相/CDBD表示反應(yīng)進行到不同階段時的反應(yīng)速率，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率不相等，D不正確；故選C。6．一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．使用催化劑可實現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化B．達到平衡狀態(tài)時，的濃度不再發(fā)生變化C．達到平衡狀態(tài)時，與物質(zhì)的量之比為1：1D．以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等【答案】B【解析】A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能實現(xiàn)的100%AB．達到平衡BC確定，所以與物質(zhì)的量之比不一定為1：1，C錯誤；D．以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可判斷兩者的數(shù)值不相等，D錯誤；故選B。7．已知工業(yè)合成氨的過程中發(fā)生，其中催化劑的成分有FeO、AlO、KO、CaO等。下列措施既能提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高NH3產(chǎn)率的是A．升高反應(yīng)溫度B．充入一定量的HeC．縮小體積來增大壓強D．調(diào)節(jié)催化劑中各物質(zhì)的比例【答案】C【解析】ANH3產(chǎn)率降低，A錯誤；B．充入一定量的HeBC．反應(yīng)為氣體分子減小的反應(yīng)，縮小體積來增大壓強平衡右移，可以提高氨氣產(chǎn)率，縮小體積濃度變大，可以增大反應(yīng)速率，C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。8．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為，則下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C．對于反應(yīng)②，T℃時，D．對于反應(yīng)②，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D/AABBC=反應(yīng)①-C錯誤；D．對于反應(yīng)②，恒容時升高溫度，K值減小，說明升溫平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。9．已知CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(l)ΔH<0，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示，下列說法正確的是A．X和Y分別代表壓強和溫度B．Y>Y2C．平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcD．適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少反應(yīng)，增大壓強，平衡正向進行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，X代表溫度，Y代表壓強，故A錯誤；B．在溫度相同時，增大壓強，平衡正向進行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，推出Y＞YBC“放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小”c溫度最高，平衡常數(shù)最小，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；答案為D。10．電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．M為電源的負極B．陽極上的電極反應(yīng)式為/C．陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴散D．理論上每轉(zhuǎn)移0.1mol，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體【答案】C【分析】電解法制備的工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽極，M為電源的正極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4HO，Pt為電解池的陰極，N為電源的負極，電極反應(yīng)：2HO+2e-=H↑+2OH-，陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴散，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，M為電源的正極，A錯誤；B．由分析可知，陽極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4HO，B錯誤；COH-通過而能阻止的擴散，C正確；D2HO+2e-=H↑+2OH-0.1mole-0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L態(tài)，D錯誤；故答案為：C。5420分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)中每生成吸收熱量B．由的熱化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，比穩(wěn)定【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，每生成1molCO(g)放出393.5kJAB1molC(s)和0.5molO(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝kJ2C(s)＋O(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol1B錯誤；C．根據(jù)圖像可知C正確；D．/由圖可知，1molCO(g)和0.5molO(g)的總能量大于1molCO(g)1moCO(g)和1molCO(g)的能量大小，則在相同條件下，無法判斷CO(g)和CO(g)的穩(wěn)定性，D錯誤；故選C。12．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。①(慢)；②(快)下列說法正確的是反應(yīng)歷程A．改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的B．是中間產(chǎn)物，也作催化劑C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標準狀況下生成【答案】CD【解析】A．A錯誤；B．FeO是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．已知兩步反應(yīng)分別為①(慢)；②(快)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，故C正確；D．由可知，若轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的N2為1mol，在標準狀況下為，故D正確；故答案選CD。13．為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護。下列說法不正確的是A．將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用B．該方法中鋼管道作正極C．該方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”/D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】A-鎂塊-換為鋅塊后，鋅比鐵活潑，因此仍是鋅塊作為負極被消耗，鋼管道作為正極被保護，故A正確；B-鎂塊-潮濕的堿性土壤構(gòu)成原電池，鎂比鐵更活潑，可知鋼管道作正極，故B正確；C金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．鎂塊作負極，電極反應(yīng)：，故D錯誤；故答案選D。14．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時電極A為負極，該電池可選用含水電解液B．放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：C．充電時的移動方向是從電極B移向電極AD．放電時，電路中每通過電子，正極區(qū)質(zhì)量增加80g【答案】AD【分析】放電時，A為負極，電極反應(yīng)為，B為正極，電極反應(yīng)為，充電時，A為陰極，電極反應(yīng)式為，B為陽極，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析。AALiA錯誤；B．放電時，B為正極，電極反應(yīng)為，B正確；C．充電時，陽離子移向陰極，則Li+的移動方向是從電極B移向電極A，C正確；D4mol(3×44+4×7)g=160g1mol量增加40g，D錯誤；故選AD。15IIIIII中分別加入2molX和2molY，/起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時的壓強：II>IB．