2025年下學(xué)期高一化學(xué)信息遷移型試題一、選擇題（每題3分，共45分）2025年，我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)單層聚合碳納米管的宏量制備，該材料具有優(yōu)異的半導(dǎo)體性能，其結(jié)構(gòu)可表示為（C?）?。下列關(guān)于該材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.與金剛石互為同素異形體B.完全燃燒生成CO?和H?OC.具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D.該材料的穩(wěn)定性與碳原子的雜化方式有關(guān)工業(yè)上利用“納米藥物分子運(yùn)輸車”技術(shù)治療腫瘤，其核心原理是將Fe(OH)?膠體包裹的藥物定向輸送至病灶。已知制備Fe(OH)?膠體的反應(yīng)為：FeCl?+3H?O$\xlongequal{\triangle}$Fe(OH)?(膠體)+3HCl。下列說法正確的是（）A.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nmB.將飽和FeCl?溶液直接滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)?膠體C.膠體粒子表面吸附正電荷，在電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.Fe(OH)?膠體可用于飲用水的殺菌消毒2025年新合成的化合物Cu(NH?)??具有獨(dú)特的磁學(xué)性質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)中存在[Cu(NH?)?]2?配離子。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.配位數(shù)為4，配位原子是NB.含有離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵C.中心離子Cu2?的價(jià)電子排布式為3d?D.NO??的空間構(gòu)型為三角錐形汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)：4CO+2NO?$\xlongequal{催化劑}$4CO?+N?。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.每生成1molN?轉(zhuǎn)移8mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.該反應(yīng)能減少溫室氣體的排放新型鈉離子電池的電極材料為Na?V?(PO?)?，其充電過程的總反應(yīng)為：Na?V?(PO?)?+xNa?+xe?=Na???V?(PO?)?。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，Na?向負(fù)極移動(dòng)C.該電池可用KCl溶液作為電解質(zhì)D.若x=1，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1molNa?V?(PO?)?2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“不對(duì)稱有機(jī)催化”領(lǐng)域的科學(xué)家，其研究中涉及的反應(yīng)：RCHO+R'NO?$\xrightarrow{催化劑}$RCH(OH)NO?R'。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.屬于加成反應(yīng)，原子利用率100%B.催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.產(chǎn)物分子中含有手性碳原子D.反應(yīng)中RCHO作還原劑利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備并收集NH?B.用裝置乙分離乙醇和乙酸的混合物C.用裝置丙測定中和熱D.用裝置丁驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕2025年發(fā)現(xiàn)的超導(dǎo)體Bi?Sr?CaCu?O?的臨界溫度為95K。下列關(guān)于該超導(dǎo)體的說法正確的是（）A.屬于有機(jī)高分子材料B.在95K時(shí)電阻為零C.可用于制作白熾燈泡的燈絲D.含有金屬鍵和離子鍵已知反應(yīng)：2CrO?2?+2H?$\rightleftharpoons$Cr?O?2?+H?OΔH<0。下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.加入催化劑，平衡常數(shù)增大C.加入NaOH固體，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色D.增大H?濃度，CrO?2?的轉(zhuǎn)化率減小2025年研發(fā)的新型催化劑可實(shí)現(xiàn)CO?與H?合成CH?OH：CO?(g)+3H?(g)$\rightleftharpoons$CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49kJ/mol。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.選用高效催化劑可提高CH?OH的平衡產(chǎn)率某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2NO?(g)。已知起始濃度：c(NO)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，5min后達(dá)到平衡，c(NO?)=0.1mol/L。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25B.5min內(nèi)v(O?)=0.01mol/(L·min)C.NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡后再通入O?，NO的轉(zhuǎn)化率減小下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.用MnO?與濃鹽酸制取Cl?：MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$Mn2?+2Cl?+Cl?↑+2H?OC.向Na?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液至中性：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O某溶液中可能含有Na?、K?、NH??、Mg2?