高二化學(xué)試題2025.1本試卷分第I注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回。第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。A.鋼鐵表面烤藍(lán)形成致密的Fe?O?層，具有防腐效果B.使用含P?O?和鐵粉的食品雙吸劑，可防潮防氧化C.BaSO?作為鋇餐造影劑用于檢查胃潰瘍，表明Ba2+對(duì)人無(wú)害D.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣時(shí)，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，隨后用醋酸溶解2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.用待盛液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管下口放出B.滴定操作過(guò)程中滴定管尖嘴始終不能與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸C.泡沫滅火器使用碳酸鈉和硫酸鋁，混合后產(chǎn)生二氧化碳以滅火D.長(zhǎng)期加熱含Ca2+、Mg2+、HCO?的硬水，會(huì)產(chǎn)生主要成分為CaCO?和MgCO?的水垢3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是4.下列離子方程式正確的是B.鋼鐵吸氧腐蝕總反應(yīng)式：2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?C.鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++H?D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO?:Ca2++ClO?+SO?+H?O=CaSO?+Cl?+2H+5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y元素的基態(tài)原子中，核外的S軌道電子與P軌道電子的數(shù)量相等。元素Z的原子半徑在短周期中最大，X、Y、Z三種元素最高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共10頁(yè))外層電子數(shù)之和為12,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是C.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y>WD.WY?是由極性鍵構(gòu)成的極性分子6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?yīng)的裝置錯(cuò)誤的是ABCD內(nèi)筒無(wú)水CaCl?Ag?S)應(yīng)熱7.某溫度下，反應(yīng)2CH?(g)—C?H?(g)+3H?(g)△H?=+376.4kJ·mol?p2(CH?)、7V逆=k逆·p(C?H?)·p3(H?),(k為速率常數(shù)),部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。V道/(MPa·min?1)下列說(shuō)法正確的是C.該溫度下k逆=12000MPa?3·min?1D.子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z>YB.MQ?為極性分子，其VSEPR模型為三角錐形C.Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物高二化學(xué)試題第2頁(yè)(共10頁(yè))A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH?Cl②(NH?)?SO?③NH?Al(SO?)2三種溶液中，c(NH4)由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①B.有機(jī)弱堿鳥(niǎo)嘌呤(G)可與鹽酸反應(yīng)生成酸性的鹽酸鹽(用GHCl表示):GHCl水溶液C.0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L-1NH?HCO?溶液等體積混合：c(NH?·H?O)+c(CO?)+c(OH)=0.3mol·L?1+c(D.向20mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1(Ru)基催化劑催化CO?(g)和H?(g)反應(yīng)生成HCOOH,反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是D.通過(guò)CO?(g)和H?(g)反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH,每轉(zhuǎn)移1mole,放出31.2kJ的熱量二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4選項(xiàng)操作結(jié)論(或解釋)A別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體多證明HX酸性比HY弱BNa?SO?溶液的PH和9.37Na?SO?的水解常數(shù)Kh(20℃)>C向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲),溶液變?yōu)槌燃t色，然后溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：H+>Fe2+D向2mL0.1mol·L?1Na?S溶液中滴入2mL0.1mol·L?1ZnSO?溶液，再加入幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀沉淀生成12.大氣污染物NO對(duì)環(huán)境污染影響很大，亞硫酸氫鹽可以用于大氣污染物NO的無(wú)害化吸收塔吸收塔N?A.電極I的電勢(shì)低于電極ⅡB.生成1molS?O2-,理論上能處理NO生成標(biāo)況下22.4LN?D.電極I的電極反應(yīng)為2HSO?+2H++2e?=S?O2-+2H?O13.一種利用含鈷廢料(主要成分為Co?O?,還含有少量SiO?、Fe?O?、Al?O?等雜質(zhì))制備完全沉淀[c(金屬離子)=1×10?5mol·L-1]的pH14.我國(guó)科學(xué)家模擬植物的光合作用，設(shè)計(jì)了一條利用二氧化碳合成淀粉的人工體系(ASAP)。其中最重要的一步是以CO?和H?為原料制備CH?OH。