2025高考《化學(xué)》押題預(yù)測卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分。1.下列屬于純凈物的是A.空氣B.漂白粉C.聚乙烯D.水煤氣2.下列元素中，第一電離能最大的是A.NB.OC.FD.Ne3.下列化合物中，只含極性鍵的是A.CO2B.Na2O2C.H2O2D.CH44.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體的密度一定大于離子晶體的密度C.原子晶體的熔化需要破壞化學(xué)鍵D.離子晶體的固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)一定導(dǎo)電5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.2H2O2=2H2O+O2↑C.CH4+2O2=CO2+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說法正確的是A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同、物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同、旋光性不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式相同、沸點不同的化合物互為同分異構(gòu)體7.下列說法正確的是A.鹽類物質(zhì)一定呈中性B.弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能完全電離D.酸性溶液中一定不能大量共存NH4+、Ba2+、Cl-、OH-8.下列說法正確的是A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=5C.在相同溫度下，強(qiáng)酸稀溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)堿稀溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同9.下列說法正確的是A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.焓變（ΔH）和熵變（ΔS）都是狀態(tài)函數(shù)D.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率10.下列說法正確的是A.電解飽和NaCl溶液時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.在鐵的表面鍍鋅，鐵作陰極C.鋅錳干電池中，碳棒是正極D.電解精煉銅時，粗銅作陽極11.下列說法正確的是A.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)=c(OH-)B.在1L0.1mol/L的NaAc溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的pH升高C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的導(dǎo)電性減弱D.在相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的NaCl和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH更大12.下列說法正確的是A.一定條件下，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)增大B.一定條件下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，加壓，平衡正向移動C.一定條件下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，該反應(yīng)的燃燒熱為-890kJ/molD.一定條件下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH<0，該反應(yīng)放出的熱量為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變13.下列說法正確的是A.分子式為C5H12的烷烴，其一氯代物一定有3種B.分子式為C4H8的烯烴，一定屬于順反異構(gòu)體C.分子式為C4H8的烴，一定屬于烯烴D.分子式為C4H10O的醇，一定屬于同分異構(gòu)體14.下列實驗操作正確的是A.用濕潤的pH試紙檢驗氨氣B.用稀鹽酸清洗做過Cu(OH)2實驗的試管C.將NaOH固體放在容量瓶中溶解D.用酒精萃取碘水中的碘15.下列說法正確的是A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極生成Cl2，陰極生成H2B.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LC.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的導(dǎo)電性減弱D.將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性二、非選擇題（本題包括5小題，共55分。16.（10分）X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，且Z原子的電子層數(shù)是Y原子的2倍。W原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為8。（1）X與Z形成的化合物中，含有鍵，寫出其電子式：。（2）Y與W形成的化合物名稱為，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有。（3）Z與W形成的化合物中，W元素的化合價為，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）比較X與W原子第一電離能的大小：X>W（填“>”或“<”）。17.（10分）已知A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是一種常見的非金屬單質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)可生成氣體C和化合物D。將氣體C通過灼熱的銅網(wǎng)，可變?yōu)镈。將化合物D溶于水，可得到強(qiáng)酸E?；卮鹣铝袉栴}：（1）若A是鐵，B是氯氣，則C的電子式為，D的化學(xué)式為。（2）若A是銅，B是氯氣，則E的稀溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若A是鈉，B是氧氣，則D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）比較鐵和銅與氯氣反應(yīng)的難易程度：鐵>銅（填“>”或“<”）。18.（12分）在25℃時，將0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=9?；卮鹣铝袉栴}：（1）HA是酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是。（2）混合后溶液中c(A-)與c(HA)的比值約為多少？。（3）混合后溶液中c(OH-)=mol/L（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。（4）若將上述混合溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH大于7，請說明理由：。19.（12分）合成氨工業(yè)對化工生產(chǎn)和能源供應(yīng)具有重要意義。一定條件下，N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）加壓，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（4）為了提高氨的產(chǎn)率，工業(yè)上通常采用的方法（填“高溫”、“低溫”或“高壓”）。20.（11分）I.某興趣小組用圖1所示裝置（部分儀器已省略）進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實驗。試管a中盛有蒸餾水，試管b中盛有飽和食鹽水。（1）儀器a的名稱為。（2）實驗過程中，試管a中觀察到的現(xiàn)象是，試管b中觀察到的現(xiàn)象是。（3）該實驗的目的是比較和的性質(zhì)。II.用圖2所示裝置（已略去鐵架臺等）進(jìn)行電解飽和CuSO4溶液的實驗。（1）請將圖2中a、b兩處連接的電極材料分別填入下表：|a處|b處||:--:|:--:||||（2）電解過程中，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）若電解一段時間后，b電極的質(zhì)量增加了0.64g，則a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。---試卷答案一、選擇題1.D2.D3.A4.C5.BCD6.A7.B8.A9.C10.D11.B12.B13.A14.B15.A二、非選擇題16.（10分）（1）離子；[Na+][O2-]或Na+[:O:]:Na+（2）二氧化硅；共價鍵、離子鍵（3）-2；Na2O2+2NaOH=2Na2O+H2O2（4）<17.（10分）（1）[Cl:]；FeCl3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）<18.（12分）（1）弱；混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽（2）10（3）1.0×10-5（4）混合溶液呈堿性，說明c(OH-)>c(H+)，稀釋后促進(jìn)HA電離，但溶液仍呈堿性19.（12分）（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)（2）增大；減小（3）增大；向正反應(yīng)方向移動（4）低溫高壓20.（11