、Al3?、SO?2?、Cl?中的若干種離子。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，沉淀部分溶解；②另取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說法正確的是（）A.一定含有NH??、Mg2?、Al3?、SO?2?B.一定不含有K?、Cl?C.可能含有Na?、K?、Cl?D.白色沉淀的成分為Mg(OH)?和Al(OH)?2025年合成的新型儲(chǔ)氫材料NH?BH?具有高儲(chǔ)氫密度，其水解反應(yīng)為：NH?BH?+2H?O=NH?BO?+3H?↑。下列說法正確的是（）A.NH?BH?中B的化合價(jià)為+3B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，H?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成3molH?轉(zhuǎn)移6mol電子D.NH?BO?的水溶液呈堿性某溫度下，AgCl、Ag?CrO?的溶度積常數(shù)分別為Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。下列說法正確的是（）A.該溫度下，AgCl的溶解度大于Ag?CrO?B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，Ksp(AgCl)減小C.向含有相同濃度Cl?和CrO?2?的溶液中滴加AgNO?溶液，先產(chǎn)生Ag?CrO?沉淀D.將0.01mol/LAgNO?溶液滴入0.01mol/LKCl和0.01mol/LK?CrO?的混合溶液中，Cl?先沉淀二、非選擇題（共55分）（12分）2025年我國科學(xué)家在新型電池材料領(lǐng)域取得重大突破，研發(fā)的鈉離子電池能量密度達(dá)到180Wh/kg?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉元素在周期表中的位置是______，其原子的電子排布式為______。（2）鈉離子電池的電解質(zhì)常用NaPF?，其中PF??的空間構(gòu)型為______，P的雜化方式為______。（3）電池正極材料Na?V?(PO?)?中，V的化合價(jià)為______，PO?3?的電子式為______。（4）已知Na的第一電離能為496kJ/mol，K的第一電離能為419kJ/mol，試解釋K的第一電離能小于Na的原因：______。（14分）2025年新合成的配合物[Cu(phen)?]SO?·H?O（phen=鄰菲啰啉）具有良好的熒光性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：（1）Cu2?的價(jià)電子排布式為______，該配合物中Cu2?的配位數(shù)為______。（2）phen分子中C原子的雜化方式為______，1molphen分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。（3）SO?2?的空間構(gòu)型為______，其中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______。（4）該配合物的晶體類型為______，晶體中存在的化學(xué)鍵有______（填字母）。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵（14分）2025年研發(fā)的新型催化劑可將CO?高效轉(zhuǎn)化為CH?OH，反應(yīng)原理為：CO?(g)+3H?(g)$\rightleftharpoons$CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49kJ/mol。回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）在恒溫恒容條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.v正(CO?)=3v逆(H?)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.c(CH?OH)=c(H?O)（3）在2L密閉容器中充入2molCO?和6molH?，在一定溫度下達(dá)到平衡，測得CO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)H?的濃度為______，平衡常數(shù)K=。（4）若要提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.分離出CH?OH（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色；②向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)；③繼續(xù)滴加2mL0.1mol/LKSCN溶液，溶液變紅。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe3?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______。（3）問題討論：①步驟③中溶液變紅的原因是______。②有同學(xué)認(rèn)為步驟②中溶液變藍(lán)可能是由于I?被空氣中O?氧化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。（4）拓展探究：取上述反應(yīng)后的溶液，加入CCl?振蕩、靜置，下層呈紫紅色，上層溶液中c(Fe3?)=0.02mol/L，c(I?)=0.05mol/L，c(Fe2?)=0.08mol/L。該溫度下，F(xiàn)e3?與I?反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（5）工業(yè)應(yīng)用：利用Fe3?的氧化性可測定廢水中I?的含量。取100mL廢水，加入過量FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，用0.01mol/LNa?S?O?溶液滴定生成的I?（反應(yīng)為I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?），消耗Na?S?O?溶液20.00mL。則廢水中I?的濃度為______mol/L。（10分）2025年發(fā)現(xiàn)的新型超導(dǎo)材料La?-xSrxCuO?具有高溫超導(dǎo)性能，其晶體結(jié)構(gòu)中CuO?層是超導(dǎo)的關(guān)鍵。回答下列問題：（1）La元素的價(jià)電子排布式為5d16s2，La在周期表中屬于______區(qū)元素。（2）CuO?層中，Cu2?與O2?之間形成的化學(xué)鍵類型為______。（3）該材料的臨界溫度隨x的增大先升高后降低，