該過(guò)程中發(fā)生的I.CO?(g)+H?(g)=CO(gⅢ.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(高二化學(xué)試題第3頁(yè)(共10頁(yè))高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共10頁(yè))高二化學(xué)試題第5頁(yè)(共10頁(yè))高二化學(xué)試題第6頁(yè)(共10頁(yè))控制壓強(qiáng)不變，向密閉容器中充入1mol控制壓強(qiáng)不變，向密閉容器中充入1molCO?和3molH?,達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是B.反應(yīng)Ⅱ僅在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行XZC.曲線Z表示H?O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化D.圖中a點(diǎn)所示條件下延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可提高CH?OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)15.用0.1000mol/LNaHCO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100mLBa(OH)2溶液，測(cè)得溶液的相對(duì)電導(dǎo)率σ及—lgc(Ba2+)隨滴入NaHCO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(NaHCO?)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是C.Ksp(BaCO?)的數(shù)量級(jí)約為10?8D.電導(dǎo)率在c點(diǎn)后上升，表明HCO?的導(dǎo)電性一定優(yōu)于CO?-第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為,基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為,在空氣中Fe(OH)?穩(wěn)定性小于Fe(OH)?,從電子排布的角度分析，其主要原因(2)天門冬氨酸中基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為,基態(tài)C原子核(3)VA族和VA族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期序數(shù)的變化如圖所示。4325周期432冷凝水冷凝水a(chǎn)具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.在錐形瓶?jī)?nèi)，將12.5gNH?Cl溶于50mL水中，加熱至沸，加入25.0g研細(xì)的CoCl?·Ⅱ.將上述混合液倒入三頸燒瓶中，用冰水浴冷卻，隨后使用恒壓滴液漏斗分批次加入Ⅲ.使用恒壓滴液漏斗緩慢滴加20mL雙氧水，隨后水浴加熱至50～60℃,不斷攪拌溶IV.使用另外一個(gè)恒壓滴液漏斗慢慢注入75mL濃鹽酸，50～60℃的水浴加熱20min。之高二化學(xué)試題第7頁(yè)(共10頁(yè))高二化學(xué)試題第8頁(yè)(共10頁(yè))已知：①總的實(shí)驗(yàn)原理：2CoCl?+2NH?C△H<0;[Co(NH?)5H?O]Cl?中的H?O被Cl取代生成目標(biāo)產(chǎn)物[Co(NH?)?Cl]Cl?;②[Co(NH?)?]2+具有較強(qiáng)還原性，Co2+不易被氧化；③[Co(NH?)?H?O]Cl?為深紅色晶體；(1)儀器a的名稱為,圖示裝置存在的一處缺陷是◎(2)CoCl?遇濃氨水生成Co(OH)?,從平衡角度解釋，制備過(guò)程中先加NH?Cl,后加濃氨水的原因是(3)寫(xiě)出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,H?O?緩慢滴加的目的是。(4)下列說(shuō)法正確的是A.[Co(NH?)?Cl]Cl?中的Co3+提供接受孤電子對(duì)的空軌道，配體是NH?分子和Cl原子B.1mol[Co(NH?)?Cl]Cl?與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAgCl沉淀C.[Co(NH?)?Cl]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵(5)沉淀滴定法測(cè)定制備的產(chǎn)品中[Co(NH?)?Cl]Cl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第一步：準(zhǔn)確稱取mgK?CrO?溶液作為指示劑，用0.200mol·L?1AgNO?溶液滴定至終點(diǎn)；第三步：平行測(cè)定三次，消耗AgNO?溶液的體積的平均值為amL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是0②產(chǎn)品中[Co(NH?)?Cl]Cl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(只列計(jì)算式即可)18.(12分)亞磷酸鈉(Na?HPO?)用途廣泛?！癗aH?PO?還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO?)的工業(yè)流程如圖：調(diào)pI=11吸附調(diào)pH溶解結(jié)晶調(diào)pI=11吸附調(diào)pH已知：亞磷酸180℃分解為PH?和磷酸，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)在“合成”過(guò)程中生成亞磷酸(H?PO?),相應(yīng)的離子方程式為:已知完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同濃度的H?PO?溶液20mL,由此判斷H?PO?屬于 (2)濾渣1的成分為,獲得HI采取減壓蒸餾的原因是_o(3)常溫下，向一定濃度的NaOH溶液中逐滴滴加H?PO?溶液，含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH[pOH=-1gc(OH)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是bc4(4)工業(yè)上常用電解法制備亞磷酸，其裝置示意圖如下。bbC膜A膜a②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為019.