2025年河南師范大學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)科目試題及解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共30分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在答題卡相應(yīng)位置。）1.下列分子中，中心原子采用sp雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.NH32.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.熵增加的過程一定能自發(fā)進(jìn)行C.吉布斯自由能變負(fù)值的過程一定能自發(fā)進(jìn)行D.混合氣體的總壓強(qiáng)增大，其熵一定增大3.在常溫常壓下，下列各組氣體中，所含原子總數(shù)一定相等的是（）A.11.2LH2和11.2LCl2B.22.4LN2和11.2LO2C.5.6gHe和11.2gNeD.3molH2和2molO24.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.純水B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.乙醇5.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定6.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb7.下列有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H68.下列關(guān)于甲苯性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可被高錳酸鉀氧化B.可發(fā)生硝化反應(yīng)C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可發(fā)生鹵代反應(yīng)9.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓10.下列說法與化學(xué)事實(shí)相符的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)C.溶度積常數(shù)越大的物質(zhì)，其溶解度一定越大D.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵二、填空題（每空2分，共20分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)位置。）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁___________(2)乙醇___________(3)二氧化碳___________(4)硫酸鐵(III)___________12.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑_______型反應(yīng)(2)CH4+O2=CO2+H2O_______型反應(yīng)13.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)碘易溶于四氯化碳，難溶于水。___________(2)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。___________14.寫出氯原子（Cl）的基態(tài)電子排布式___________，并指出其在元素周期表中的位置___________。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分。請(qǐng)將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。）15.簡(jiǎn)述元素周期律的主要特征。16.比較乙烯和環(huán)己烷的化學(xué)性質(zhì)，并說明原因。17.簡(jiǎn)述酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選擇指示劑的主要依據(jù)。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分。請(qǐng)將計(jì)算過程和答案寫在答題卡相應(yīng)位置。）18.將1.92g金屬鎂放入100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，鎂完全反應(yīng)）19.在一個(gè)密閉容器中，將0.5molN2和1.5molH2混合，在催化劑作用下發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。已知該反應(yīng)在一定溫度下的平衡常數(shù)Kc=0.16，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的濃度。（假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)沒有NH3）---試卷答案一、選擇題（每小題3分，共30分。）1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.B8.C9.A10.D二、填空題（每空2分，共20分。）11.(1)Al(OH)3(2)C2H5OH(3)CO2(4)Fe2(SO4)312.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換(2)CH4+2O2=CO2+2H2O化合13.(1)碘是非極性分子，四氯化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原則，碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度。(2)溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。14.1s22s22p?3s23p?第三周期第VIIA族三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分。）15.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。其主要特征包括：元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化；原子半徑呈周期性變化；元素的第一電離能呈周期性變化；元素的電負(fù)性呈周期性變化；元素的最高化合價(jià)（除F、O外）呈周期性變化等。16.乙烯（C2H4）含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，還可以被酸性高錳酸鉀氧化；而環(huán)己烷（C6H12）是飽和烷烴，只含有碳碳單鍵，主要發(fā)生取代反應(yīng)，不能被酸性高錳酸鉀氧化。原因在于乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)活潑，而環(huán)己烷分子中只有飽和的碳碳單鍵，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。17.選擇指示劑的主要依據(jù)是：指示劑變色范圍應(yīng)與滴定終點(diǎn)所需的pH值范圍相吻合；指示劑本身的顏色變化應(yīng)明顯、易于觀察。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分。）18.解：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鎂的物質(zhì)的量=1.92g/24.31g/mol=0.0789mol鹽酸的物質(zhì)的量=2mol/L*0.1L=0.2mol根據(jù)方程式，0.0789molMg需要0.1578molHCl，實(shí)際有0.2molHCl，HCl過量。反應(yīng)后溶液中HCl剩余的物質(zhì)的量=0.2mol-0.1578mol=0.0422mol溶液體積為0.1L，則剩余H+的濃度=0.0422mol/0.1L=0.422mol/LpH=-log[H+]=-log(0.422)≈0.3719.解：設(shè)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為xmol。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)開始：0.51.50轉(zhuǎn)化：0.250.750.5平衡：0.25-x1.5-0.75xx平衡常數(shù)Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(x/1)^2/((0.25-x)/1*(0.75x/1)^3)=0.16x^2/[(0.25-x)*(0.75x)^3]=0.16x^2/(0.25-x)*(0.421875x^3)=0.16x^5/(0.10547x-0.10547x^2)=0.16x^4/(0.10547-0.10547x)