遼教版高中二年級化學(xué)上冊期末試卷（時間：120分鐘滿分：100分）班級：________姓名：________得分：________一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子B.核外電子運動狀態(tài)的描述可用電子云表示C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素D.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體原子2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.甲烷的電子式：H∶C∶H（中間C原子周圍未補全電子）B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（核電荷數(shù)17，核外電子層2、8、8）D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少量B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，主要原因是增大了活化分子百分數(shù)C.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)B.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且都為零C.化學(xué)平衡移動時，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D.外界條件改變，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動5.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.蔗糖6.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負極，銅作正極D.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂條燃燒B.酸堿中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.鋁與稀鹽酸反應(yīng)8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表中共有18個縱行，對應(yīng)18個族B.同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同C.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是核電荷數(shù)的遞增9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.有機物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物B.甲烷是最簡單的有機物，其空間結(jié)構(gòu)為平面正方形C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯發(fā)生了取代反應(yīng)D.苯是一種易揮發(fā)、有毒的液體，其分子中含有碳碳雙鍵10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OD.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+11.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高B.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉C.碳酸鈉俗稱純堿，可用于玻璃、造紙等工業(yè)D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多12.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在空氣中不易被腐蝕，是因為鋁不活潑C.氧化鋁是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)D.氫氧化鋁能與所有酸和堿反應(yīng)13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.氯化亞鐵溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液呈黃色C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可證明鐵的金屬活動性比銅弱D.氫氧化鐵是一種白色沉淀，能與酸反應(yīng)14.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、無味的氣體B.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.漂白粉的有效成分是氯化鈣D.濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生白煙15.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A.硫是一種淡黃色固體，易溶于水B.二氧化硫是一種無色、無味的有毒氣體C.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性D.稀硫酸能與銅反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣16.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.氮氣是一種無色、無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑B.氨氣是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.一氧化氮是一種紅棕色氣體，易溶于水D.硝酸是一種強酸，不具有強氧化性二、填空題（本題共4小題，每空1分，共16分）17.（4分）在①H2O、②H2O2、③NaCl、④HCl四種物質(zhì)中，屬于離子化合物的是________（填序號，下同），屬于共價化合物的是________；含有極性共價鍵的是________，含有非極性共價鍵的是________。18.（4分）已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。該反應(yīng)達到平衡后，若升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若增大壓強，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若加入催化劑，平衡________（填“移動”或“不移動”）；若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的金屬元素，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。則A的元素符號是________，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________，D的最高價氧化物的化學(xué)式是________。20.（4分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)（生成一氯甲烷）：________________________；（2）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：________________________；（3）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：________________________；（4）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：________________________。三、實驗題（本題共2小題，共18分）21.（8分）實驗室制取氯氣的裝置如圖所示（部分儀器已省略），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)中氧化劑是________（填化學(xué)式），還原劑是________（填化學(xué)式）。（2）裝置A中盛放的試劑是________，其作用是________________；裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________________。（3）氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。22.（10分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案，請回答下列問題：【實驗步驟】①將鐵片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；②將銅片放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；③將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】①鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②銅片表面無明顯現(xiàn)象；③銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。【實驗結(jié)論】（1）由實驗①和②可得出的結(jié)論是________________________；（2）由實驗③可得出的結(jié)論是________________________；（3）綜合以上實驗，三種金屬的活動性順序為________________________。【問題與討論】（4）實驗①中，鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________；（5）實驗③中，銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；（6）若要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，還可以設(shè)計的實驗方案是：將________放入________中，觀察現(xiàn)象。四、計算題（本題共2小題，共18分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分）23.（8分）將20g鐵粉投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，求：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；（3）若標準狀況下氫氣的密度為0.0899g/L，則生成氫氣的體積（保留兩位小數(shù)）。（已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol）解：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（10分）在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達到平衡時，測得容器內(nèi)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。求：（1）平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量分別為多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）平衡時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為多少？解：_________