(12分)鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)鈦鐵礦(主要成分包含F(xiàn)eTiO?,以及含有Fe、Si、Al的氧化物雜質(zhì))來(lái)提煉鈦并制備Fe?O?·xH?O的工藝流程如下圖所示：氯氣碳粉氯氣碳粉還原氨水空氣高二化學(xué)試題第9頁(yè)(共10頁(yè))高二化學(xué)試題第10頁(yè)(共10頁(yè))②當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10??mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；③1.TiO?(s)+2Cl?(g)TiCl?(g)+O?(g),K?=3.4×10-292.2C(s)+O?(g)2CO(g),K?=1.2×1048(1)為了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任寫(xiě)一點(diǎn)),該過(guò)程中Ti元素轉(zhuǎn)化為TiO2+,不同溫度下，Ti元素的浸出率如圖所示，溫度超過(guò)80℃后，浸出率下降的原因是oxH?O),檢驗(yàn)TiO?·xH?O已洗滌干凈的方法為◎(3)二氧化鈦高溫氯化可以得到較高純度的TiCl,同時(shí)生成一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明“高溫、氯化”操作單元加入碳粉的理由。(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濾渣I的主要成分是二氧化硅B.用氨水調(diào)溶液的pH時(shí)，pH的理論最小值是9D.“還原”時(shí)加入過(guò)量鐵粉可與硫酸反應(yīng)，有利于TiO2+水解還同時(shí)將Fe3+還原為Fe2+20.(12分)在“雙碳”戰(zhàn)略的背景下，實(shí)現(xiàn)含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與高效利用，對(duì)于推動(dòng)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展具有深遠(yuǎn)的影響。I.某課題組研究二氧化碳加氫制CH?OH,發(fā)生的主要反應(yīng)有：①CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?③CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)(1)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。下表為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓/(kJ·mol-1)0x(2)一定條件下，2L恒容密閉容器中充入1molCO?和4molH?,在三種不同催化劑I、Ⅱ、Ⅲ的作用下僅發(fā)生反應(yīng)①:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g),相同時(shí)間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：bTT?c①加入催化P劑后反應(yīng)①的活化能最小。②在T?~T?溫度區(qū)間，CO?轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是。(請(qǐng)至少列出2條可能的原因)Ⅱ.在固相催化劑作用下CO?加氫合成CH?過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：將一定量的CO?和H?通入某恒壓密閉容器中將CO?甲烷化，平衡時(shí)體系中各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如圖所示。(3)曲線X代表的物質(zhì)是(填化學(xué)式),曲線Z所代表的物質(zhì)在1100K以上物質(zhì)的量減小的原因是(4)某溫度下，向恒容容器中充入20molCO?和40molH?,初始?jí)簭?qiáng)為60kPa,反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，此時(shí)p(H?O)=20kPa,p(CO)=8kPa,則體系中v(CO?)=kPa·min?1,反應(yīng)2的K,=(K,為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。(1分)4:5(1分)三價(jià)鐵的d軌道為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)(1分)4:5(1分)三價(jià)鐵的d軌道為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)(2)啞鈴形或紡錘形(1分)4(1分)∠α>∠β>∠γ(1分)(3)H?O存在分子間氫鍵，水的沸點(diǎn)最高；H?Se、PH?分子間只存在范德華力，相對(duì)分子(4)ds(1分)F的電負(fù)性比N大，N—F鍵成鍵電子偏向于F,導(dǎo)致NF?中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵。17.(12分，除標(biāo)注外每空2分)(1)球形冷凝管(1分)缺少一個(gè)尾氣處理裝置(1分)(2)NH?Cl溶于水電離出的NH4會(huì)抑制NH?·H?O的電離，防止c(OH)過(guò)大產(chǎn)生Co(OH)?沉淀(1分)(3)2[Co(NH?)?]2++H?O?+2NH=2[Co(NH?避免使過(guò)氧化氫分解，提高過(guò)氧化氫的利用率(1分)(5)①滴入最后半滴AgNO?溶液后，錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失高二化學(xué)試題答案第1頁(yè)(共2頁(yè))18.(12分，除標(biāo)注外每空2分)(1)H?PO?+I?+H?O=H?PO?+2I+H+二(1分)(2)FeS、PbS防止溫度高于180℃時(shí)H?PO?分解為PH?和磷酸(4)①陰離子(1分)②2H?O-4e?=O?個(gè)+4H+19.(12分，除標(biāo)注外每空2分)(1)攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度(1分)溫度超過(guò)80℃,促進(jìn)TiO2+水解，導(dǎo)致鈦元素浸出率下降(1分)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，則未K=K?K?=4.1×101?,遠(yuǎn)