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同C．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IID．平衡時I容器的體積小于VL【答案】B【分析】達到平衡時，I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132，則，n=0.8，，a=1。【解析】A．X、Y均為氣態(tài)，正向反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，II容積不變，壓強減小，則平衡時的壓強：II<I，A錯誤；B．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡移動無影響，反應(yīng)2X(s)+Y(g)Z(g)BCXY為I=IIC錯誤；D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，平衡時I容器的體積等于VL，D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ.有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機物N，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）兩者中，較穩(wěn)定的是(M或N)。Ⅱ.已知：的燃燒熱；，（2）則a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。/（3(填“能”或“不能”)。（4）裝置中隔熱層的作用是。（5）實驗中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將(填偏大、偏小或無影響)。2分）（1）M（2）>（3）環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器不能（4）保溫，防止熱量散失（5）偏小1M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成NH=+88.6kJ?mol-1M的能量低，說明M穩(wěn)定。（2）的燃燒熱1mol完全燃燒生成和放出-akJ能量，又因為轉(zhuǎn)化為要吸熱，則1mol完全燃燒生成和放出的熱量小于-akJ，>akJ/mol。（3）由簡易量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器；金屬材料易散熱，會使實驗誤差增大，所以不可以用銅質(zhì)材料替代玻璃攪拌器。（4）做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗要做好保溫工作，隔熱層的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（5）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中電離吸熱，實驗中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將偏小。1712分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．NaO與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）還原法可將還原為脫除，已知：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)。若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。/（3740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0則3F(g)+N(g)=2NF(g)。（4）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl。③反應(yīng)MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=kJ·mol-1。2分）（1）C（2）釋放（1分）172.5kJ（3）-291.9（4）<（1分）1601NaO與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AB錯誤；CaCO3受熱分解吸熱反應(yīng)，C正確；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。（215gNONONO物質(zhì)的量n=0.5mol，0.5molNO被還原釋放的熱量為。（3）反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=（4MgF2相對能量為0molMgF2固體分解得到的mol固體鎂和molF2共吸收相對能量是562kJ1molMgF2固體分解生成1mol固體鎂和1molF22，則該溫度下MgF2分解的熱化學(xué)方程式為：，由圖可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到單質(zhì)鎂和/鹵素單質(zhì)，MgCl2需要吸收的能量更多，說明其熱穩(wěn)定性更高，所以熱穩(wěn)定性：MgBr＜MgCl。由圖可知①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol，②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)△H=-364kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=-160kJ/mol。1810為CH6(g)=CH4(g)+H(g)ΔH。（1）已知CH、CH、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，則乙烯脫氫的反應(yīng)△H為kJ/mol。（2abc三個容器中各充入1molV、V、Vc的大小關(guān)系為。（3(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS表示過渡態(tài))：此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應(yīng)方程式為。（4氧化制的反應(yīng)為參與，反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。用化學(xué)方程式表示參與氧化制的過程。2分）（1）+137（2）V>V>Vc（3）45.61CH*+H*=CH4（4）2CrO+3CH=CrO+3CH+3HO、CrO+3CO=3CrO+3CO/1101kPa時，1molCH、CH、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，則存在：①CH6(g)+O=2CO2(g)+3HO(l)ΔH=-1560kJ/mol②CH4(g)+3O=2CO2(g)+2HO(l)③H(g)+O=HO(l)ΔH=-286kJ/mol由蓋斯定律可知，①-②-③得反應(yīng)CH6(g)=CH4(g)+H(g)，故其ΔH=+137kJ/mol；（2）反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，相同條件下，增大體積利于平衡正向移動，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖可知，V>V>V；（3）過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，此部分歷程中最大的活化能Ea=(33.59-(-12.02))kJ/mol=45.61kJ/molCH*和H*反應(yīng)生成CH方程式為CH*+H*=CH；（4）該反應(yīng)需要少量參與，反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則為反和乙烷反應(yīng)轉(zhuǎn)化為再和二氧化碳轉(zhuǎn)化為CO和，反應(yīng)歷程為：2CrO+3CH=CrO+3CH+3HO、CrO+3CO=3CrO+3CO。1914b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學(xué)裝置亦會繼續(xù)運行，可見丙裝置濕潤紅色布條褪色，回答下列問題。（1）甲裝置中a通入的氣體是，寫出通入該氣體一極的電極反應(yīng)方程式：。（2）乙裝置中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當(dāng)c極質(zhì)量(填“增加”或“減少”)12.8g時，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）（1分）（2）/（3）（4）增加（1分）0.4mol27g1）丙裝置紅色布條褪色，說明乙裝置右管產(chǎn)生氯氣，左管產(chǎn)生氫氣，則甲裝置a通入的氣體是，該極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式：；（2）乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液裝置，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：，淀粉KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（4ccc極質(zhì)量增加1